中考攻略：中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)填空專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

1、中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)填空專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)填空訓(xùn)練（一）1 .化學(xué)變化和物理變化最大的區(qū)別在于。2 .空氣的成分按 計(jì)算，大約是：N2占, O2占,稀有氣體占 CO2占,其他氣體和雜質(zhì)占 。3 .排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可以分為 和 兩大類(lèi)，從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是 、和 （寫(xiě)化學(xué)式），這些氣體主要 來(lái)自 和。4 .氧氣的物理性質(zhì)： 色，味，密度比空氣 , 溶于水。5 .氧氣的化學(xué)性質(zhì)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳、硫、磷、鐵的燃燒6.硫在空氣中燃燒發(fā)出 一色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出 色火焰。都生成有 氣味的氣體。7 .鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是： 。8 . 叫化合反應(yīng)。叫氧化

2、反應(yīng)。9 .氧氣在化學(xué)變化中提供氧化劑，具有 性，是一種常用的 劑。氧氣的主要 用途是 和。10 .氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法的基本反應(yīng)原理：（用化學(xué)方程式表示）、- 17 -11 .二氧化鈕在氯酸鉀分解制氧氣的過(guò)程中做 具有 性。判斷一種物質(zhì)是否為催化劑的條件是：首先看 、再看12 . 叫分解反應(yīng)。13 .緩慢氧化的特點(diǎn)是： 。自燃是由引起的。14 . 叫分子。叫原子。15 .混合物和純凈物最大的區(qū)別是 。從分子的角度來(lái)說(shuō)，最大的區(qū)另U是 016 . 叫元素。根據(jù)純凈物中所含 的不同，可將純凈物分為 和 兩大類(lèi)，這兩者的最大區(qū)別是 。17 .決定元素種類(lèi)的微粒是 ;決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是 18 .

3、叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。20 .地殼中各元素含量依次為 其中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所 組成的化合物是 。21 .水是由 元素和 元素組成的。水是由 構(gòu)成的。在電解水的實(shí)驗(yàn)中，正電極上得到的氣體是 ,負(fù)電極上得到的氣體是 ,這兩種氣體的體積 比是,質(zhì)量比是。22 .氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)基本原理是：（用化學(xué)方程式表示）23 . 叫置換反應(yīng)24 .化合物中所含原子團(tuán)有以下種類(lèi)： 硫酸根,碳酸根,硝酸根 ,氯酸根。25 .氫氣的物理性質(zhì)： 色，味，密度比空氣 , 溶于水。26 .氫氣的化學(xué)性質(zhì)：（用化學(xué)方程式表示）（1）可燃性： （2） 還原性： 在使用氫氣前，一定要對(duì)

4、氫氣進(jìn)行 。氫氣在空氣中 燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生 顏色的火焰，罩在火焰上方的燒杯壁上有 生成，接觸燒 杯的手感到。氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象：, 028 .性質(zhì)決定用途。氫氣的用途與性質(zhì)之間的關(guān)系：（在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)氫氣的用途）氫氣具有 可燃性一一 ,氫氣的密度比空氣小一一 ,氫氣具有還原性一一 。 氫氣做燃料，優(yōu)于其他氣體的特點(diǎn)是 。29 .元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，跟他的原子的 的關(guān)系最為密切。30 . 叫質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，參加反應(yīng)的各物質(zhì) 的原子的、和沒(méi)有發(fā)生變化。31 .碳單質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系：（在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)碳單質(zhì)的用途）金剛石的硬度大 ; 石墨能導(dǎo)電;石墨軟且有深灰色 ;石

5、墨熔點(diǎn)高，具有潤(rùn)滑性 ?；?性炭和木炭具有 結(jié)構(gòu)，。32 .經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，金剛石和石墨物理性質(zhì)差異非常大， 是因?yàn)?33 .碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：（用化學(xué)方程式表示）可燃性：還原性：34 .二氧化碳的物理性質(zhì)： 色，味，密度比空氣, 溶于水。35 .二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不支持燃燒，不燃燒。在一些干涸的深井，久未開(kāi)啟的菜窖，二氧化碳的量比較大，在進(jìn)入這些地方前，必須做 試驗(yàn)。二氧化碳能和水反應(yīng)，生成的物質(zhì)能使 色石蕊試液變,加熱后顏色 原因用方程式表示 ； 二氧化碳能和澄清的石灰水反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)能用來(lái)鑒定二氧化碳： 36 .二氧化碳的用途與性質(zhì)的關(guān)系：（在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)二氧化碳的用途）二氧化碳不支持燃燒，

6、不燃燒，密度又比空氣大 二氧化碳的固體易揮發(fā) 37 .二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理：（用化學(xué)方程式表示），這個(gè)反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)含有碳酸根離子的化合物。 38 .氣體的收集方法決定于氣體本身的 和,只要?dú)怏w不易溶于水，且不和水反應(yīng)，就可以用 法收集，如;只要?dú)怏w密度比空氣大，就可以用 收集，如;只要?dú)怏w密度比空氣小，就可以用 收集，如。39 . 一氧化碳的物理性質(zhì)： 色，味，密度比空氣, 溶于水。41 . 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（用化學(xué)方程式表示）可燃性 ;還原性：_?？扇夹?，燃燒時(shí)呈 色火焰，其產(chǎn)物能使石灰水變 在氫氣、碳單質(zhì)、一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氫氣、碳單質(zhì)、一氧化碳在反應(yīng)中是 劑；

7、氧化銅在反應(yīng)中被 毒性，一氧化碳可以跟血液里的 結(jié)合，使它不能很好 的和 結(jié)合。42 .甲烷是自然界最簡(jiǎn)單的 。它的物理性質(zhì)： 色，味，密度比空氣， 溶于水。43 .甲烷的化學(xué)性質(zhì)：（用化學(xué)方程式表示）可燃性：44 .酒精的化學(xué)名稱(chēng)叫 ,化學(xué)式為。在醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為 到 的灑 精做消毒劑。它可以燃燒： 。工業(yè)酒精因?yàn)楹?,化學(xué)式 為,飲用后能。45 .醋酸的化學(xué)名稱(chēng)叫 ,化學(xué)式為。他同碳酸一樣，具有 性，能使紫色石蕊試液變。46 .當(dāng)今世界最重要的三大礦物燃料是 、。煤和石油都是 物，煤主要含有 元素，石油主要含有 元素。47 .鐵的化學(xué)性質(zhì)：（用化學(xué)方程式表示）鐵在氧氣中的燃燒； 鐵的

8、生銹：鐵在干燥的空氣中 跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是，鐵在潮濕的空氣中卻能跟 和 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，主要成分是 。防止鐵的銹蝕主要可通過(guò)以下方法：最常用的方法是 ,這樣，可以隔絕 和。鐵跟酸的反應(yīng)：鐵跟酸反應(yīng)生成 和。鹽酸除鐵銹鐵跟硫酸銅反應(yīng)：方程式（ ）反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象： 48 .鐵的合金主要有 和。工業(yè)冶煉生鐵的反應(yīng)原理是49 . 叫溶液。叫溶質(zhì)，叫溶劑。50 .飽和溶液和不飽和溶液最大的區(qū)別是 051 .使溶液由不飽和變成飽和的方法有： ,使溶液由飽和變成不飽和的方法有： 52 . 叫溶解度。53 .固體物質(zhì)的溶解度對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)隨溫度的升高而 ，但也有相反的情況，如： 。氣體物質(zhì)

9、的溶解度總是隨溫度的升高而 ,隨壓強(qiáng)的增大而54 .混合物分離的常用方法有 和。其中，過(guò)濾適用于 分離；過(guò)濾后的溶液叫 結(jié)晶又分為 和,蒸發(fā)結(jié)晶適用于 的分離，降溫結(jié)晶適用于 的分離。55 .溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 他表示溶液的濃度的濃或稀。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式：56 .酸溶液中一定都含有 ;堿溶液中一定都含有 ;57 .鹽酸是 色，氣味的液體，濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧，這是因?yàn)?。濃硫酸是 色，氣味的液體，它具有 性，能吸收空氣中的水分，通常用它做 劑。它還具有 性，使有機(jī)物碳化。濃硫酸在稀釋時(shí)一定要把 沿容器壁慢慢注入 中。常見(jiàn)的干燥劑： 58 .酸的通性：（用化學(xué)方程式表

10、示）使紫色石蕊試液變使無(wú)色酚吹。酸與 反應(yīng)生成,如：鋅和鹽酸反應(yīng)： 酸與 反應(yīng)生成 如：氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)： 酸與 反應(yīng)生成,如：鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)酸與 反應(yīng)生成,如：硫酸與硝酸鋼的反應(yīng)： 這個(gè)反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)硫酸或含有硫酸根離子的化合物。鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)： 這個(gè)反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)鹽酸或含有氯離子的化合物。59 . 叫復(fù)分解反應(yīng)。60 .在金屬與酸，金屬與鹽的兩種置換反應(yīng)中，涉及到金屬的活動(dòng)性順序。在金屬與酸反應(yīng) 中，要求金屬在活動(dòng)性順序中排在 前；在金屬與鹽的反應(yīng)中，要求金屬在活動(dòng)性順 序中排在 前。61 .利用酸與堿的中和，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，強(qiáng)酸性土壤不適宜植物的生長(zhǎng)，可以施入適量的來(lái)中和土

11、壤里的酸。62 .溶液的酸堿度常用 表示。PH=7時(shí)，溶液呈 性；PH<7時(shí)，溶液呈_性；PH>7時(shí)，溶液呈 性。63 .氫氧化鈉是 色固體，溶解于水，它暴露在空氣中容易吸收水分，表 面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫，因此，氫氧化鈉可用來(lái)做某些氣體的 劑。 氫氧化鈣是 色固體，溶解于水，它的水溶液俗稱(chēng) 。它也是農(nóng)藥的主要成分之一。64 .堿的通性：（用化學(xué)方程式表示）使紫色石蕊試液變（），使無(wú)色酚吹試液變（）。堿與 反應(yīng)生成,用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉為什么要密封保存：（堿與 反應(yīng)生成;如： 堿與 反應(yīng)生成 如，氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)：（065 .氯化鈉是我們常說(shuō)的（），化學(xué)式（）。碳酸

12、鈉是（）色粉末，它的俗稱(chēng)（）化學(xué)式（）。碳酸鈉晶體的化學(xué)式（），它在常溫下放在干燥的空氣中，能逐漸失去結(jié)晶水而變成粉末，這種現(xiàn)象叫做（）。無(wú)水硫酸銅是一種（）色固體，溶于水形成的溶液呈（）色，硫酸銅的晶體俗稱(chēng)（）和（），化學(xué)式為（66 .鹽的化學(xué)性質(zhì)：（用化學(xué)方程式表示）鹽與反應(yīng)生成 ,如：銅和硝酸汞反應(yīng)：鹽與 反應(yīng)生成;如：鹽與 反應(yīng)生成;如：鹽與 反應(yīng)生成，如：硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)： 67.復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)的生成物中有一種（）或（）或（）。常見(jiàn)沉淀:白色： 、； 紅色：鄉(xiāng)色： 藍(lán)色：68 .常見(jiàn)的化學(xué)肥料含營(yíng)養(yǎng)元素（）、（）、（）。有的化學(xué)肥料含有多種營(yíng)養(yǎng)元素，如NH 4H2P。4,就

13、含有兩種營(yíng)養(yǎng)元素（）和（），我們把這類(lèi)化肥叫（）基礎(chǔ)填空題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（二）1 .按要求用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空。(1) 灑精（2 ） 兩個(gè)氫離子（3）地殼中含量最多的元素（4）寫(xiě)出五氧化二磷的化學(xué)式，并標(biāo)出其中磷元素的化合價(jià) 2 .用化學(xué)用語(yǔ)表示：五個(gè)氮原子 兩個(gè)氫氧根離子 保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 3 .實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氫氣、紅磷、汞、二氧化碳、五氧化二磷、氧化鎂、氯化納、純堿、甲烷等物質(zhì)，分別選擇一種符合下列分類(lèi)要求的物質(zhì)，并將其化學(xué)式填寫(xiě)在答題卷相應(yīng)的空格上。非金屬; 有機(jī)物； 鹽;非金屬氧化物 。4 .按要求用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空。（1）二個(gè)氨氣分子 （2）3個(gè)硫酸根離子小蘇打 （4）乙醇（5）寫(xiě)

14、如高銳酸鉀的化學(xué)式并標(biāo)出其中鈕元素的化合價(jià) 5 .甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的殘?bào)w在隔絕空氣的情況下就會(huì)產(chǎn)生甲烷；而乙醇主要靠人類(lèi)利用高粱、玉米和薯類(lèi)發(fā)酵等方法制造。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)找到利用甲烷與其他物質(zhì)反應(yīng)制造乙醇的新途徑(1)甲烷和乙醇都屬于 (填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)；(2)乙醇的化學(xué)式為(3)甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為 6 .有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如 Ca(OH) 2,Ba(OH) 2 的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：(1)下左圖中，表示Ca(OH) 2溶解度曲線(xiàn)的是( 填"A”或"B” )溫度/C04080溶

15、解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題(2)如果要將Ca(OH) 2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是 (只舉(3)現(xiàn)有常溫時(shí)含Ca(OH) 2,Ba(OH) 2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的Ba(OH) 2溶液，采取的物理方法為 7 .上中圖A、B、C、D分別是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖中信息及相關(guān)要求真空。(1)硫兀素的原子的核外電子數(shù)為 0(2) A、B、C、D 4種粒子中，易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ 3 ）某離子帶2 個(gè)單位正電荷，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，該離子的符號(hào)是 。8 燃料燃燒所產(chǎn)生

16、的熱量給生活與生產(chǎn)帶來(lái)了很大的便利，但燃燒不當(dāng)也會(huì)造成極大的損害。（ 1 ）燃燒不完全燃燒既浪費(fèi)資源，產(chǎn)生的氣體又對(duì)環(huán)境造成污染。為研究影響物質(zhì)燃燒的因素，現(xiàn)設(shè)計(jì)如上右圖所示實(shí)驗(yàn)：將燃燒匙內(nèi)小木炭塊灼燒至紅熱后，立即伸入集氣瓶?jī)?nèi)，并塞緊橡皮塞。將注射器內(nèi)氧氣迅速推入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察到木炭發(fā)白光。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒的劇烈程度與 有關(guān)。燃燒的劇烈程度還與可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān)，如 （舉一日常生活實(shí)例） （ 2 ）小明、小剛同學(xué)在研究滅火的原理時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：分別在兩個(gè)小鐵盒中倒入少量植物油并點(diǎn)燃，小明用坩堝鉗把小鐵盒放在冰水共存的水面上，觀察到火焰立即熄滅，該實(shí)驗(yàn)證明了滅火的原理是, 小剛同學(xué)將

17、一塊濕抹布蓋在小鐵盒上，火焰也立即熄滅，他依據(jù)的滅火原理是 。9 人類(lèi)每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿(mǎn)足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。（ 1 ）鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧?。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過(guò)程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 2 ）我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據(jù)的原理是 。（ 3 ）我國(guó)礦物儲(chǔ)量很豐富，但人均占有量并不多，請(qǐng)保護(hù)金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護(hù)金屬資源的是 （填字母）。a.回收利用廢舊金屬制品

18、b.任意開(kāi)采鐵礦石c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中d.尋找、開(kāi)發(fā)金屬的代用品10. 燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80 、溶質(zhì)為M 的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/c7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1） 65 c時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？ （填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）；（2）將40 c時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有（填 序號(hào)）。升溫降溫加溶質(zhì)M加水加另一種固體N恒溫蒸發(fā)水與40 c時(shí)M的飽和 溶液混合（3） 20 c時(shí)，用

19、固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的 儀器有：托盤(pán)天平（帶整碼盒）、燒杯、知：試管同；同時(shí)該11 .探究活動(dòng)一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。已 內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等。實(shí)驗(yàn)的目的是 兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是（2）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置 中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“多”、“少”或“相等”）（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1O 16Mg 24Cl 35.5Fe 56）12 .如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn) （1）圖中你能讀出的信息有（寫(xiě)一條） （2）要使接

20、近飽和c物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?（一種）(3)現(xiàn)有12c時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其降溫至 tiC時(shí)，析出溶質(zhì)最多的(4)t 2c時(shí)，將30g a物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)g13 .M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)推的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右 (1)圖中x的值是, M元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素(2)M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列 (填序號(hào))元素的化學(xué)性質(zhì)相似。座帕特押(3)M 元素的離子符號(hào)是 (4)M 元素和第(2)小題的D元素形成化合物的化學(xué)式14 .小明同學(xué)用如上中圖所示裝置探究燃燒的條件，得到以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)；不通空氣時(shí)，冷水中的白磷不燃燒；通空氣時(shí)，冷水中

21、的白磷不燃燒;不通過(guò)空氣時(shí)，熱水中的白磷不燃燒；通空氣時(shí)熱水中的白磷燃燒。該實(shí)驗(yàn)中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 (填序號(hào)，下同)能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度(著火點(diǎn))才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)燃燒的條件可用如上右圖所“火三角”來(lái)表示?，F(xiàn)將一根火柴點(diǎn)燃，有甲、乙兩種放置方式，你認(rèn)為按 (甲或乙)方式放置，火柴會(huì)燃燒更劇烈、更徹底，原因(3)結(jié)論應(yīng)用：請(qǐng)你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實(shí)例，就如何使燃燒得到充分燃燒從而達(dá)到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議： 15 如下圖所示實(shí)驗(yàn)。已知， 該裝置氣密性良好(1)如左圖，將插在橡皮塞上紫紅色的銅片用酒精燈加熱至表面變黑，然后將其迅速

22、插入 裝有一氧化碳的集氣瓶中，塞緊橡皮塞。稍等片刻，可觀察到黑色物質(zhì)變紅色。則在集氣瓶 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明一氧化碳具有 性。(2)將膠頭滴管中的澄清石灰水滴入集氣瓶?jī)?nèi)，振蕩。觀察到的現(xiàn)象有 (3)拔掉橡皮塞，同時(shí)迅速把燃著的木條放在集氣瓶口。觀察到集氣瓶口有藍(lán)色火焰。該實(shí)驗(yàn)既除去了集氣瓶?jī)?nèi) ,還證明了一氧化碳具有 性。16 .己知：白磷的著火點(diǎn)為40 C,紅磷的著火點(diǎn)為240 C ,五氧化二磷會(huì)刺激人的呼吸道。為了探究燃燒的條件，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如上右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。將分別盛有少量白磷和少量紅磷的兩支試管，放入到盛水的燒杯中，另將少量白磷直接投入到燒杯的水中.觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：試管中的白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；試管中的紅磷不燃燒；燒杯中的白磷不燃燒。(1)白磷燃燒的化學(xué)方程式為 (2)由現(xiàn)象、得到的燃