物化13復(fù)習題

1、一選擇題1、 一單相體系，如果有3種物質(zhì)混合組成，它們不發(fā)生化學反應(yīng)，則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨立 變量數(shù)應(yīng)為（B ）A.3個B.4個C.5個2、下列物理量中屬于過程函數(shù)的是（ A ）oA.QB.UC.G3、理想氣體等溫膨脹，環(huán)境將熱傳給系統(tǒng)，則系統(tǒng)的（A. H0B. H0C. H0 U0D. H=04、熱力學第一定律 U=Q+W只適用于A.單純狀態(tài)變化B.相變化5、逆循環(huán)過程中，體系的熵變值（A .大于零B.小于零6、理想氣體模型的基本特征是（D.6個D.TD ）。 U0 U=0（DC.化學變化 C ）。C.等于零D ）。）。D.封閉物系的任何變化D.不能確定A. 分子不斷地作無規(guī)則運動、它們均勻

2、分布在整個容器中。B. 各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等。C. 所有分子都可看作一個質(zhì)點，并且它們具有相等的能量。D. 分子間無作用力，分子本身無體積。7、將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（A.沸點升高B.熔點升高C.蒸氣壓升高8、H2O（s）與H2O（I）呈平衡時，按照相律（A.K=1 ,C.K=2 ,=2 f=l=2 f=lA ）。B.K=1 ,=2D.K=2 ,=29、基元反應(yīng)A+2B7Y，若其速率方程為A ）。D.都不對f=2f=2汁ACACB2或dr=kBCACB2，則kA 與kB 的關(guān)系為（C ） OA.kA=kB10、表面活性劑的作用A.增加表面張力B.k

3、A=2kB（D ）B.吸附水中顆粒C.2kA=kBD.kA=3kBC.使膠體溶液成為真溶液D.增加不溶性物質(zhì)的溶解度11、若將人作為一個體系，則該體系為A.孤立體系B.封閉體系12、想理氣體在等溫可逆膨脹過程中A.內(nèi)能增加B.熵不變13、應(yīng)A+Bt C+D的速率方程式為A.二分子反應(yīng)C.不是二分子反應(yīng)C ）。C.敞開體系（B ）。C.熵增加D.無法確定14、 對于熱力學中 U,H,S,F,G的說法中，錯誤的是（A.均為狀態(tài)函數(shù)C.其循環(huán)積分等于零D.內(nèi)能減少 kAB，則該反應(yīng)是（ B ）o B.是二級反應(yīng)，但不一定是二分子反應(yīng) D.是A和B均為一級反應(yīng)的二分子反應(yīng)D ）oB.在數(shù)學上有全微分的

4、形式D.與過程有關(guān)，與始終態(tài)無關(guān)B ）o15、對于實際氣體，下面的陳述中正確的是（A. 不是任何實際氣體都能在一定條件下液化B. 處于相同對比狀態(tài)的各種氣體，不一定有相同的壓縮因子C. 對于實際氣體 , 范德華方程應(yīng)用最廣 , 并不是因為它比其它狀態(tài)方程更精確D. 臨界溫度越高的實際氣體越不易液化16、 在標準壓力下，80 C的液態(tài)水氣化為80 C的水蒸汽，體系的熵變?yōu)?B )。A. 5體 0B.AS 體V 017、表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，A. 溫度B. 壓力18、液體表面張力的方向是(A. 與液面垂直指向液體內(nèi)部C.在與液面相切的方向上19、 三相點是(DC.AS體=0D.難以確定與下列那

5、個因素無關(guān)( B D. 表面積C. 組成 C )。)。B.指向液面的邊界D. 指向四面八方)。A. 某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在B .通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度C. 液體的蒸氣壓等于 25C時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度D. 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力20、 反應(yīng)AtY的速率常數(shù) k=6.93min -1，則該反應(yīng)物 A的濃度從2mol/dm3變到1 mol/dm 3 所需時間是( B )。A.0.2min B.0.1min C.1min D.0.01min 21蓋斯定律包含了兩個重要問題， 即( D )熱力學第一定律和熱力學第三定律 熱力學第一定律及熱的基本性質(zhì)

6、熱力學第三定律及熱的基本性質(zhì) 熱力學第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征(A)(B)(C)(D)22. 與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零 物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓不是相對值 同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時， 其燃燒熱不同同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下， 其燃燒熱之值不同(A)(B)(C)(D)23. 關(guān)于熱力學基本方程 dU=TdS-pdV， 下面的說法中準確的是 ( D )(A) TdS 是過程熱 (B)pdV 是體積功(C) TdS 是可逆熱(D) 在可逆過程中 ， pdV 等于體積功24. 理想氣體絕熱向真空膨脹，則 ( B(A) dS = 0

7、， dW = 0(B) dH = 0(C) dG = 0 ， dH = 0(D) dU =025. 在標準壓力下，90C的液態(tài)水氣化為(A) A S 體0 (B) A S 體 V 0(C), TdS 即為過程熱 )，dU = 0 ，dG =0 90C的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋?B )A S體=0(D) 難以確定26. 對臨界點性質(zhì)的下列描述中，哪一個是錯誤的 ( D )(A) 液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等(B) 液相與氣相的界面消失(C) 氣化熱為零 (D) 固，液，氣三相共存 關(guān)于熱平衡 , 下列說法中正確的是( D ) 系統(tǒng)處于熱平衡時 , 系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度 并不是所有熱力學平

8、衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件若系統(tǒng)A與B成熱平衡，B與C成熱平衡，則A與C直接接觸時也一定成熱平衡27.(A)(B)(C)(D) 在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡28. 將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起(A) 沸點升高 (B) 熔點升高 (C) 蒸氣壓升高 (D)29. 液體的內(nèi)壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于( D(A) 產(chǎn)生的原因相同而作用點不同 (B) 產(chǎn)生的原因相同 同而方向不同 (D) 點相同而產(chǎn)生的原因不同31、理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT的適用條件為A )都不對), 而作用的方向不同 (C)作用點相A. 壓力越低，溫度越高B.壓力越低，溫度越低C. 壓力越高，溫度越高D.

9、壓力越高，溫度越低32、關(guān)于狀態(tài)函數(shù)的下列說法中，不正確的是(D )A. 狀態(tài)一定，值一定B.在數(shù)學上有全微分的形式C. 其循環(huán)積分等于零D.所有狀態(tài)函數(shù)的值都無法確定33、理想氣體在等溫可逆膨脹過程中( B )A. 內(nèi)能增加B.熵不變C.熵增加D.內(nèi)能減少34、同溫度，同種氣體的等壓摩爾熱容CP,m與等容摩爾熱容Qm的關(guān)系為(A.C p,mCv,mC.Cp,m=Cv,mD.難以比較A)35、l2(s)與12(g)呈平衡時，按照相律(ABA.K=1,=2, f=1B.K=1，=2,f=2C.K=2,=2, f=1D.K=2， =2，f=236、下列對熱力學第三定律的表述中,哪種是錯誤的( D)

10、A.在0K時，任何純物質(zhì)的排列整齊的完美晶體，其熵值為零B. 在0K時，任何純物質(zhì)的完美晶體其熵值為零C. 不能用有限的手續(xù)使一個物體冷卻到絕對零度D. 在0K時，任何晶體的熵等于零37、測量電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率過程中，下面哪個因素與電導(dǎo)率的大小無關(guān)(A. 電解質(zhì)的本性 B. 溫度的高低 C. 電解質(zhì)的濃度38、與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是( AA. 標準狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零B. 化合物的生成熱一定不為零C. 很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量D. 通常所使用的物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值39、功的計算公式 W=nG(T2-Ti)，下列過程中不能用此公式的是(A.

11、理想氣體的可逆絕熱過程C. 凝聚系統(tǒng)的絕熱過程40、理想氣體模型的基本特征是(A. 分子不斷地作無規(guī)則運動、B.D.D )。它們均勻分布在整個容器中)D. 所用的電導(dǎo)池的常數(shù))D 理想氣體的絕熱恒外壓過程 實際氣體的絕熱過程)。B. 各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等C. 所有分子都可看作一個質(zhì)點，并且它們具有相等的能量D. 分子間無作用力，分子本身無體積41、 關(guān)于焓的性質(zhì)，下列說法中正確的是(DA. 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能，所以常稱它為熱焓B. 焓是能量，它遵守熱力學第一定律C. 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功D. 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān))。42、43、44、HLB值越大，表面活性

12、劑的親水性(CA.越不穩(wěn)定B. 越小 C.下列過程中系統(tǒng)的熵減少的是(B ) OA.在 900C 時 CaCQs)CaO(s)+CQ(g)C.理想氣體的恒溫膨脹溶膠一般都有明顯的丁達爾效應(yīng)A.分散相粒子對光強烈吸收C.分散相粒子對光產(chǎn)生散射)o越大B.45、D. 為零在0C、常壓下水結(jié)成冰 水在其正常沸點氣化B.D.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的各種說法中正確的是A.只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)C.反應(yīng)總級數(shù)一定大于對任一反應(yīng)物級數(shù)D.,這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(C) O分散相粒子對光強烈反射.分散相粒子對光產(chǎn)生折射(D )OB.反應(yīng)級數(shù)不會小于零D.反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定46、法拉弟于1834年根據(jù)大量實驗事

13、實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律，它說明的問題 (D ) OA. 電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系B. 通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系C. 通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系D. 通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系A(chǔ) )OB.在數(shù)學上有全微分的形式D.均為狀態(tài)函數(shù)47、 對于熱力學中 U,H,S,F,G的說法中，錯誤的是(A.與過程有關(guān)，與始終態(tài)無關(guān)C.其循環(huán)積分等于零二填空題1、物理化學主要包含三個方面：質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能O2、1mol的H2氣體，其體積為化學動力學化學熱力學500mi，溫度為300K時，其壓力為 _4.9884pa_ _ oS= _3_,K=2 o為零的是

14、_相平衡3、任意量的N2,H2,NH3混合后達到化學平衡，則體系中4、對于理想氣體卡諾循環(huán)，其中 H, S, F, G5、 熱力學平衡態(tài)包括力平衡、熱平衡6、據(jù)體系與環(huán)境之間的物質(zhì)交換與能力傳遞情況，將體系分為三種封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。7、 物質(zhì)達氣一液平衡時蒸氣的壓力稱為此液體在該溫度下的_飽和蒸汽壓_O和化學平衡。開放系統(tǒng)8、 10mol的Nb氣體，其體積為 100m，溫度為330K時，其壓力為 _274.3pa_oH=U+PV9、 克拉貝龍方程為 ，其適用條件為_任何純物質(zhì)的任何相平衡 10、熱力學中焓、亥氏自由能和吉氏自由能的定義式分別為F=U-TS、 G=H-TS o11、理想溶液中，

15、任意一組分B的化學勢為 12.克拉貝龍方程為 ，其適用條件為 13. 離子獨立運動定律14. 電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是16. 阿累尼烏斯公式 O，=17. I2 (s ) 與I2 (g)呈化學平衡，則體系中f =18、 化學勢的定義式為卩B= O91.3kPa ,則該溶液中溶19、 已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分數(shù)為0.03 ,純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽閯┑恼羝麎簽閗Pa20、物理化學的主要內(nèi)容包括能的關(guān)系。三簡答題簡述熱力學第一定律和第二定律的數(shù)學表達及說明其各自具有什么現(xiàn)實意義? 簡述熱力學四個基本關(guān)系式？化學熱力學化學動力學和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性1、2、3、4、5、簡述楊氏方程及 角與潤濕的關(guān)系？簡述零級

16、反應(yīng)的特征 ？6、簡述相律內(nèi)容并舉例說明單組分體系中max、 min、f max f min？簡述物理化學的研究任務(wù)、內(nèi)容及其學習方法7、89、膠體是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么會相對長期穩(wěn)定存在? 決定溶液導(dǎo)電能力大小的三個本質(zhì)因素是什么？簡述水的冰點和三相點的區(qū)別？10、簡述一級反應(yīng)的特征？11、表面活性劑的作用并舉例說明？12、寫出熵判據(jù)、吉氏自由能判據(jù)亥氏自由能判據(jù)？13可逆過程與循環(huán)過程的區(qū)別與聯(lián)系。四計算題溫度為273K,壓力為100kpa下1mol的某單原子理想氣體氣體的摩爾熵為100J/K.moL，求 這個可逆過程的 U HA SA GA F。(1 )經(jīng)過恒容下壓力加倍，(2) 絕

17、熱可逆膨脹至壓力減少一半時(3) 經(jīng)過恒壓下體積加倍16. 1mol單原子理想氣體，從始態(tài) 273K、100kPa，分別經(jīng)下列可逆變化到達各自的終態(tài)，試計算各過程的 Q、W、AU、AH、AS AA和AG。已知該氣體在 273K、100kPa的摩爾 熵 Sm=100 J K-1 mol-1。(1) 恒溫下壓力加倍；(2) 恒壓下體積加倍；(3) 恒容下壓力加倍；(4) 絕熱可逆膨脹至壓力減少一半；50kPa恒外壓膨脹至平衡。AUi = AHi=0i/p2)=-1 採315 273 Xn(1/2)J(5) 絕熱不可逆反抗 解(1)理想氣體恒溫W1=-Q 1=-n RTl n(p=1573JA S1

18、= nRln(p 1/ p2)= 1 2315 2(1/2)=-5.763J K1。-A A1= AU1-T A S1=-T A S1= W 1=1573JA G1= AH1-T A S1=-T A S1=1573J(2)恒壓下體積加倍 V1/T1=V2/T2=2V1/T2,貝U T2=2T1,AU2=nCv,m(T2-T1)=n(3/2)RT 1=(1 1.5 &3145 273)J=3405JAH2= nCp,m(T2-T1)=n(5/2)RT 1=(1 2.5 &3145 273)J=5675J恒壓 Q2= AH2=5675J , W2= AU2-Q2=3405J-5675J=-2270

19、J a S2= nC V,mln(T 2/T1)+nRln(V 2/V1)=(C v,m+R)nln2 =nC p,mln2=(5/2) 8.3145 1Xln2 J K-1=14.41 J K-1 a a 2= AU2-(S1 a T+T 2 a S2)=3405J-(100 J K-1X273K+2 X273K X14.41 J K-1) =-31.763kJa G 2= ah 2-(S1 a T+T 2 a S2)=5675J-(100 J K-1X273K+2 X273K X14.41 J K-1) =-29.493kJ(3) 恒容 W3=0，壓力加倍，溫度也加倍。AU3=nCV,m(

20、T2-T1)=n(3/2)RT 1=(1 X.5 &3145 X73)J =3405JAH3= nCp,m(T2-T1)=n(5/2)RT 1=(1 2.5 &3145 273)J =5675JQ3= AU 3=3405Ja S3= nC V,mln(T 2/T 1)=1 X3/2) 83145 帕2 J K-1=8.644 J K；1a a 3= AU3-(S1 a T+T 2 a S3)=3405J-(100 J K-1X273K+2 X273K X8.644J K-1 ) =-28.615kJa G3= ah 3-(S1 a T+T 2 a S3)=5675J-(100 J K-1X273K+2 X273K X8.644 J K-1) =-26.345kJ(4) 絕熱可逆膨脹至壓力減少一半=C p,m /C V,m=5/3，T2TiP2273K3)1(5/3)Pi273K 2AU4=nCv,m(T2-Ti)=n(3/2)R(T 2-T1)=(1 XI.5 &3145 (206.9-273)J=-824JAH4= nCp,m