(名師整理)最新化學中考專題復(fù)習《溶液》精品教案

1、第4講溶液【教學目標】1 .認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑概念，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象2 .通過探究知道幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度的變化3 .理解飽和溶液和溶解度的含義，掌握溶解度曲線的定義及其應(yīng)用，能舉例說明結(jié)晶現(xiàn) 象4 . 了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，能夠配制一定溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的溶液。5 .了解溶液在生產(chǎn)生活中的重要作用。【教學重點】1 .理解飽和溶液和溶解度的概念2 .掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算以及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制3 .掌握溶解度曲線的概念及其應(yīng)用【教學難點】掌握溶解度和溶解度曲線的概念，學會應(yīng)用溶解度曲線解決相關(guān)題目矍）知識點睛考點一

2、溶液的概念1 .溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。2 .溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性:指外界條件不變時,溶液不論放;多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3 .溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固體、液體或氣體。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固體、液體或氣體。4 .溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）根據(jù)名

3、稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶 解的物質(zhì)。5 .溶液的形成:明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在【溫馨提示】（1）溶液不一定都是無色的，如CUSO4溶液為藍色，F(xiàn)eC.溶液為黃色，F(xiàn)eSC）4溶液為淺綠 色；（2） 一種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)；（3）能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)?？键c二乳濁液與乳化現(xiàn)象1 .乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。特點：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會分層。2 .常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)。洗滌

4、劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的3 .乳化和溶解有著本質(zhì)的不同，乳化后形成的是乳濁液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗滌劑清洗油污考點三溶解時的吸熱與放熱溶解過程中伴隨著熱量的變化。1 .溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NH4NO3溶解2 .溶解放熱：溶液的溫度升高，如NaOH溶解、濃H2sO4溶解、氧化鈣的化合3 .溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI、蔗糖?？键c四飽和溶液和不飽和溶液1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的 溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫不

5、飽和溶液。2,判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解， 則是飽和溶液。注意：如果看有沒有溶解的物質(zhì)剩余，若有則是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也 可能是不飽和溶液。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：E翹聞?wù)翦捣蚣訃醪伙柡透蹨?飽和濤瀛#-«1升溫或邠酹ik注：(1) Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。(2)最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4.根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)）（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰

6、水溶液就是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀 溶液。（2）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。【例題講解】1. （2018綿陽中考真題）陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱， 為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng) 該買的是（）A.硝酸錢B.小蘇打C.生石灰D.食鹽【答案】A2. （2018湖南中考真題）下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或者氣體C.所有的飽和溶液都比不飽和溶液濃D.冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出【答案】C3. （2018江蘇中考真題）把少

7、量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A.甜面醬 B.豆奶粉 C.白砂糖 D.花生油【答案】C4. （2018山東中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分攪拌，可以得到無色溶 液的是（）A.氯化鐵 B.氫氧化鎂 C.小蘇打 D.汽油【答案】C5. （2017湖南中考真題）下列說法錯誤的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物【答案】A【變式訓練】1. （2019山東中考模擬）下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（A.長期放置后不會分層的液體一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C.

8、一瓶合格的生理鹽水密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁D.實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率【答案】A2. （2018江蘇中考模擬）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.溶液一定是無色透明的D.飽和溶液一定是濃溶液【答案】A3. （2019錦州市第十二中學中考模擬）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.面粉與水混合可形成溶液B.溶液中的溶質(zhì)都是固體C.溶液中可以含有多種溶質(zhì)D.無色透明的液體都是溶液【答案】C4. （2018湖北中考模擬）下列固體物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度顯著升高的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硝酸鏤D

9、.蔗糖【答案】A5. （2019湖北中考模擬）要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法, 其中可行的是（）加入CaO 加入Ca（OH）2升高溫度 降低溫度A.B.C. D.【答案】C考點五溶解度與溶解度曲線（一）溶解度1 .定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2 .概念中的四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克3 .溶解度的含義：20C時NaCI的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCI在20時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克4 .固體溶

10、解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法'溶解性和難溶a撒南可澹。易港。溶解度'小<0. 0W0.170">105 .影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3、NaOH、濃H2sO4少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCIj極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2（二）溶解度曲線及其應(yīng)用1 .定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可 以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲

11、線。2 .溶解度曲線的意義：（1）曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。（2）曲線上的每一點：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。（3）兩曲線的交點：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。（4）曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。（5）曲線上方的點表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。3 .溶解度曲線的應(yīng)用：（1）查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度（2）比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大?。?）比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大?。?）選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物4 .結(jié)晶方法（1）對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體，如:氯化鈉。

12、（2）對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，如: 硝酸鉀?？键c六溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1 ,溶液的質(zhì)量;溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2 .溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）x100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃。3,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變。4.飽和溶液中溶解度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：w=S/（S+100）（其中w表示飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，S表示溶解度）5,有顏色的溶液，顏色越深，濃度越大，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。【例題講解】1. （2019上海中考真題）能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是（）A.增加溶劑 B.振蕩溶液C.增大壓強D.升高溫度【答案

13、】C2. （2018德陽中考真題）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是（ ）020 相溫度廣匚A. 20時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B. 40c時，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40C時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D.將40甲的飽和溶液降溫到20C,會有晶體析出【答案】C3. （2019成都市七中育才學校中考模擬）兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試 管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是（圖一1.水丫的飽和溶 液變渾濁A. Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C

14、. X的飽和溶液從t2降溫到t/C,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D. t/C時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y【答案】D4. （2019南充中考真題）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列相關(guān)說法中正確的是（）A.甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度從t3c降至t2時，析出晶體質(zhì)量甲乙B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升高溶液溫度的方法C.甲中含少量乙時,采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D. 11c時,30g丙物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為80g【答案】B5. （2019山東中考真題）某學生要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，實驗操作如圖所示，其中正確的是（）C.A

15、.取用NaOH固體B.稱量NaOH固體量取一定體積的水6. （2019黑龍江中考真題）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。某同學取固體混合物26.2g,向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g 定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表:次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.452.9m5.85.8試分析計算。（1）m的值為 o（2）固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留。1%）（3）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

16、量分數(shù)。【答案】43545.8%7.1%【變式訓練】1. （201 &江蘇中考模擬）右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是（）A. 30時M的溶解度小于N的溶解度B. P點表示t°C時M、N的溶解度相等C. M、N都是難溶物質(zhì)D.陰影處各點對應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液【答案】B2. （2018江蘇中考模擬）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是（）溫度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A. 20時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B. 40c時，100克

17、硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克C. 100C的水能溶解的硝酸鉀一定比80的水能溶解的硝酸鉀多D. 0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小【答案】D3. （2018江蘇中考模擬）下列關(guān)于溶液說法正確的是（）A.將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W%C.向20c時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D.配制50gl6%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放等步驟【答案】D4. （2019甘肅中考模擬）甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘

18、述錯誤的是（）M 4A. 11c時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.詢時，甲與乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是11cD. 12c時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需要蒸發(fā)掉較多水的是乙 物質(zhì)飽和溶液【答案】B5. （2019山東中考真題）下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）A.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B. 20c時，50g水中溶解了 15g的硝酸鉀，則20c時硝酸鉀的溶解度是30gC. 一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】B6. （2

19、018湖南中考模擬）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題:（1）25時，將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為 go（2）要使35c時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。（3）現(xiàn)有操作步驟：A.溶解B.過濾C.降溫結(jié)晶D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙， 則提純甲的操作步驟的順序是（填字母序號）。若將35c時甲的飽和溶液降溫到25C 則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會填“變大'”咬小"或"不變"）【答案】130 加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑ADCB B鞏固提升1 .下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（A.牛奶

20、 B.豆?jié){ C.冰水D.碘酒【答案】D2 .下列是“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗操作示意圖，其中錯誤的是（aN 3 K 用J11珠fit聚化的戰(zhàn)體0506海制03.局溫燃燒一定質(zhì)量的石灰石B.向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中加氯化鋼溶液C.向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】C下列四個圖象能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（）反應(yīng)時同向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體o硝酸i電質(zhì)里【答案】B4.如圖是固體物質(zhì)M在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A.圖中A點表示t下，物質(zhì)M的溶解度為10gB. t下，A、C兩點等質(zhì)量的M溶液中，M的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是C點大于A點C. C點

21、表示t下物質(zhì)M的不飽和溶液D. 下，欲將組成在C點的M溶液轉(zhuǎn)變?yōu)锳點的M溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水的方法【答案】B5. 60時的100g硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷 卻至30c并保持溫度不變。能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(x%)與時間(t)的關(guān)系的 示意圖是()質(zhì)量數(shù)A質(zhì)量a%溶層分氐Cf同J 醐,、L 質(zhì)量數(shù)% O限量贊 溶質(zhì)分紫 溶質(zhì)分',X B.D.0 時間片0時間注【答案】c6. tC時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH>7。關(guān)于溶液變渾 濁的原因，同學們有兩種觀點：©Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減?。?/p>

22、Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們設(shè)計以下方案進行探究，其中沒有意義的是（）A.將裝有濁液的燒杯，用冷水冷卻，恢復(fù)至t°C,觀察渾濁是否消失B.取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C.取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2cO3溶液，觀察是否有沉淀生成D.其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗【答案】C7.根據(jù)下表中幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度，判斷下列說法正確的是（） S2080NaCI3638.4kno331.6169A.20時，在100g硝酸鉀的飽和溶液中溶有31.6g硝酸鉀B. 20c時，在100g水中加入40g氯化鈉，得到溶液的質(zhì)量為140

23、gC.可以用冷卻熱飽和溶液的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉D. 80的氯化鈉的飽和溶液降溫至20c不會析出氯化鈉晶體【答案】C8.下圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A. 11c時甲和乙的溶液升溫到t2,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B.時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中，乙中的溶劑質(zhì)量大于甲的溶劑質(zhì)量C. t250g水中最多能溶解40g甲物質(zhì)D. t2c時甲和乙的飽和溶液降溫，甲析出的固體一定比乙多【答案】B9.下列有關(guān)“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是（）A.使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡B.稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別

24、放質(zhì)量相同的紙片C.移動游碼使其右側(cè)對齊3g的刻度線.然后將氯化鈉加到天平的右盤上D.取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容【答案】C10.下列有關(guān)溶液的特征說法正確的是（） A.食鹽水任意部分味道相同B.氯化鐵溶液為淺綠色C.水不是混合物所以不是溶液D.在溶液中進行反應(yīng)時速度較快【答案】A11 .下表是KNO3和NaN（）3在不同溫度時的溶解度（單位：g/100g水）。溫度t ）01020304:05060708010(?13. 320.931.S45. 863.9S5. 511013816920224&738087351C311412513&

25、1501&317010時，NaNC）3的溶解度是 g/100g水。 從表中數(shù)據(jù)看出KNO3與NaNO3溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；從（填“升高”或“降低”）KNO3飽和溶液中提取KNO3晶體常采用的方法是 20c時，向100g水中加入35gKNO3,要使其完全溶解，應(yīng)溶液溫度。 現(xiàn)有80的NaNQ飽和溶液250g,要使其析出晶體70g應(yīng)降溫至；KNC%和NaNC在時的溶解度均為Wg/100g水，分析上表可推知，W數(shù)值所在的最 小范圍是；現(xiàn)將溶劑質(zhì)量相同的KNQ和NaNC的飽和溶液從片降溫到120a 前者析出的晶體比后者多，貝1詢、t2的取值范圍正確的是 （土脖母）。A.

26、僅B.僅 tWt2tjW100 C. 0<t2<t1<100 D. 0§4勺00【答案】80增大 降溫（冷卻）結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液升高10125-136 C12 .黑龍江省是我國大豆主要產(chǎn)區(qū)，人們用它加工而成的各式各樣的豆制品，是餐桌上常見的美味佳肴。（1）大豆煮熟會感覺很綿軟，加熱冷水煮豆時，當溫度尚未達到沸點時，仍會看到水中有氣泡冒出，這是因為溫度升高，氣體的 ,因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡 冒出。（2）大豆還可以榨成豆油，但是在清洗有大豆油的餐具時通常會加入洗滌劑，這是因為洗滌劑能使植物油在 中 成無數(shù)細小的液滴，而不 成大的油珠，從而使油和水不再分層，所

27、形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，乳化后的細小液滴能隨水流動, 從而將餐具清洗干凈。（3）醬油也是以大豆為原料生產(chǎn)出來的，有人認為醬油可以治療燙傷，其實正確的處理方 法是用大量冷水進行沖洗起到降溫的作用。生活中起降溫作用的冰袋通?？墒褂茫ㄌ罨瘜W式）等物質(zhì)，利用其溶于水吸收熱量，使溫度降低。【答案】溶解度減小水 分散 聚nh4no313 .如圖是配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。（2）實驗操作示意圖中的操作錯誤的是（填編號）o用上述圖示的序號表示配置溶液的操作順序：?！敬鸢浮?0g ©14 . （1）某化學興趣小組的同學欲利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下兩個實驗方案方案 1： Cu -z > CuO-CuSO AA4LA方案2： CuCuSO 已知 Cu+2H SO （澄 CuSO +SO 2H O 424422從綠色化學的視角考慮，你認為哪一個方案更合理？方案（選填“一”或"二”）。你認 為該方案更合理的依據(jù)是（至少答出一條）。（2）實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了測定其定量組成，小穎同學設(shè)計并進行了 如圖1所示的探究實驗，圖2為反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系:逐淅滴入1。%» 卜的燒堿溶液硫酸銅溶游lOSOgNaOH溶液質(zhì)量名圖二根據(jù)上述信息，請你回答下列問題：圖2中B點對應(yīng)溶液里所含的溶質(zhì)