(完整word版)元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元素周期表教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2 使學(xué)生理解堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， 并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行 解釋。3 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步 學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。過程與方法1. 通過展現(xiàn)元素周期表，使學(xué)生對(duì)元素周期表有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生分析元素 周期表的結(jié)構(gòu)。2. 通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力； 通過對(duì)元素原子結(jié) 構(gòu)、位置間的關(guān)系推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀 1通過對(duì)元素周期表的編制過程的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程，并以

2、此引導(dǎo)自 己今后的學(xué)習(xí)和實(shí)踐。2使學(xué)生了解周期表的意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn) 行辯證唯物主義教育。教材分析重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)設(shè)計(jì)思路元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式， 是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。 元素周期表在初中 化學(xué)中已有簡(jiǎn)單介紹， 學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)， 并會(huì)用元素周期表查找常見 元素的相關(guān)知識(shí)， 但對(duì)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。 因此， 本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主 要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表的實(shí)質(zhì)， 為學(xué)習(xí)元素周期 律打下基

3、礎(chǔ)。通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材， 就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)， 并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)（得失電子解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)能力、金屬性、非金屬性等 ）的關(guān)系。為了落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分發(fā)揮實(shí) 驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用， 盡可能采用開放式和探究式的教學(xué)方法，把演示實(shí)驗(yàn)改為分組實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢(shì)，這是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。 教學(xué)中主要

4、引導(dǎo)學(xué)生如何思考，主要是教給學(xué)生思考問題的思路和方法，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本化學(xué)思想，認(rèn)識(shí)量變引起質(zhì)變的事物變化規(guī)律，為今后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)流 程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引 入展示一張?jiān)刂芷诒恚ㄓ袟l件的可讓學(xué)生自己查找各種元素周期 表），介紹門捷列夫。觀察周 期表激發(fā) 探究 欲望過 渡我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）得出：原 子序數(shù)= 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電 子數(shù)建立 新舊 知識(shí) 聯(lián)系思 考 與 交 流元素周期表的編排原則觀察周期表的結(jié)構(gòu)引入 周期 表的 學(xué)習(xí)探究投影周期表的有

5、關(guān)知識(shí)通過分析 周期表， 完成統(tǒng)計(jì)學(xué)生 自學(xué)， 歸納， 統(tǒng)計(jì) 能力 的培 養(yǎng)類別周期序數(shù)起止元 素包括元素 種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期不完全 周期探 究 設(shè) 問1. 兀素周期表中有多少橫行、縱行？多少周期、多少族？2. 不冋兀素排在冋一個(gè)橫行即冋一個(gè)周期，依據(jù)什么？3. 周期序數(shù)與什么有關(guān)？族序數(shù)與什么有關(guān)？4. 羅馬數(shù)字I、n、川等表示什么意思？A、B分別表示什么？5. 什么是主族？什么是副族？小組討 論，小組 交流，成 果展示培養(yǎng) 合作 學(xué)習(xí) 精神歸 納 總 結(jié)1. 周期表中有7個(gè)橫行、7個(gè)縱行，7個(gè)周期、16個(gè)族。2. 不冋的兀素排在冋一個(gè)橫行即冋一個(gè)周期的依據(jù)是電子層數(shù) 相同。3.

6、周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)(0族除外)。4. 羅馬數(shù)字I、川等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示田U族。5. 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由 長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。將小組 討論結(jié) 果進(jìn)行 投影展 示，師生 共同探討 完善 完善。歸納 總結(jié)， 文字 表達(dá) 能力 培養(yǎng)小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副忸和零。重點(diǎn) 知識(shí) 高度 概括設(shè) 問請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)回憶原 子構(gòu)成 的相關(guān) 知識(shí)復(fù)習(xí) 已有 知識(shí)材 料 展 示構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)分析構(gòu) 成原子 微粒的 電性及 其質(zhì)量 情況。養(yǎng)格據(jù)析歸能力 培表數(shù)分和納粒子電子質(zhì)子中子電性電

7、量1個(gè)電子帶1個(gè) 單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單 位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109 XI0-311.673 X027-271.675 X0相對(duì)質(zhì)量1/1836 (電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)1.0071. 008分 析 歸 納原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取 近似值相加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔?便地表示某一原子。在元素符號(hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)ZX。分析得出：A =Z+ N據(jù)析納力養(yǎng) 數(shù)分歸能培練習(xí)投影練習(xí)課堂獨(dú) 立訓(xùn)練，展 示完成情況，學(xué) 生互評(píng)。課堂適時(shí)反饋粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中

8、子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(N)用A X表示為0818Al2427Ar1822Cl3517 ClH；H科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子， 就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù) 目的中子的原子叫核素。展示三種不同的氫原子引 入 同 位 素原子符 號(hào)質(zhì)子數(shù)中子 數(shù)簡(jiǎn)稱1h氕（H）2 H氘（D）3h氚（T）間的異同占八、引導(dǎo)學(xué)生，利用表格數(shù)據(jù)提煉出同位素的概念 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素思考并回答引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材同位素在自然界的存在，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研 究中的重要應(yīng)用應(yīng)用分析同位素原子之間的結(jié)構(gòu)特占八、建立概念擴(kuò)大知識(shí)面對(duì)比元

9、素、核素、同位素之間的關(guān)系:重 知 高 概占八、識(shí)度括課 堂 練 習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。（見 課件）布 置 作 業(yè)1完成118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2 完成學(xué)案課后練習(xí)題強(qiáng)化 課堂 知識(shí)， 反饋 課堂 效果第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表、元素周期表f 1周期，共2種元素 廠短周期2周期，共8種元素3周期，共8種元素板 書 設(shè) 計(jì)周期（七個(gè)橫行）f 4周期，共18種元素長(zhǎng)周期-_5周期，共18種元素L 6周期，共32業(yè)元素'不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn) 26種元素、原子結(jié)構(gòu)原子”原子核彳質(zhì)子L中子-核外電子質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（

10、Z） +中子數(shù)（N）同位數(shù)：同一元素的不同核素間互稱為同位數(shù)。課后習(xí)題1. a射線是a粒子組成的，a粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有 2個(gè)單位正電荷的質(zhì) 量數(shù)等于4,由此可判斷，a粒子帶有 _個(gè)質(zhì)子，_個(gè)中子。2某粒子用A Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n3某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族?、%片、3 冷2 8IK ?J

11、f JJ JX3 8 d 1YJJ J61423247145、在3Li、7 N、11 Na、12 Mg、3 Li、6C中：(1)和互為冋位素。(2) 和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3) 和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。6、元素周期表是一座開放的元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間()A 第八周期第IA族B 第七周期第 > A族C.第七周期第0族D 第六周期第n A族參考答案：1、2,2 2、A 3、B 4、第四周期I A族第五周期四A族5、略6、A第二課時(shí)流 程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù) 習(xí)請(qǐng)同學(xué)們回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)完成學(xué)案

12、內(nèi)容回憶舊知 識(shí)引 入我們把I A(除H外)稱為堿金屬族，我們?yōu)槭?么要把他們編在一個(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察堿金 屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共 同之處。學(xué)生書寫堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖過渡我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層 電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì) 如何？是否完全相同？學(xué)生思考結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 之間的關(guān)系引入新知 識(shí)堿 金 屬 元 素科引導(dǎo)分析：由于兀素化學(xué)性質(zhì)與兀素原子的最外 層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上 都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué) 性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物 鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與

13、氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué) 生化學(xué)反應(yīng)。回憶金屬鈉的性質(zhì)，學(xué) 生相互補(bǔ)充，得出初步 結(jié)論類推思想 培養(yǎng)學(xué)探究實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探討冋一族兀素的性 質(zhì)。引入實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，冋時(shí)取一小塊鉀， 擦干表面的煤油后， 迅速投到熱坩堝中加熱， 觀 察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn) 行比較：對(duì)比分析 實(shí)驗(yàn)觀察NaK02實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大 的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察 現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn) 行比較：實(shí)驗(yàn)觀察 現(xiàn)象記錄NaKH20根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性 和不冋性。你認(rèn)為兀素的

14、性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu) 有關(guān)系嗎？展示表格，得出結(jié)論： 元素的性質(zhì)與原子的 結(jié)構(gòu)（特別是最外層電 子）有關(guān)系。冋一主族 元素化學(xué)性質(zhì)相似。且 金屬活潑性 Na v K對(duì)比分析 得出結(jié)論理 論 分 析引導(dǎo)學(xué)生,結(jié)構(gòu)-遞性質(zhì)殳得出結(jié)論：目似性：最外層電子數(shù)均為1卷變性：電子層數(shù)逐漸增加目似性：?jiǎn)钨|(zhì)性質(zhì)相似，均能與02和出0劇烈反應(yīng) 卷變性：鉀比鈉反應(yīng)劇烈，即鉀比鈉活潑建立結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的 聯(lián)系過渡那么銣和銫性質(zhì)又如何呢？是否也符合上面的規(guī)律呢？學(xué)生閱讀教材，得出結(jié)論結(jié)論的延 伸展示材料：1投影堿金屬與氧氣的反應(yīng) 資料2實(shí)驗(yàn)視頻，鋰、銣和銫與水 的反應(yīng)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)視頻，與鈉鉀對(duì)比，驗(yàn) 證結(jié)論.體現(xiàn)科學(xué)的

15、嚴(yán)謹(jǐn)性知 識(shí) 的 擴(kuò) 展兀素的金屬性強(qiáng)弱除了可以用單質(zhì) 與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷之外，是否還有其他的實(shí)驗(yàn)方法呢 ？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材小字部分學(xué)生回憶初中所學(xué)知識(shí)：金屬活動(dòng) 順序表，相互討論得出置換反應(yīng)的 結(jié)論閱讀教材得出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水 化物（即最高價(jià)氫氧化物）堿性強(qiáng)弱 的結(jié)論.為元素周 期律知識(shí) 的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)過 渡堿金屬族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性，那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢 ？引入物理 性質(zhì)的學(xué) 習(xí)展 示 材 料投影堿金屬的物理性質(zhì)的比較通過對(duì)所給材料 的分析歸納得出： 堿金屬在物理性 質(zhì)上也表現(xiàn)出一 些相似性和遞變 性對(duì)表格知 識(shí)的歸納 能力培養(yǎng)物理性質(zhì)Li

16、Na k Rb Cs相 似 占 八、顏色均為銀白色（Cs略帶金色）P硬度柔軟密度較小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點(diǎn)變化單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低小結(jié)堿金屬族兀素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一 定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出 一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見冋一主族元素性 質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。提煉和升 華課堂知 識(shí)課 堂 練 習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌 握。（見課件）及時(shí)反饋布置 作 業(yè)1完成學(xué)案課后練習(xí)題2教材上的習(xí)題落實(shí)課堂 知識(shí)，及時(shí) 反饋板 書 設(shè) 計(jì)三

17、、兀素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）.堿金屬族兀素1. 堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)幼J目似性：最外層電子數(shù)均為1結(jié)構(gòu)"遞變性：電子層數(shù)逐漸增加2. 堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)目似性：?jiǎn)钨|(zhì)性質(zhì)相似，均能與。2和H2O劇烈反應(yīng) 質(zhì) 嘔變性：鉀比鈉反應(yīng)劇烈，即鉀比鈉活潑推廣:金屬性強(qiáng)弱Li < Na < K < Rb < Cs比較金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法： 單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易 單質(zhì)與單質(zhì)之間的置換 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3. 堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)特點(diǎn)堿金屬元素的單質(zhì)物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性課堂知識(shí) 結(jié)構(gòu)清晰， 同時(shí)便于 學(xué)生記錄課后習(xí)題1、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性

18、質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A 在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B 與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C 熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D 還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加2、 有KOH和KHC0 3混合物26.2g,在250 C下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g,則原 混合物中 KOH 和 KHCO 3的質(zhì)量關(guān)系是（ ）A KOH > KHCO 3B KOH V KHCO 3CKOH=KHCO 3D 任意比混合3、 已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（）A 鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B .鋇可從冷水中置換出氫氣C .鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D .在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之

19、成為鋅離子4、 把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)的方程式.5、 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第nA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是 （）A. 在化合物中呈+ 2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水參考答案：1、AC2、B3、B4、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2匸；2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +N26O45、C第三課時(shí)流 程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意 圖引 入投影鹵族兀素原子結(jié)構(gòu)示意圖：辺：7曲 2 8 了國(guó) 2 B 14 7w 3 » 14 £ ?八丿"J J J Jj j j j

20、jFBrJ原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？思考并回答： 相同點(diǎn)（最外 層7個(gè)電子）， 不同點(diǎn)（電子 層數(shù)增加）回憶 舊知 識(shí)過 渡結(jié)合上節(jié)課所學(xué)堿金屬原子的結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)之間 的關(guān)系,鹵族元素是否也有類似的規(guī)律了？其性質(zhì)又與堿金屬有什么不同了？學(xué)生回憶上節(jié)課所學(xué) 知識(shí)，結(jié)合結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)之間的關(guān)系思考問 題引入 新知 識(shí)鹵 族 元 素科 學(xué) 探 究引導(dǎo)分析：由于堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，表現(xiàn)為易失去一個(gè)電子，即還原性和金屬性；而鹵族元素原 子的最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)為易得到一個(gè)電子，即氧 化性和非金屬性，由此可推知它們也應(yīng)該像鹵族的代 表物氯一樣，具有相似的性質(zhì)由于電子層的增加，活潑 性可能

21、會(huì)減弱?；貞浡葰獾男再|(zhì)，學(xué) 生相互補(bǔ)充，得出鹵 族元素的單質(zhì)能夠與 金屬單質(zhì)、氫氣、水 和堿等發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。類推 思想 培養(yǎng)事實(shí)上是否如此呢？下面我們通過幾組實(shí)驗(yàn)事實(shí)來探討鹵族兀素的性質(zhì)變化 規(guī)律。引入 實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù) 探究材料一鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)進(jìn)行歸 納，并 展示成果對(duì)比 分析 歸納 提煉名稱反應(yīng)條件方程式氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定CI2光照光H2+CI 2=2HCIHCI穩(wěn)定Br2高溫500 °CH2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定教師引導(dǎo),學(xué)生互相補(bǔ)充：分析上表可知，鹵素和 H2的反應(yīng)可用通式 H2

22、+ X2=2HX來表示， 反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、12的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程 度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測(cè) 相符。學(xué)生在 老師的 引導(dǎo)下， 不斷修 正自己 的結(jié)論師生 互動(dòng)， 不斷 完善兀善 結(jié)論教師引 鹵素原 學(xué)性質(zhì) 又導(dǎo)致 金屬性結(jié)構(gòu)決疋性質(zhì)導(dǎo) 子 主 了 強(qiáng)學(xué)生如何從結(jié)構(gòu)上去解釋鹵族兀素的性質(zhì)遞邊規(guī)律：的最外層電子數(shù)相等，決定了他們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相似性（元素的化要決定于原子的最外層電子數(shù)），電子層數(shù)不冋，即原子半徑的不冋，它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同，即非 弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。相似性:最外層電子數(shù)均為 7-遞變性：

23、電子層數(shù)逐漸增加相似性：?jiǎn)钨|(zhì)性質(zhì)相似，均能與金屬單質(zhì)、氫氣、水和堿等發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。遞變性：非金屬性強(qiáng)弱 F > Cl > Br > I進(jìn)一 步強(qiáng) 化結(jié) 構(gòu)決 定性 質(zhì)這 一化 學(xué)基 本思 想.知 識(shí) 的 擴(kuò) 展兀素的非金屬性強(qiáng)弱除了可以用單質(zhì)與 H2反應(yīng)的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性 來判斷之外，是否還有其他的實(shí)驗(yàn)方法 呢？學(xué)生閱讀教材小字部分，得出結(jié)論： 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) 弱可以用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱結(jié)論 的延 伸和 拓展金屬可以通過單質(zhì)間的置換來證明，非金屬是否也可以呢？學(xué)生思考并回答實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別滴 入盛有NaBr溶液和KI溶液

24、的試管中， 用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振 蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的 四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色 變化。動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證結(jié)論，學(xué)生討論、 分析,并用化學(xué)方程式和離子方程 式解釋：CI2+ 2NaBr=2NaCI + Br2CI2+ 2Br =2Cl + Br 2Cl2+ 2KI=2KCI + I2CI2+ 2I =2Cl + I2體現(xiàn) 科學(xué) 探究 的嚴(yán) 謹(jǐn)性過 渡鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性，那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢？引入物理性質(zhì)展 示 材 料投影鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)對(duì)表 格知

25、識(shí)的 歸納 能力 培養(yǎng)名 稱符號(hào)單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)c沸點(diǎn)c溶解度氟FF2淡綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1反應(yīng)氯ClCl2黃綠色氣 體3.124g/L-101-34.6226cm3溴BrBr2深紅棕色 液體3.1193 g/ cm-7.258.784.16g碘II2紫黑色刁弋八、11固體4.93g/cm3113.5184.40.029g知 識(shí) 歸 納請(qǐng)大豕根據(jù)表格，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在 顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性 等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生總結(jié)：顏色： 淺深狀態(tài)： 氣液 固密度：小大熔沸點(diǎn)：低高在水中的溶解性：大小語言 表達(dá) 能力 培養(yǎng)小結(jié)鹵族兀素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，在原子

26、結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和 遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞 變性，但一般之中有特殊。通過對(duì)堿金屬和鹵族兀素的研究，可見同一主族兀素性質(zhì)具有一疋的相似性 和遞變性。提煉 和升 華知 識(shí)課 堂 練 習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。（見 課件）及時(shí) 反饋布置 作 業(yè)1完成學(xué)案課后練習(xí)題 2教材上的習(xí)題落實(shí) 知識(shí)， 及時(shí) 反饋板 書 設(shè) 計(jì) 二、兒糸（二）.鹵族 1鹵族元 結(jié)構(gòu)“2鹵族元性質(zhì)比較非金 單質(zhì)與 最高價(jià) 單質(zhì)與 3鹵族元 鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相似性：最外層電子數(shù)均為7遞變性：電子層數(shù)逐漸增加素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)相似性：?jiǎn)钨|(zhì)性質(zhì)相似，均能與金屬單質(zhì)、氫氣、水和堿等發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。遞變性：非金屬性強(qiáng)弱 F > Cl > Br > I屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法 ：H2化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱單質(zhì)之間的置換素單質(zhì)物理性質(zhì)特點(diǎn)單質(zhì)物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性課堂 知識(shí) 結(jié)構(gòu) 清晰， 同時(shí) 便于 學(xué)生 記錄課后習(xí)題1、下列說法中錯(cuò)誤的是A 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B 元素周期表中從川 B族到n B族1