--文高一化學(xué)必修1知識要點（精選）

1、高一化學(xué)必修1知識要點我們學(xué)習(xí)高中化學(xué)時，要重視知識點的理解和記憶，將每個知識概念都弄明白。下面就是松鼠給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)必修1知識要點,希望大家喜歡!高一化學(xué)必修1知識歸納一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法2.基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別:化合物。2.強電解質(zhì):強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫：寫:寫出化學(xué)方程式拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆:難

2、溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba+與O42-；A+與Cl-等生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、CO、SO32-、S-等;-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與;H+、NO-與Fe2+等高一化學(xué)必修1知識要點1物質(zhì)常見的分類情況.物質(zhì)分類中要注意以下幾點金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na22與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物;M2O屬于酸性氧化物

3、。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。3.識記常見混合物的成分和俗名（)水煤氣:C、2(2)天然氣(沼氣)主要成分是CH（)液化石油氣:以C3H8、C4H10為主(4)裂解氣:以C2H為主(5)水玻璃:Na2SiO3的水溶液(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物（體積比31)()波爾多液：CSO4和Ca(OH)2()肥皂:主要成分是7H3COONa()堿石灰:NaO、Ca(10)鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca（C)2和CaC2的混合物高一化學(xué)必修1知識一、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NA N=nANA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.

4、1kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為.2×02個,該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)()物質(zhì)的量和質(zhì)量nm/ m=n(3）對于氣體,有如下重要公式、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量 n=VV V=nVm 標準狀況下:V.L/olb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V(A）/V（)n（A)n（)（A)/N（B) 即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式M/Vm2=M1/M2對于氣體:密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(4)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c=n/V n=Cv b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)=(000)/M二、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：固體的

5、質(zhì)量或稀溶液的體積稱量:天平稱量固體或滴定管量取液體(準確量?。┤芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢枰埔?冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌:將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cmcm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量）或滴定管(量取液體質(zhì)量)，燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高一化學(xué)必修1知識要點： 最新高一化學(xué)必修一知識點歸納梳理大全最全高一化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)三篇 020最新高一化學(xué)必修一重點知識點歸納總結(jié)三篇202最新高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納5篇精選 高一化學(xué)必修一知識點梳理整合5篇最新 高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納