中考化學金屬的腐蝕與防護輔導講義無答案

1、中考化學金屬的腐蝕與防護輔導講義授課主題金屬的腐蝕與防護教學目的1掌握高爐煉鐵的原理2了解鐵生銹的條件及防銹措施教學重難點重點：1高爐煉鐵原理 2鐵制品的腐蝕與防護措施難點：高爐煉鐵原理和延伸教學內容上節(jié)課復習與回顧1如何驗證金屬的活動性順序？2金屬與酸反應可能出現的情況有哪些？3金屬與鹽溶液反應的順序，講上次講義例題課程導入常見的金屬礦石: 赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 磁鐵礦（主要成分是Fe3O4） 菱鐵礦（主要成分是FeCO3 ） 硫鐵礦(主要成分是FeS2 ) 黃銅礦（主要成分是C uFeS2） 輝銅礦（主要成分是Cu2S）知道一些常見的鐵礦和鋁礦，這些資源都是有限的，并且金屬都會

2、腐蝕丟棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。本節(jié)知識點講解鐵的冶煉金屬資源的利用和保護l 金屬元素在自然界中的存在（1）金屬元素在自然界中分布很廣，極少數不活潑的金屬（如金、銀等）有單質形式存在；（2）其余大多數以化合物的形式存在。金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在。（3）含有礦物的巖石稱為礦石。鐵礦石等都是常見的礦石l 鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、現象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、裝置 現象：紅棕色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，點燃尾氣有藍色火焰

3、用酒精燈點燃尾氣的作用是：防止一氧化碳污染空氣4、實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性（2）將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置（3）點燃右邊酒精燈（4）通入一氧化碳氣體（5）點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱（6）待硬質玻璃管內紅棕色物質完全變?yōu)楹谏珪r停止加熱（7）待玻璃管內固體冷卻后停止通入一氧化碳，然后熄滅右邊酒精燈5、注意：（1）先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化，同時還可防止石灰水倒吸。尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的

4、二氧化碳氣體。l 工業(yè)上鐵的冶煉1、高爐是個豎直的圓筒形爐子，爐殼用鋼板制成，內部用耐火磚作襯里。煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。2、高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來工業(yè)煉鐵3、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣4、常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）5、煉鐵時各物質的作用：石灰石：把雜質轉化為爐渣（除去鐵礦石中的二氧化硅）：CaCO3 = CaO+CO2  、CaO+SiO2 = CaSiO3焦炭：提供熱量，提供還原劑CO6、含雜質的物質的化學方程式的計算在實際生產時,所用的原料或產物一般都含有雜質,在計

5、算用料時和產量時,應考慮到雜質問題。不純物質、純物質、純度之間的關系：m(純) = m(不純 )×純度m(不純) = m(純) ÷純度 例題解析1. 下圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置 （1）寫出圖中標有序號的儀器名稱 ， 。 （2）實驗過程中，先要進行的是_ 。（填或） 加熱 通一氧化碳（3）A中反應的化學方程式是 ： 。 B中反應的化學方程式是 ： ；B中觀察到的現象是_ 。 （4）該裝置的不足之處是 。2 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t ×80%800t。解：設800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為X。160 112800t x160/800t=

6、112/xX=560t折合含鐵96%的生鐵的質量為560t÷ 96%583t(純化雜)鞏固練習1CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)寫出圖中標有序號的儀器名稱，CO氣體能使人中毒，其原因是實驗過程中，先要進行的是，再進行A中反應的化學方程式是B中反應的化學方程式是，B中觀察到的現象該裝置的不足之處是2（2019自貢）某煉鐵廠日產含雜質5%的生鐵3000t，試計算：該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？該煉鐵廠每天需含Fe2O3質量分數為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數）本知識點小結金屬的腐蝕與防護l 鐵繡蝕的條件1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接

7、觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）2防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等改變鐵的單一結構，制成不銹鋼3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。l 金屬資源的保護和利用: 1、 保護金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染例題解析1

8、人類生產、生活中常使用鐵下列關于鐵的說法正確的是（）A鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采B生鐵是含少量碳的鐵合金C廢棄鐵制品回收成本太高，屬于不可回收垃圾D純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差2鈦（Ti）和鐵（Fe）都是有廣泛用途的金屬，某鈦鐵礦中Ti顯+4價，Fe顯+2價，該鈦鐵礦的化學式是（）AFeTiO3BFeTiO4CFe2TiO3DFeTi2O4鞏固練習1碳在高溫下可以和氧化鐵反應，化學方程式可表示為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，下列說法中正確的是（）A該反應屬于分解反應B反應中碳元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高C碳是還原劑D氧化鐵是還原劑2下列反應中，一氧化碳不

9、是還原劑的是（）ACuO+COCuO+CO2BCO2+C2COCFe3O4+4CO 3Fe+4CO2DFe2O3+3CO2Fe+3CO23下列敘述正確的是（）A由鐵礦石煉鐵是化學變化，由生鐵煉鋼是物理變化B由鐵制容器盛放稀硫酸或硫酸銅溶液，容器易被腐蝕C生鐵和鋼都是鐵的合金，它們在性能和用途上差異不大D生鐵和鋼都能完全溶解在稀鹽酸中本知識點小結當堂檢測1下列化學方程式書寫正確，且屬于置換反應的是( )A2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4BCCuO=CuCO2CCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2DCuFeSO4=FeCuSO42向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸

10、加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是( ) 3下列關于鐵的說法正確的是( )A鐵部分銹蝕后沒有回收價值B鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C鐵生銹，產生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發(fā)生復雜化學反應的過程4現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是( )A生成氫氣的質量：XY B相對原子質量：XYC金屬活動性：YX D消耗硫酸的質量：XY 5早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的

11、反應某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（1）A中觀察到的現象是                                   。寫出CO還原Fe2O3的化學方程式      

12、                               ；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是                

13、60; ；（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是                            。（4）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 。6 A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如圖

14、所示的轉化關系(部分產物和反應條件未標明)。（1）推斷C、甲、乙的化學式為：C ，甲 ，乙 ；（2）寫出反應的化學方程式 ；（3）寫出反應的化學方程式 ，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有 的優(yōu)點。7在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有_，濾液中一定含有的溶質的化學式為 。上述過程中所發(fā)生有關反應的化學方程式為 （寫出一個即可）。8某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要含Fe2O3)、空氣等，主要反應過程如下：請回答：(1)A的化學式_；(2)反應的

15、化學方程式為_；(3)反應的化學方程式為_；(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有_(填化學式)，濾液中一定含有的溶質是_(填化學式)；(5)用含雜質的鐵10 g(雜質不溶于水，也不參加反應)與100 g稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質，得到濾液質量為108.1 g，則含雜質的鐵中鐵的質量分數是_。9 AJ都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質，H為氣體它們的相互轉化關系如圖所示請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B，D，I，J（2）

16、反應中屬于置換反應的是（填序號）（3）寫出反應的化學方程式：；課堂總結家庭作業(yè)1.某運輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是() A.水面上的船頭部分 B.水面附近的船體部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一樣速度生銹日常生活中的一些鐵制品經常會被銹蝕。2.下列做法中不能起防銹作用的是（ ）在鐵制品表面鍍鋅 在鐵制品表面涂油脂保留鐵件表面的鐵銹作保護層在鐵器表面刷油漆自行車臟了用清水沖洗 用廢酸液沖洗鐵制污水管道切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干A. B.C. D.3在下列條件中，鐵最容易生銹的是  ( )A僅與空氣接觸    

17、60;         B僅與水接觸  C與空氣和水同時接觸       D不與空氣和水接觸4在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是（ ）  相對原子質量：Fe-56，O-16，S-32 AFeO         BFe2O3       &#

18、160;    CFe3O4           DFeS 5用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應冶鐵，在這個反應里，CO作  A氧化劑  B還原劑 C催化劑   D既是氧化劑又是還原劑6.要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質可以在其溶液中加入_，充分反應后，再用_方法除去雜質；反應的化學方程式是：_7如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血市場出售的某種麥片

19、中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是_8 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有關判斷正確的是A濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀9下列有關金屬及合金的說法中正確的是A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質B在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金C“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大D銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹10下列反應中不屬于置換反應的是 AFe+CuSO4=FeSO4+Cu BMg +H2SO4= MgSO4+H2C3CO+Fe2O32Fe+3CO2 DZn +2HCl= ZnCl2+H211某合金由兩種金屬元素組成，取該合金2g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H2質量02g，則合金的組成可能是 AFe與Zn BMg與Cu CMg與Zn DAl與Fe12現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是A生成氫氣的質量：甲乙丙 B相對原子質量：乙丙甲 C