必修一第一二章復(fù)習(xí)提綱

1、8高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)必修一第一、二章復(fù)習(xí)提綱一. 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)（一）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算氣體體積VA物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)目N物質(zhì)的量濃度cn =（二）有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的問題解答阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識點(diǎn)：1. 狀態(tài)問題，如水在標(biāo)況時(shí)為非氣態(tài)；SO3在標(biāo)況時(shí)為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；2. 用到22.4L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；3. 復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如Na2O2與H2O反應(yīng)，Cl 2和NaOH反應(yīng)；4. 關(guān)于微粒結(jié)構(gòu)問題，女口 10e-微粒：CH4 NH4+等；如1mol乙烯中含4mol C-H鍵; 【強(qiáng)化練習(xí)】1. 設(shè)Na為阿伏加德

2、羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）2NaA .標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L乙醇（C2H6O）完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為B. 常溫常壓下，17g NH3所含電子數(shù)為10NaC. 46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為 3NaD. 在 1L 0.2mol/LBa（OH） 2溶液中含有 0.4Na 個(gè) OH 5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為 0.25Na1mol氖氣分子中有2個(gè)Na氖原子22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為 鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NaNaC.

3、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（三）有關(guān)阿伏伽德羅定律及其推論的考查1. 阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)_之比；表達(dá)式為: 之比；表達(dá)式為：_之比；表達(dá)式為:2. 推論：（三條常用的推論）V1/V2 =1/ P 2 =P1/P2 =（1）同溫、同壓：氣體的體積之比等于 （2）同溫、同壓：氣體的密度之比等于 （3）同溫、同體積：氣體的壓強(qiáng)之比等于 【強(qiáng)化練習(xí)】3. 依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A、同溫同壓下的 CO和 2的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B、同溫同壓下的 CO和 2密度之比為1:1C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量與密度成反比D、 同溫同體積下

4、兩種氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成反比的CO和 N2（四）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的考查相關(guān)公式：（1） C = n / V = m /MV ,（2）稀釋定律：C1V1 = C2V2 ,（3） C = 1000 pw /M【強(qiáng)化練習(xí)】4. 下列溶液中的c（Cl -）與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中的c（CI -）相等的是（A. 150mL 1mol ?L-1氯化鈉溶液B. 75mL 2mol?L-1氯化銨溶液C.75mL 1mol?L-1氯化鎂溶液D.75mL 1mol?L-1氯化鋁溶液B . O.1mol/L C . 0.001 mol/L DNaCI、MgCl2、AlCl 3三種溶液分別與等體積等

5、物質(zhì)和量濃度的 則 NaCl、MgCl2、AlCl 3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:15. 將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L,從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度 是（ ）.10 mol/LAgNO3溶液恰)A . 1 mol/L6.等體積的 好完全反應(yīng)，A. 1:2:3（五）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、濾紙、托盤天平、燒杯、 、容量瓶（100mL）、量瓶上標(biāo)有、。使用前第一步是有哪些儀器第一步要檢漏？容量瓶常用的規(guī)格有哪些？）2.基本步驟：檢漏f計(jì)算f稱量或量取f溶解或稀釋f冷卻f轉(zhuǎn)移f洗滌f轉(zhuǎn)移f加水定

6、容f搖勻f裝瓶3 .誤差分析： 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有溶液灑落； 未洗滌燒杯和玻璃棒；用待配液潤洗了容量瓶； 定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線?！緩?qiáng)化練習(xí)五】7.配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（A.定容時(shí)觀察液面仰視B .定容時(shí)觀察液面俯視C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D .容量瓶中原來有少量蒸餾水8.實(shí)驗(yàn)室里需要 480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，下操作正確的是（）A .稱取 7.68gCuSO4,加入 500mL 水 C.稱取 8.0gCuSO4，加入 500mL 水。容（如何檢查？還現(xiàn)

7、選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以12.0g膽磯，配成500mL溶液12.5g膽磯，配成500mL溶液9.用 Na2CO3 固體配制 1mol/L 的 Na2CO3溶液 250 mL。（1）供選用的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100mL量筒；100mL容量瓶;250mL量筒；天平；50mL燒杯。應(yīng)該選用的儀器有（填編號） 二.氧化還原反應(yīng)（一）氧化還原反應(yīng)概念B .稱取D.稱取氧化劑有氧化性，化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物【強(qiáng)化練習(xí)】下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,10.

8、氧化還原反應(yīng)中，水的作用各不相同。水的作用不相同的是()B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. Cl2+H2O=HCI+HCIOA. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2C. 2F2+2H2O=4HF+O211. 下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是D. KCIC3f O2A. CuOf CuSO4B. CO2f CO(二) 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)1. 氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)2. 氧化性與還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)。3. 從元素價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處

9、于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還 原性。4. 常用的判斷方法(1) .根據(jù)金屬活動性順序來判斷：一般來說，金屬越活潑，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱(2) .根據(jù)非金屬活動性順序來判斷：一般來說，非金屬越活潑，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱(3) .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化性： 氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(4) .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷：女口： Mn0+4HCI(濃)-4MnCI 2+C12T +2H2O 2KMn0 4+16HCI(濃)=2MnCb+SChT +8H2O后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMnQ>Mn

10、0(5) .根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷：點(diǎn)燃如：Cu CI2二=CuC2, 2Cu =Cu2S，即氧化性：CI2 S(6) .根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。(8).根據(jù)元素在周期表中位置判斷：®對同周期元素而言，從左到右單質(zhì)的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)。陽離子氧化性逐 漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱。©對同主族元素而言，從上到下金屬活潑性依次增強(qiáng)，非金屬活潑性依次減弱。陽離子氧化 性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)?！緩?qiáng)化練習(xí)】它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃I-( )B . 2Fe2+ + 12= 2Fe3+

11、+ 2ID .12+ SO2 + 2H2O= H2SO4 + 2HI12已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，<Fe2+ < H2O2 < I- < SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A . 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H +C . H2O2 + H 2SO4= SO2 + O2 + 2H2O13.已知反應(yīng)： Cl2+2KBr = 2KCI+Br 2, A.B.C.D. KClO 3 +6HCl = 3Cl 2+KCI +3H 2O,2KBrO 3 +Cl2=Br2 + 2KCIO 3,下列說法正確的是（）

12、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO 3> KCIO 3> Cl2> Br2反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6: 1中Imol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為14. 已知下列3個(gè)反應(yīng)：KCIO 3+6HCI=3CI 2T +3H2O+KCI 溶液，應(yīng)加入適量（）C. KCIO3D. HCIA. FeCl3B. Cl22mol2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCI+l 2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3若某溶液中有FeCl2和Fel2同時(shí)存在，要氧化I-而得到FeCb計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)（三）氧化還原計(jì)算

13、和技巧：電子轉(zhuǎn)移守恒 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等， 等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等?！緩?qiáng)化練習(xí)】15. 對于反應(yīng) KMnC+HCIf KCI+MnCI2+CI2+HO （未配平），若有0.1mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.其轉(zhuǎn)移電子 0.5molB 生成 Cl20.5molC.參加反應(yīng) HCI為16molD . CI2是還原產(chǎn)物16 .將 1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體（無N2O4氣體）1.1

14、2L（標(biāo) 準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 。通入moIO2可以使生成的氣體恰好與水反應(yīng)生成硝酸。三.離子反應(yīng)（一）電解質(zhì)1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物2. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 電解質(zhì)：離子化合物或共價(jià)化合物 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物【強(qiáng)化練習(xí)】17. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A. HCIO B. CI 2 C. NaHCO 3 D. CO非電解質(zhì)：共價(jià)化合物SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)18. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 .屬于非電解質(zhì)的是 .能導(dǎo)電的是

15、 NaCI溶液CaO硫酸SOBaSQ乙醇金屬銅石墨MgCb（二）離子共存離子不能大量共存的規(guī)律：（1）生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)； 生成難電離的物質(zhì)； 發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；（6）若題目中提示酸性溶液或堿性溶液，應(yīng)在各待選答案中均加入廿或OH后考慮；Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO等。(7) 溶液無色透明時(shí)，則肯定無有色離子。常見的有色離子有【強(qiáng)化練習(xí)】()Na AlO 2-L 2+c 2+Fe Ca19. 在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是B.D.NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(2+2+.Mg、Ba、Br.Na、NHT、Cl-SO 42-NO-

16、ClClA. Md+ Ca2+ HCO3 Cl -C. K+ Fe 2+ SO42- Br-H、SO2-、BD20. 已知某溶液中存在較多的A. AI3+、CHCOO Cl-C. Mg+、Cl-、I-、(三) 離子方程式的書寫及正誤判斷1. 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。2. 書寫方法：寫，拆，刪，查3. 書寫原則：(1)(2)(3)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，非電解質(zhì)、難溶物等寫成化學(xué)式；電解質(zhì)固體或純液體之間反應(yīng)，不寫離子方程式；氧化物作為反應(yīng)物和生成物均寫成化學(xué)式；(4)微溶物的處理。作為澄清液反應(yīng)時(shí)，可以拆成離子形式；作為懸濁液反應(yīng)時(shí)，要保留化學(xué)式；作為生成物時(shí)，一般

17、寫化學(xué)式。如Ca(OH)2、CaSO等。4. 意義：不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng)，還能表示同一類反應(yīng)?！緩?qiáng)化練習(xí)三】21下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.B.C.D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH- HO=AIO2- + 4NH+ 2H2O用氨水吸收過量的二氧化硫：NH h2O+ SO= NH+ + HSO碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg+2HC0 +20H= MgC耐2HO+ CO2-向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-(四) 常見離子的檢驗(yàn)1. 考慮全面：如加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，則沉淀可能是AgCl 和 BaS

18、O2. 考慮干擾：如SO2-檢驗(yàn)，取少量溶液，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除Ag+常見離子的檢驗(yàn)方法(1) 鈉離子(Na+)，鉀離子(K+):焰色反應(yīng)，(2) 鋇離子(Ba2+):取少量溶液，加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸, 析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可證明溶液中含有鋇離子。(3) 銀離子(Ag+):取少量溶液，滴加稀鹽酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可證明溶 液中含有銀離子。(4) 銨離子(NH4+):取適量溶液，加入濃的 NaOH容液并加熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，則可證明溶液中含有銨離子。(5) 亞鐵離子(Fe2+): 取少量淺綠色溶

19、液，滴加 NaOH容液，先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后沉淀變?yōu)?紅褐色，則可證明溶液中含亞鐵離子。 取少量淺綠色溶液，加入 KSCN容液，不顯紅色，滴加少量新制氯水，溶液立即顯紅色（或血紅色），則可證明溶液中含有亞鐵離子。（6）三價(jià)鐵離子（Fe3+）:溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中含有鐵離子。 生成紅褐色沉淀，則證明溶液中含有鐵離子。AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可證 取少量黃色溶液，滴加 KSCN溶液， 取少量黃色溶液，滴加 NaOH容液，（7）氯離子（Cl -）:取少量溶液，滴加明溶液中含有氯離子。則可證明溶液中含有硫酸根。（8） 硫酸根（SQ2-）:取少量溶液，先加入

20、稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象（排除Ag+），再加入氯化鋇溶 液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，（9）碳酸根（CO2-）:取少量溶液，加入稀鹽酸有無色無味的氣體生成，且該氣體能使澄清 石灰水變渾濁，則可證明溶液中含有碳酸根。【強(qiáng)化練習(xí)】22. 有一瓶無色溶液，可能含有 K+、Al3+、Mg2+、NH/、Cl - SO42-、HCO3-、MnO4離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的（）A肯定有 Al3+、Mg2+、

21、NH4+、Cl -B 肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有 K+、HCO3-、MnO4D 肯定有 Al3+、Mg2+、SO42-23. 某溶液中含HCO, SO2，CO2，CHCOO四種陰離子，向其中加入足量的NaQ固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是 （）.CH3COOA. HC©B . SO2-C . C®-四、物質(zhì)的分類分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類分散系分散質(zhì)粒子直徑100 nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征分散質(zhì)粒子直徑1 nm能透過濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的

22、外觀特征分散質(zhì)粒子直徑在 1 nm-100 nm之間 能透過濾紙但不能透過半透膜能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對穩(wěn)定的外觀特征五、物質(zhì)分離與提純分離是將混合物分開 ，提純是將物質(zhì)中的雜質(zhì)去除使含量提高。 一、化學(xué)常見物質(zhì)分離提純主要有以下方Y(jié)（注意；復(fù)習(xí)回顧實(shí)驗(yàn)所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)）NaCI, KNQ1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如定義：利用某溶質(zhì)在的溶劑中的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑迴成的溶液中提取岀來，在利用分液的原理和方法將它 們分離開來.如用CCI4來萃取I 2水中的I 2.3. 分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作。.4. 過濾法：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物。5. 蒸發(fā)：分離易溶固體與溶劑。6. 升華法：SiQ2 （I 2）。）。乙醇中（水）：加入新制的 CaQ吸收大部7蒸餾法：互溶的物質(zhì)，在沸點(diǎn)上差值大（分水再蒸餾。分離、提純氣體混合物。如除去二氧化碳中的二氧化硫Fe粉（A1粉）：溶解在過量的 NaQH容液里過濾分離。把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)： CQ（ CQ :通過熱的CuQ CQ（SQ）:通過NaHCQ8. 洗氣：9. 溶解法：10. 增加法：溶液。N2 ( Q2):將混合用做除去