電導(dǎo)率的測(cè)定

1、實(shí)驗(yàn)電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)的概念。2 測(cè)量電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)及難溶鹽的溶解度。二、實(shí)驗(yàn)原理1、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 電導(dǎo)對(duì)于電解質(zhì)溶液，常用電導(dǎo)表示其導(dǎo)電能力的大小。電導(dǎo)G是電阻R的倒數(shù)，即G=1/R電導(dǎo)的單位是西門(mén)子，常用 S表示。1S=1 Q-1 電導(dǎo)率或比電導(dǎo)k =G I/A其意義是電極面積為及1m2、電極間距為Im的立方體導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位為 Sm-1。對(duì)電解質(zhì)溶液而言，令I(lǐng)/A = Kcell稱(chēng)為電導(dǎo)地常數(shù)。所以k =G I/A =G KcellKcell可通過(guò)測(cè)定已知電導(dǎo)率的電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)而求得。摩爾電導(dǎo)率A mA m=

2、k / C當(dāng)溶液的濃度逐漸降低時(shí)，由于溶液中離子間的相互作用力減弱，所以摩爾電導(dǎo)率逐 漸增大?？?tīng)杽谑└鶕?jù)實(shí)驗(yàn)得出強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率Am與濃度有如下關(guān)系：血=盃一丄Am為無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率?？梢?jiàn)，以A m對(duì)C作圖得一直線，其截距即為Am弱電解質(zhì)溶液中，只有已電離部分才能承擔(dān)傳遞電量的任務(wù)。在無(wú)限稀釋的溶液中可 認(rèn)為弱電解質(zhì)已全部電離。此時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率為Am，可用離子極限摩爾電導(dǎo)率相加求得。Am m, +m,-2、PbS04的溶解度的測(cè)定首先測(cè)定PbS0 4飽和溶液的電導(dǎo)率K溶液，因溶液極稀，必須從K溶液中減去水的電導(dǎo)率K水即K PbS04 = K 溶液-K 水a(chǎn)°0-二

3、m.PbSO4三、儀器和試劑1、DDS-307型電導(dǎo)率儀1臺(tái)2、錐形瓶（250ml）1個(gè)3、鉑黑電極1支4、燒杯（150ml）1個(gè)5、SYP型玻璃恒溫水浴1套6、容量瓶（250ml ）1個(gè)7、滴定管（50ml）1支&高腳燒杯（100ml）（編號(hào)干燥:)8個(gè)9、容量瓶（50ml）（編號(hào)）6個(gè)10、燒杯(150 ml、400ml)各1個(gè)11、玻璃棒、藥勺吸耳球各1個(gè)12、滴管、移液管架各1個(gè)13、鐵架臺(tái)1個(gè)14、移液管(10ml、15 ml)各1支15、KCI (分析純)、PbS04 (分析純)16、HAc (0.0200mol/l )四、實(shí)驗(yàn)操作步驟1、調(diào)節(jié)恒溫槽溫度至25.0 土 0.

4、IC。2、準(zhǔn)確配制 0.0200mol dm-3 KCI 溶液 250ml。3、洗凈6個(gè)50ml容量瓶，用50ml滴定管中分別取0.0200mol dm -3 KCl溶液40,25 ,20, 15 , 10 , 5ml于6個(gè)50ml容量瓶中，稀釋至刻度。4、將上述溶液分別倒入6個(gè)干燥的100ml燒杯（須編號(hào)）中，恒溫10分鐘， 測(cè)定電導(dǎo)率。5、用15ml移液管準(zhǔn)確移取0.0200mol -1HAC溶液于干燥的100ml燒杯中，恒溫10分 鐘，測(cè)定其電導(dǎo)率。然后用10ml移液管準(zhǔn)確移取10ml去離子水，注入HAC溶液中， 混合均勻，恒溫10分鐘后，測(cè)定其電導(dǎo)率，如此操作，依次再稀釋 3次，測(cè)定不

5、同濃 度的醋酸溶液的電導(dǎo)率.&測(cè)定PbSO4溶液的電導(dǎo)率將約1g固體PbSO4放入250mL錐形瓶中，加入約100ml去離子水，搖動(dòng)并加熱 至沸騰。倒掉清液，以除去可溶性雜質(zhì)。按同法重復(fù)兩次。再加入約100 mL去離子水,加熱至沸騰，使之充分溶解。然后放在恒溫槽中，恒溫10分鐘使固體沉淀。將上層溶液倒入一干燥的100ml燒杯中，恒溫后測(cè)其電導(dǎo)率，然后換溶液再測(cè)兩次，求平均值。7、測(cè)定去離子水的電導(dǎo)率取約50 ml去離子水放入一干燥的100ml燒杯中，待恒溫后，測(cè)電導(dǎo)率三次，求平 均值。五、數(shù)據(jù)處理1、計(jì)算水及各KCl溶液的電導(dǎo)率，由此求出 KCl溶液的摩爾電導(dǎo)率；2、 分別將KCl和H

6、Ac溶液的摩爾電導(dǎo)率對(duì)濃度 C的平方根(.c )作圖并對(duì)作圖結(jié) 果進(jìn)行討論；3、將KCl的曲線外推至,c為0，求出KCl的m并與文獻(xiàn)值比較，表示出 KCl溶液的 摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系式4、計(jì)算PbSO4的溶解度已知：m (1/2 SO 42-) = 79.8 X10-4S m2 molAm (1/2 Pb2+)= 71 X10-4S m2 mol附：電導(dǎo)率儀操作步驟1、 接通電源，預(yù)熱3 0m i n后，進(jìn)行校準(zhǔn)。2、校準(zhǔn)儀器使用前必須進(jìn)行校準(zhǔn)！將”選擇”開(kāi)關(guān)指向“檢查”，“常數(shù)”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“ 1 ”刻度線，“溫度” 補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“ 25”刻線，調(diào)節(jié)“校準(zhǔn)”調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示 100.0卩S.c m-1 ' 至此校準(zhǔn)完畢。3、測(cè)量(1) 調(diào)節(jié)“常數(shù)”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示值與電極上所標(biāo)常數(shù)值X 100 一致。(2) 調(diào)節(jié)儀器面板上”溫度”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕，使其指向待測(cè)溶液的實(shí)際溫度值。(3) 常數(shù)、溫度補(bǔ)償