專題六 氧化還原反應(yīng)

1、清遠華僑中學(xué)第二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料專題六 氧化還原反應(yīng)一、高考考試說明：（1）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。二、高考考試說明相關(guān)樣題：11、（了解：中等難度）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2   H2O  IO3   I2   MnO4  Mn2+   HNO2  NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、 

2、;H2O2                  B、 IO3                C、 MnO4           &#

3、160;  D、 HNO2三、課前訓(xùn)練：1下列敘述正確的是（ ）A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑C.在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)目多的金屬其還原性強D.化合價升高的元素一定發(fā)生氧化反應(yīng)2在2HCHO + NaOH（濃）= HCOONa + CH3OH反應(yīng)中，HCHO（ ）A僅被氧化了 B僅被還原了C既被氧化，又被還原 D既未被氧化，又未被還原3常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=X2+2Y2+,則下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+要

4、強。其中正確的是（ ）A. B. C. D.4（MCE99）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ) A53 B54 C11 D355G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ6.（2000年全國高考題）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25mL0.10

5、0mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（ ）A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-四、知識要點：1.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（1）守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等（即電子轉(zhuǎn)移守恒），表現(xiàn)在元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。（2）價態(tài)規(guī)律：根據(jù)元素的價態(tài)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。例如：H3具有還原性，HO3具有氧化性，O2既具有氧化性又具有還原性。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉；相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O，反

6、應(yīng)中H2，H2O4（濃）O2；Fe與Fe2+、Fe2+與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)。（4）難易規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)，先氧化還原性強的還原劑，反之亦然。例如：Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)先考慮Cl2氧化Fe2+，再考慮Cl2氧化Br；Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)先考慮Cl2氧化I，再考慮Cl2氧化Fe2+。2.氧化性或還原性強弱的比較（1）金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性的增強而減弱。（2）不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）

7、越強。（3）若還原劑A+氧化劑B=氧化產(chǎn)物a+還原產(chǎn)物b，則氧化性B大于a，還原性A大于b。即：氧化劑>氧化產(chǎn)物（氧化性），還原劑>還原產(chǎn)物（還原性）。（4）原電池中：兩種金屬構(gòu)成原電池的兩極時，負極的還原性大于正極的還原性。電解池中：用惰性電極電解混合溶液時，陰極上先放電的陽離子氧化性較強；在陽極上先放電的陰離子還原性較強。特別提示氧化還原反應(yīng)的計算在高考中考查較多，但難度不大，通常運用電子得失守恒來分析，要注意不要漏掉物質(zhì)或粒子的組成比。計算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×

8、化合價的變化值。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值六、高考命題分析：題型一：基本概念的考查；如課前訓(xùn)練1，2。題型二：氧化性、還原性強弱的判斷；如課前訓(xùn)練3。題型三：氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見題型；如課前訓(xùn)練4。題型四：氧化還原反應(yīng)的計算；如課前訓(xùn)練5。題型五：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。如課前訓(xùn)練6。七、鞏固練習(xí)：1下列說法正確的是（ ） A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原D陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正極亦發(fā)生還原反應(yīng)2下列敘述

9、中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D將甲乙作電極組成原電池時，甲是負極3下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定為氧化劑C某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素一定被氧化D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4根據(jù)反應(yīng)：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2 可以推斷反應(yīng)物D2和B2的關(guān)系正確的是（ ）AB-能被D2置換成B2 BD-不能被B2氧化C氧化性： B

10、2>D2 D還原性： B->D-5、下列敘述正確的是( )A.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C.生成陽離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)D.有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示6、（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O7、（06江蘇）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還

11、與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )ABCD8已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol9在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未

12、配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( ) A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol10（MCES99）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO- 與ClO3- 的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A215 B113 C31 D4111、某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4是反應(yīng)物之一。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、：_。反應(yīng)中的氧化劑是_, 當(dāng)有1mol H2C2O4參加反應(yīng)時, 轉(zhuǎn)移電子_mol。（VO2）2SO4與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物之一是Na3VO4。寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。12在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認為反應(yīng)過程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C ：2A=D+MnO2+C：B+D=2KCl+MnO2+O2反應(yīng) 氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式） 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。按照上述反應(yīng)過程，若生成1.5molO2，總共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。13（2005上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五

14、種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下體積為 。14（2004上海）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 。（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：KMnO4的系數(shù)是 。 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMn

15、O4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（3）如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組。原因是 。15（2006上海）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ，被還原的元素是 。（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _ + _16鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一

16、種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。課前訓(xùn)練答案：1、D 2、C 3、C 4、A 5、B思路分析：此題要求掌握歧化反應(yīng)原理，即由中間價生成相對較高價態(tài)和較低的價態(tài)，由此可知中Y的價態(tài)介于Q、G之間；由知Z的化合價介于Q、X之間；Q+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X則一定由Q失電子化合價升高得之，即化合價X>Q，聯(lián)系可知Q<

17、Z<X；由NaCl中Cl為氯的最低價，可知Q>G，聯(lián)系可知G<Y<Q，故選B。6、D思路分析：Cl2（0.010mol）在反應(yīng)中獲得0.020mol電子，設(shè)Na2S2O3（0.0025mol）中S元素的平均化合價為x：1×2+2x+(-2×3)=0，x=+2，再設(shè)反應(yīng)后S元素價態(tài)為y。根據(jù)反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得：0.020mol=0.0025mol×(y-2)×2 y=+6。方法要領(lǐng)：本題為高考熱點題，重點考查氧化還原反應(yīng)實質(zhì)和電子守恒關(guān)系。解題要領(lǐng)為：1.依據(jù)：氧化劑與還原劑在反應(yīng)得失電子數(shù)相等原理2.方法：找出氧化劑和還原劑以

18、及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 找準1個原子/離子得失電子數(shù) 由題中所給物質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)電子守恒列等式鞏固練習(xí)答案： 1D 2. CD 3. AD 4. C 5. B 6. AD 7. A 8. B 9. A 10. D11. （VO2）2SO4 + H2SO4 + H2C2O4 2CO2+ 2VOSO4 + 2H2O （VO2）2SO4 2mol （VO2）2SO4 + 8NaOH = 2Na3VO4 + Na2SO4 + 4H2O思路分析：本題的實質(zhì)是對氧化還原反應(yīng)概念的理解：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的。根據(jù)題意：該反應(yīng)中，（VO2）2SO4 VOSO4，發(fā)生的是還原反應(yīng)，那么，另一半反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)：H2C2O4 CO2 。其它問題均可迎刃而解。12（1）KMnO4和O2 （2）Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O213. (1) H2O2 (2) H2CrO4 Cr(OH)3 (3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3 (4) 3.36L14. (1) KMnO4 (2) 8 8 15 17 8 5 5 9 17 (3) 該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化15. (1) 24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3 3N2O (2) F