電解質(zhì)溶液和電離平衡習題

1、第三章 電解質(zhì)溶液和電離平衡習題一選擇1、下列物質(zhì)在水溶液中電離時，（ ）能生成Cl- A、氯化鈣 B、次氯酸鈉 C、氯酸鉀 D、氯水2、下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是（ ） A、NaAc B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S3、下列物質(zhì)的水溶液呈中性的是（ ） A、NaCl B、K2CO3 C、Al2(SO4)3 D、(NH4)2SO44、下列反應(yīng)的離子方程式可以用H+ OH- = H2O表示的是（ ） A、NaOH和HAc B、KOH和HNO3C、Ba(OH)2和H2SO4 D、NH3·H2O和HAc5、0.1mol/LH2SO4溶液中H+濃度為（ ）mol/L A、0.1 B、0

2、.2 C、0.3 D、0.46、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡體系中，能使電離平衡向左移動的條件是（ ） A、加氫氧化鈉 B、加鹽酸 C、加水 D、升高溫度7、下列離子方程式正確的是（ ） A、硫化亞鐵與鹽酸 S2- + 2H+ H2S B、硝酸鋇與硫酸鈉 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C、醋酸與氫氧化鈉 HAc + OH- H2O + Ac- D、石灰石與鹽酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2O E、氯化鋁與氨水 Al3+ + 3OH- Al(OH)38、氯化鐵溶于水時發(fā)生下列反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-熱量，為了抑制水解，得到澄清的溶

3、液，可采取的措施是（ ） A、升高溫度 B、大量加水 C、加少量氫氧化鈉 D、加少量鹽酸9、在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O×10-6mol·L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol·L-1,則Ca3(PO4)2的Ksp為（ A ）。A、20×10-29；B、3.2×10-12；C、6.3×10-18；D、5.1×10-2710、在含有0.1mol·dm-3HCl的 0.1mol·dm-3CH3COOH溶液中，H+同Ac-關(guān)系正確的是（ ）A、H+=Ac-&

4、#160;                    B、AcH+C、H+>>Ac-D、無法知道二 計算Kb值。解：2計算0.10 mol.L-1NH4CN溶液的pH值。解：3計算下列混合溶液的pH值。（1）20ml 0.1mol·L-1HCl與20ml 0.1mol·L-1NaOH（2）20ml 0.10mol·L-1HCl加20ml 0.10mol·L-1

5、NH3·H2O（3）20ml 0.10mol·L-1HAc加20ml 0.10mol·L-1NaOH解：(1)完全反應(yīng)，pH=7.0 (2)產(chǎn)物為NH4Cl(3) 產(chǎn)物為NaAc4配制pH為5.00的緩沖溶液，需稱取多少克結(jié)晶乙酸鈉（NaAc·3H2O，摩爾質(zhì)量為136g·mol-1）溶于300ml0.50 mol·L-1HAc中（忽略體積變化）？解： 5維持人體血液、細胞液pH的穩(wěn)定，H2PO4-HPO42- 緩沖體系起了重要作用。（1）解釋為什么該緩沖體系能起到緩沖作用？（2）溶液的緩沖范圍是多少？（3）當時緩沖溶液的pH是多少？

6、解：(1) 存在平衡H2PO4- HPO42- + H+，抗酸成分為HPO42-，抗堿成分為H2PO4-。(2)pH=7.21±1(3)6寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度積表達式。解：PbCl2 Ksp=Pb2+Cl-2AgBr Ksp=Ag+Br- Ba3(PO4)2 Ksp=Ba2+3PO43-2Ag2S Ksp=Ag+2S2-7在室溫下，BaSO4的溶度積為1.07×10-10，計算每升飽和溶液中所溶解BaSO4為多少克？解：BaSO4 Ba2+ + SO42-S SS2 = Ksp S=1.03×10-5 (mol&#

7、183;L-1)MBaSO4=233g/mol每升飽和溶液中所溶解BaSO4為1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）8通過計算說明下列情況有無沉淀生成？(1)0.010 mol·L-1SrCl2溶液2ml和0.10 mol·L-1K2SO4溶液3ml混合。（已知Ksp,K2SO4=3.81×10-7）(2)1滴0.001 mol·L-1AgNO3溶液與2滴0.0006 mol·L-1K2CrO4溶液混合。（1滴按0.05ml計算，已知Ksp,Ag2CrO4=1.12×10-12)(3)在0.

8、010 mol·L-1Pb（NO3）2溶液100ml中，加入固體NaCl。（忽略體積改變，Ksp,PbCl2=1.17×10-5）解：(1) 混合后CSr2+=0.004 (mol·L-1) CSO42-=0.06 ( mol·L-1)則QC= CSr2+ ·CSO42-=0.004×0.06=2.4×10-4> Ksp,SrSO4因此有SrSO4沉淀生成(2) 混合后CAg+=3.33×10-4 ( mol·L-1) CCrO42-=4.0×10-4 (mol·L-1)QC=C

9、2Ag+·CCrO42-=(3.33×10-4)2×4.0×10-4=4.4×10-11> Ksp,Ag2CrO4因此有Ag2CrO4沉淀生成(3) 混合后CPb2+= 0.01 (mol·L-1) CPb2+=×=0.1 (mol·L-1) QC= CPb2+·CCl- = 0.01×(0.1)2=1.0×10-4> Ksp,PbCl2因此有PbCl2沉淀生成9在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。1)鹽酸 (2) AgN

10、O3 (3)KNO3 (4) 氨水解：(1) 加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。(2) 加入AgNO3，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。(3) 加入KNO3， 產(chǎn)生鹽效應(yīng)，AgCl的溶解度增大。 (4) 加入氨水，形成Ag(NH3)2Cl配合物，AgCl的溶解度增大10在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）時，問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl-離子濃度是多少？。解：查表可知，Ksp,AgCl=1.56×10-10Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12AgCl開始沉淀所需Ag+為Ag+=1.56×10-9