廈門市高二下質(zhì)檢化學(xué)試卷

1、B .使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品D .使用不可再生的資源C. CH3COOHD K2SO4C . NH3H2OD. C6H12O6 葡萄糖廈門市2021-2021學(xué)年高二下質(zhì)化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-10-16 Na-23 N-14CI-35.5 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32A卷100分、選擇題每題只有一個正確答案，各4分，共60分1 以下化工原料的選擇符合綠色化學(xué)思想的是A 使用無毒無害的原料C 不使用任何化學(xué)物質(zhì)2以下物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是A NH4CIB NaCIO3.以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A I2B. BaC034工業(yè)合成氨中常采用以下措施，其中不能用平衡移動原理解

2、釋的是A 使用鐵觸媒B 提高壓強C 將氨液化別離D .增大N2濃度5.以下各組離子能常量共存的是A . Fe3+、Mg 2+、I-、SO42-C. H +、Na+、Ca2+、CIO-B. NH4+、Al3+、NOf、Cl-D. Ba2+、K+、OH-、CO32-6.用CuSO4溶液電解精煉粗銅含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)，以下表達正確的選項是A.純銅作陽極C.電解后后cCu2+保持不變B.陰極發(fā)生氧化反響D .電解槽底部會生成含有Ag、Pt的陽極泥7 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，以下說法正確的選項是A .此過程中銅被腐蝕B .此過程中電子從 Cu移向Fe-3+C. 鐵鉚釘外表發(fā)

3、生的電極反響為Fe - 3e =FeD .在金屬外表刷上一層油漆，能延緩鐵鉚釘?shù)母g&以下使用儀器或用品的操作錯誤的選項是A .使用石蕊試紙檢驗氣體需要先用蒸餾水濕潤B .使用容量瓶要先檢查是否漏水C .使用錐形瓶進行酸堿中和滴定要先用待裝也潤洗D .使用棕色瓶保存濃硝酸9. H2SO3為二元弱酸。常溫下，對于pH=5的NaHSO3溶液的以下說法正確的選項是2A . C(H 2SO3) > c(SO 3 )C.水電離出的 c(H )=10-mol L選項實驗結(jié)論A濃氨水CaO滴有酚酞的水氨氣顯堿性B濃鹽酸MnO 2淀粉碘化鉀溶液氧化性：Cl2>l2C稀鹽酸Na2SO3Ba(

4、NO 3)2 溶液SO2與可溶性鋇鹽均能反響生成白色沉淀D硫酸Na2CO3Na2SiO3 溶液非金屬性：硫 > 碳 > 硅B .溶液中的HSO3-電離程度大于水解程度+ + - -2D . c(Na ) + c(H ) = c(HSO 3) + c(OH ) + c(SO3 )10.以下實驗方案或操作正確的選項是A 用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCIB .往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀變黑，證明 Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)C 進行酸堿中和滴定是，眼睛要注視滴定管液面的變化D .中和反響熱測定實驗時，應(yīng)將NaOH溶液緩慢倒入鹽酸中11利用右圖

5、所示裝置(省略加熱和夾持裝置)進行以下實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是12. 實驗室常用 MnO2與濃鹽酸反響制備 Cl2，制備反響會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反響剩余液中鹽酸的濃度，以下實驗方案不可行的是A .采用酸堿中和滴定法測定B .與足量Zn反響，測量生成的 H2體積C .與足量AgNO 3溶液反響，稱量生成的 AgCl質(zhì)量D .與足量CaCO3反響，測量生成的 CO2 質(zhì)量13. 鈉硫電池是一種新型二次電源，電池總反響為2Na + x SNa2Sx。該電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反響物，固體益 1 . Al2O3陶瓷可傳導(dǎo)Na +，電池裝置如右圖

6、所示，以下說法正確的選項是A .放電時，NazSx被復(fù)原B .放電時，電極B為負極C .充電時，Na+從左向右移動D .充電時，陽極的電極反響為：Sx2- - 2e- = x S14. 向20 mL 0.1 mol L 的CH3COOH溶液逐滴參加pH變化曲線如右圖所示，以下說法錯誤的A .在a點，溶液pH>1B .在 b 點，CH3COOH 的 Ka c(H)C .在 c 點，c(CH3COO-) = c(Na+)=0.1 mol L-1 D .在 d 點，c(CH 3COO-) + c(CH 3COOH) = c(Na +)15. 某探究小組利用反響 CH3COCH3 +丨2 &qu

7、ot;丫 CH3COCH2I + HI，研究反響物濃度與反響速率的關(guān)系，通 過測定I2顏色消失所需的時間來確定V(l2)。在一定溫度下，測得反響物不同起始濃度下的V(l2)如下表：實驗編號1234c(CH 3COCH 3)/mol L-12.5002.5001.2502.500-1c(HCl)/mol L 0.5001.0001.0001.000-1c(l2)/mol L0.0100.0100.0100.020-6 -1 -1v(l2)/10 mol L s1.5003.0001.4983.000以下說法正確的選項是A . I2的起始濃度越大，反響速率越大B .該反響中HCI是催化劑，c(HC

8、l)的改變不會影響反響速率C 實驗2與實驗4兩組實驗的實驗時間相等D . v(I2)/c(CH 3COCH3) c(HCI)為常數(shù)二、填空題(40分)16. ( 20分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請?zhí)羁铡?1) 95C 時，純水中 c(H+)10 -7 mol L-1 (填 “ “<或 “ = 下同)，其pH7.(2 )把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的外表皿中，碳棒上發(fā)生的電極反響 為.(3) NaHCO3溶液呈 性，將 NaHSOq溶液與 NaHCO?溶液混和，反響的離子方程式為。(4) 化學(xué)反響2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H < 0。tC時該反響

9、的平衡常數(shù)K = 6.7 103,該溫度下向10L密閉容器中參加 0.06 mol SO 2、0.04 mol O 2和0.4 mol SO 3,此反響起始將向 方向進行以到達平衡狀態(tài)。當(dāng)反響到達平衡狀態(tài)后，假設(shè)升高溫度，其平衡常數(shù)K將(填增大、減小或不變)；假設(shè)保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將 (填 正向、逆向或不)移動。為。17. ( 20 分)I s H- _<MI八 H為書為M mL，(1) 右圖為兩種常見儀器的局部結(jié)構(gòu)。A圖中液面所示溶液的體積mL ,用儀器A或B測量液體體積，平時讀數(shù)為N mL ,仰視讀假設(shè)M > N，那么所使用的儀器是 (填序號)。(2) 某化

10、學(xué)興趣小組通過實驗提取海帶中的碘。 將海帶灼燒灰化所需瓷質(zhì)儀器為 。 將溶液中的氧化為12，氧化劑取好選用 (填序號)。A .濃硫酸B.濃硝酸C. KMnO4 (H+)溶液D. H2O2 (H+)溶液 可作為從碘水中萃取碘的有機溶劑是 (填試劑名稱)。 從碘的有機溶液中回收有機溶劑，可選用的實驗裝置時 (填序號)。(3) 為測定某純堿樣品(僅含 NaCI雜質(zhì))中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案為： 判斷沉淀是否完全的操作時 。 過濾后需要洗滌沉淀，假設(shè)未洗滌沉淀，實驗結(jié)果將 (填 偏大、偏小或 無影響)；為了檢驗沉淀已洗滌干凈，可向最后一次洗滌的濾液中滴加 (填化學(xué)式)。 該樣品中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (

11、用a、b的代數(shù)式表示)。B卷(50分)三、填空題(50分)18. ( 17 分)I .鉛的存在形態(tài)主要有 Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2為沉淀。各形態(tài) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖：(1) 往含Pb2+的溶液中滴加 NaOH溶液，pH=8時溶液中的陽離子除H+、Na+外還有。pH>13.2 ,隨著 pH 增大混合體系中發(fā)生的主要反響的離子方程式 為。(2) 為了使廢水中 Pb2+盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)控制 pH在左右。n 廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴(yán)重。工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏(PbO2、PbSO4)回收

12、鉛的工藝流程如下，該工藝簡稱 CX - EW法。：H2SiF6為二元強酸，電離方程式為H2SiF6 = 2H+ + SiF62-(4 )濾液 A 中溶質(zhì)的主要成分是,該物質(zhì)的一種用途為。(5) 步驟用惰性電極電解 PbSiF6溶液的陰極電極反響式為。(6 )工業(yè)上還可以用火法回收鉛:>1300 T，與 CX - EW 法相比，火法的缺點有, (寫兩點)。爾鹽。某化鐵廢料資19. ( 16分)硫酸亞鐵銨晶體(FeSO4 (NH4)2SO4xH2O)俗稱莫 豹學(xué)興趣小組用廢鐵屑為原料制備莫爾鹽，并探究其性質(zhì)。屑中含有FeS等雜志，F(xiàn)eSO4的溶解度曲線如右圖所示。實驗一制備莫爾鹽怙打鬲齒莫爾

13、鹽的制備流程如圖 1。狂鬣*(1) 步驟利用圖2裝置制備硫酸亞鐵溶液，B裝置的作用是 。(2) 步驟 中過濾時，要趁熱進行的原因是 。(3) 步驟利用溶解度差異制取莫爾鹽，操作順序是 ttt。a.過濾b.加熱濃縮c.冷卻結(jié)晶d.洗滌枯燥實驗二 測定莫爾鹽(FeS04 (NH4)2SO4 xH20 )的組成取2分7.84g的莫爾鹽，分別進行實驗：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020 mol L-1的酸性KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點是，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL;另一份莫爾鹽保持 200C加熱至恒重，稱重為5.68g。(：莫爾鹽在 200 C以下僅失去結(jié)晶水)(4) 滴

14、定反響的離子方程式為 。(5) 用酸性高錳酸鉀溶液滴定，判斷終點的現(xiàn)象為 。(6) x =實驗三探究莫爾鹽的抗氧化能力(7) 將滴有KSCN的莫爾鹽溶液暴露在空氣中，放置一段時間后，溶液會逐漸變紅。請設(shè)計簡單實驗證明莫爾鹽溶液比硫酸亞鐵溶液抗氧化能力更強。答：20.( 17分)甲醇是有機化工原料，具有重要的工業(yè)用途。(1)在容積可變的恒壓密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反響CO(g) +2H2(g)Q CH3OH(g) , CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強(p)的關(guān)系如以下圖所示。能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是 (填序號)叫屮(填“ 或到達平衡狀態(tài)生成CO、 H2=-283在圖中標(biāo)出)增大、減A. CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B. CH3OH濃度與CO濃度相等C. 2v 生成 (CH3OH) =v消耗 (H2)D. 容器中混合氣體的密度保持不變 由圖可知，該反響 H0(填“、“ 或 “ = 由起始條件到平衡狀態(tài) A或平衡狀態(tài)C,所需時間分別為 tA和tc,那么tAtc=。 平衡狀態(tài)A時，容器體積為10L ,那么200 C時該反