選修4化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)梳理

1、第二講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算【知識(shí)梳理】1 .定義式：特別提醒(1)反應(yīng)速率是,不是瞬時(shí)速率，且 只能取正值 不取負(fù)值;(2)固體或純液體 的濃度為常數(shù)， 用固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2 . 三段式：【基礎(chǔ)練習(xí)】1 .甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A-B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2 molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A.快B .慢 C .相等 D .無(wú)法判斷2 .把2molA與2mol B混合于2 L的密閉容器中，使它們?cè)谀硿囟葧r(shí)發(fā)生如下反應(yīng)；2A(g)+3B(g) = 2c(g)+zD(g) , 2秒

2、鐘后A消耗了 50%并測(cè)得v(D尸mol s-1,則下面推斷正確的是()A . v(C)= v(D)=mol - L-1 - s-1 B . z=3C .有l(wèi)molB在反應(yīng)中消耗D. C的體積分?jǐn)?shù)為50%3 .在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有 A、B,起始濃度A為5 mol - L-1, B為3 mol - L -1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為 mol - L -1 - min-1 , 2 min后測(cè)得D的濃度為mol - L-1 ,則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A . 2 min末時(shí)A和B的濃度之比為 5 : 3C . 2 min

3、末時(shí)B的濃度為 mol - L-1()B . x=1D. 2 min末時(shí)A的消耗濃度為mol - L-1【能力提升】1 .已知分解1 mol H 2Q放出熱量98kJ,在含少量 廠的溶液中，H2Q的分解機(jī)理為:HQ+ I H28 IO慢下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(A .反應(yīng)的速率與廠的濃度有關(guān)C .反應(yīng)活化能等于 98kJ mol1;H 2Q+ IO - H2O+ Q+ I)B . IO也是該反應(yīng)的催化劑D. v(H2Q)=v(H2O)=v(O2)2 .在一定溫度下，10mL L H2Q發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成Q的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL卜

4、列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A . 06min 的平均反應(yīng)速率：v(H2Q)x 10 -2mol/(L - min)B . 610min 的平均反應(yīng)速率：v(HzQ) x 10-2mol/(L min)C .反應(yīng)至6min時(shí)，c(HzQ)=LD .反應(yīng)至6min時(shí)，H2O分解了 50% 考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)速率1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【知識(shí)梳理】【基礎(chǔ)練習(xí)】1.下列說(shuō)法正確的是（）-1 .A . Fe和Mg與mol - L的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B . mol - L-1的鹽酸與 mol L -1HSQ分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C .催化劑能降低分子活化時(shí)所需

5、能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加D . 100 mL 2 mol L -1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變2 .對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+Q=2NO下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率（）A .縮小體積使壓強(qiáng)增大B .體積不變充入 Nb使壓強(qiáng)增大C .體積不變充入 He氣使壓強(qiáng)增大D .減小壓強(qiáng)使體積增大3 . 10C時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為mol - L -1 - s -1,若溫度每升高10c反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到 mol - L -1 - s -1 ,需要在什么溫度下進(jìn)行 （）A . 30 CB . 40 CC . 50 cD . 60 c

6、4 . 100 mL 6 mol/L H 2SO跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A .碳酸鈉（s） B .醋酸鈉（s） C .硫酸鈉（aq） D .硫酸氫鉀（s）5 .下列因素不能使反應(yīng) Fe+2HCl = FeCl 2+H2 T速率加快的是（）A .加熱 B .將鐵片改為鐵粉C .通入HCl氣體D .少許CuSO粉末E .將稀鹽酸改為濃硫酸2.化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)【知識(shí)梳理】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：確定變量一找出某種易于測(cè)量的物理量一控制其他變量典例分析某小組擬在同濃度 Fe3+的催化下，探究HQ濃度對(duì)分解反應(yīng)速率的影響。

7、 限選試劑與 儀器：30%H2Q、？ L-1Fe2（SO4）3、蒸儲(chǔ)水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒 溫水浴槽、注射器。（1）寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)HkQ分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同 H2Q濃度下，測(cè)定（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成右圖的裝置示意圖（4）參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示 ）考點(diǎn)三：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【知識(shí)梳理】精髓：變到不變（，）；不變到不變（X）舉例反應(yīng)m A (g) + n B (g) P C (

8、g) + q D (g)混合物體系中 各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率 的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC v（a）： v（b）： v（c）： v（d）= m ： n ： p ： q在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB,同時(shí)消耗q molDn+nwp+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）【基礎(chǔ)練習(xí)】1 .恒容下，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng) 的是()A .混合氣體的質(zhì)量B .混合氣體的物質(zhì)的量A2(g)

9、+B(g)2AB(g).混合氣體的壓強(qiáng),已達(dá)到平衡狀態(tài)D .各物質(zhì)的濃度2 .恒容下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A . A (g) +B (g)2C(g)BC , A +B (g)2C(g)D. A (g) +B (g) .A (s) +B (s)() 3C(g) 2C(s)3 .恒容下，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A . A(g) +B(g)2C(g)BC . A(s) +B(g)2C(g)D.A(g) +B(g)3C(g).A(s) +B(s)2C(g)4 .恒容下，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A . A (g) +

10、B (g)2C(g)C . A +2B (g)2C(g).A (g) +B (g) 3C(g) .A (s) +B (s) 2C(g)5 .A BC D卜列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3屋2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)(.1.1.1.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí), 個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí), 個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí), 個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有有有有3個(gè)3個(gè)6個(gè)6個(gè)H H鍵形成H H鍵斷裂N H鍵斷裂N H鍵形成6 .能說(shuō)明反應(yīng)12(g)+H 2 (g)A .混合氣體的顏色不變D . I 2、H2、HI的濃度相等注意涉及速率問(wèn)題第一:2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是B .反應(yīng)體系的溫度不變:E . 12、H2、HI的濃度之比為 步

11、看涉及方向是否相反()C1:1:2 FH2的濃度保持不變.H2、I 2的消耗速率相等【能力提升】1 .恒容下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(CO(g)+3H 2(g)CH30H(g) +H 2O(g)A .每消耗1molCQ的同時(shí)生成1molCHOH B .C .容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變CO、H、CHOH H2O的物質(zhì)的量比為 1:3:1:1 .容器中氣體的密度不再改變2 . 一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng):3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)()A . 3v 逆(N2)=v 正(H2)C .混合氣體密度保持不變Si3N4(s)+12HCl(g) H 0, 下列敘述

12、正確的是 ()A .若繼續(xù)充入 X,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大B .若繼續(xù)充入Z,平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小C .若移走部分 W平衡正向移動(dòng) D .平衡后移走 X,上述反應(yīng)的 AH減小5 .在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SQ(g) +Q(g)2SO3(g)AHv 0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A .圖I表示的是ti時(shí)刻增大Q的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) .圖n表示的是ti時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C .圖出表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D .圖出表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高6 .在

13、密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g) +C(s)2CO(g) A H0,達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加 C,平衡, c(CQ)(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡 , c(CO2)(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入Na,則平衡, c(CQ)7 .氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。I.現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕?，?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn) 定時(shí)，剩余氣體 3mL則通入氧氣的體積可能為 mLn.目前，消除氮氧化物污染有多種方法：(1)用CH催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+4NO2

14、(g尸 4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H= -574kJ/molCH(g)+4NO(g尸 2N 2(g)+COz(g)+2H 2O(g)AH= -1160kJ/molH 2O(g)= H 2O(l) H= -44kJ/mol寫(xiě)出CH4(g)與NO(g)反應(yīng)生成Nb(g)、CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO恒溫(T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：7物質(zhì) XUZij 時(shí)間如卜力度/NON2CO0001020304050不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

15、A .容器內(nèi)CO的濃度保持不變 B . 2v正(N2) = v正(NO) C .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D .混合氣體的密度保持不變E .混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變前20分鐘內(nèi)，平均反應(yīng)速率 v(NO)=在30 min時(shí)，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是 NO和CO轉(zhuǎn)變成CO和Nb,其反應(yīng)為:(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表 中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(0C)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度

16、(mol/L)催化劑的比表面積(m /g)I280x 10-3-3x 1082nabc124m350de124上表中： a=, b=, e=【能力提升】1 .某溫度下，反應(yīng) H(g) + I 2(g) 2HI(g)AHb+ cB.壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì) X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)至新平衡時(shí)，混合物中 Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4 .可逆反應(yīng) A+ aB. ，C+ 2D(a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條 件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A. 丁2丁1, P2P1B.該反應(yīng)為放熱

17、反應(yīng)C.若a=2,則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D .增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的 H增大5 .在恒容密閉容器中通入 X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g),溫度、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間 t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到 M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B . T2下,在 0一時(shí)間內(nèi),v(Y)=(a-b)/t1 mol/(L . min)C . M點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v逆D . M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的 X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小6 .在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO與在催化劑作用下加熱到 600c發(fā)生反應(yīng)：2SO + O2 2SO, AH 0,

18、測(cè)得c(CH)隨反應(yīng)時(shí)間 的變化如圖所示.下列判斷正確的是()A .10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)B . 05 min 內(nèi)，v(H2)= mol/( L?min)C .恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D . 12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化9 .碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用mol?L Kh %淀粉溶液、mol?L 1KSzC8 mol?LkasQ等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Q2-+2I-=2SC2-+I2 (慢)；I 2+2GQ2-=2I-+SQ2-(快)(1)向KI、NaGQ與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2Q溶液，當(dāng)溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2C32-與SO2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系 2-2-為：n(S2O3 ) : n(S2O8 )(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2s2C8溶液水KI溶液NkSzQ溶液淀粉溶液Vx表中Vx=mL,理由是(3)已知某條件下，濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O2-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)