高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》同步練習(xí)5 蘇教版選修4

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)（范圍：選修4化學(xué)反應(yīng)原理專題2第一、第二單元，120分，100分鐘）可能用到的數(shù)據(jù)：H1 O16 C12 N14 S32 Na23 Fe56 Zn65 Ba137 Cu64 Ca40 Al27 Pb207 Mg24 Ag108 第卷（選擇題，共48分）一、 選擇題（包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè)正確答案）：1.下列對(duì)反應(yīng)熱的描述，不正確的是 A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 B.凡是放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需加熱C.化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的變化D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量2.下列說法正確的是 A.增大反

2、應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大；C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。3.下列說法中正確的是 A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等B.測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度.NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后反應(yīng)體系的最高溫度C.D.某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，只隨溫度的改變而改變

3、，且溫度越高K值一定越大4.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減 少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.無法確定5.下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)6.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有關(guān)此電池的推斷

4、正確的是A.電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng) B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.通乙烷的電極為負(fù)極 D.參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:77.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl- - 2e- = Cl2 B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e- = Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e- = Fe2+8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g) =

5、 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為B.已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s)；H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含 NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2D.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 則H1>H2二、 選擇題（包括6小題，每小題4分，共24分，每小題有12個(gè)正確答案，若正確答案為1個(gè)，多選或錯(cuò)選不得分；若正確答案為2個(gè)，選對(duì)1個(gè)得2分，但只要選錯(cuò)1個(gè)，

6、該小題就為零分。）9.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO NO2.NO.O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D.10.反應(yīng)：NO+CO2N02+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大 C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積

7、增大11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量， 可向鹽酸中加入適量的 A.NaOH固體 B.K2SO4溶液 C.CuSO4固體 D.CH3COONa固體12.愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng) 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH) 2 + 2e- = Fe + 2OH- 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄電池的電極必

8、須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 A.只有 B. C. D. 13.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。 最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV14.將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是 第卷（非選擇題，共72分）15.（1）(4分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線圖23所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的

9、 化學(xué)方程式為：_。 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 _。（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)： A（g）B（g） C（g）D（g），1 min后， 測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·1，這時(shí)B的濃度為： ；C的濃度為： 。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_。16、(10分)用“增大” “減小”或“不變”填空：采取措施增大c(反)降低溫度增大氣體的壓強(qiáng)加入正催化劑單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率17、(6分)某同學(xué)用0.1×10×25

10、mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 時(shí)間 酸1min2 min5 min15 min20 min3mol·L1HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol·L1H2SO4均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）寫出上述鋁與酸反應(yīng)的離子方程式 。反應(yīng)115min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是 。為探究鋁與鹽酸反應(yīng)比鋁與硫酸反應(yīng)快的原因，有同學(xué)猜測是由于SO42-離子對(duì)Al和H+的反應(yīng)起阻礙作用，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這種猜想是否正確，寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論 。18、(8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞

11、是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。圖BAC圖I(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)

12、反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵CHClClCClHCl鍵能/ kJ·mol1X243330432   已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；H=-106kJ/mol，則上表中X 。19、（6分）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該

13、反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡，NO2濃度約為0.0125 mol·L1。圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1） 請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v = （2） 若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。20、(14分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _ _ ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_ 。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列

14、各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。21、（8分）現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，向密閉容器中通入

15、4mol SO2和2molO2，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù).（2）若平衡保持體積不變，充入稀有氣體Ar使壓強(qiáng)增大為原來的3倍，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？（3）若平衡后混合物的壓強(qiáng)減小一倍，體積變?yōu)樵瓉淼膬杀叮磻?yīng)將向哪方向進(jìn)行？計(jì)算說明。22、（8分）如圖所示，通電5 min后，第極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。試求：（1）請(qǐng)寫出、的電極反應(yīng)式；（2）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。參考答案1B 2C 3B 4D 5D 6C 7A 8C 9A 10AB 11CD 12B 13B

16、14A15、（1）3X + Y2Z；0.05 mol/L·min（2）； mol/L·min16、增大、不變、增大、不變不變、減小、不變、增大增大、減小、增大、增大增大、減小、增大、增大增大、減小、增大、增大17、(6分) 17(1)2Al+6H+2Al3+3H2（2分）(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）(3)在一支試管中加入少量一定濃度的鹽酸，加入一小片除去氧化膜的鋁片，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)較快，然后向其中加入少量的Na2SO4固體，如果反應(yīng)速率明顯變慢，說明SO42-對(duì)鋁和H+的反應(yīng)起阻礙作用。（2分）18、(8分)(1) C (2) N

17、O2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；H-234 kJ/mol(3)(見右圖) (4)413 (2) 0.03 (3) 平衡 大于 d a19、（1）×10-4mol·L-1·s-1 （2）從（25,0.016）到(45,0.0125)畫逐漸下降的曲線；從(45,0.0125)到(70,0.0125)為平行坐標(biāo)軸的直線。20、(14分) (1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 (2) K； 減小。 mol·(L·min)1。 b； c。Cu2OCO2CuCO2。21、（1）平衡常數(shù)為19。（2）濃度都增大一倍！反應(yīng)向正方向進(jìn)行（3）反應(yīng)向逆方向進(jìn)行（4）濃度不變，平衡不移動(dòng)22、（1）在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（極）：4OH- 4e=2H2O+O2陰極（極）：2Cu2+4e=2Cu 若Cu2+完全放電后還有：4H+4e