氧化還原反應(yīng)_教案示例

1、億庫(kù)教育網(wǎng) http:/www.eku.cc 百萬(wàn)教學(xué)資源免費(fèi)下載第一章 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、教案分析教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引言在初中化學(xué)，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步研究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。板書(shū)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)設(shè)問(wèn)1.指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)？ 2.我們能否從化合價(jià)的變化中得出氧化還原反應(yīng)的特征？聽(tīng)講，領(lǐng)悟。思考并回答：氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。通過(guò)回顧以前所學(xué)，激發(fā)學(xué)生求新知的興趣。認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后

2、元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。板書(shū)1.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（判斷依據(jù)）。設(shè)問(wèn)在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)的升降？以鈉和氯氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。筆記。思考。加強(qiáng)記憶投影1. 氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中某元素，失電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)過(guò)程。2.還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素，得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)過(guò)程。3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。4.氧化劑：反應(yīng)物中得電子、元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性。5.還原劑：反應(yīng)物中失電子，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性。思考、回答：鈉最外層一個(gè)電子，在化學(xué)反

3、應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以：NaNa+,ClCl-,Na+和Cl-相互吸引形成NaCl。從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。提問(wèn)分析如何形成NaCl？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出化合價(jià)的變化？(請(qǐng)一位學(xué)生板書(shū))講述在反應(yīng)中Na失電子化合價(jià)升高，這是氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。Cl得電子，化合價(jià)降低，這是還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。學(xué)生板書(shū)：思考、理解、記憶。加深學(xué)生的理解，加強(qiáng)記憶。板書(shū)2.氧化反應(yīng)，失e，價(jià)升； 還原反應(yīng),得e，價(jià)降，講述氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，互相

4、依存。我們已從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)中電子的得失，但有些反應(yīng)并沒(méi)有電子的真正得失。設(shè)問(wèn)氫氣和氯氣反應(yīng)形成鹽酸有無(wú)電子得失？從原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。投影 + 筆記、加強(qiáng)記憶。思考并回答：無(wú)電子得失，是靠共用電子對(duì)形成的氯化氫分子，但由于氯原子吸引電子的能力強(qiáng)，電子對(duì)偏向于氯原子，偏離氫原子。進(jìn)一步加深記憶。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子對(duì)的偏移。設(shè)問(wèn)標(biāo)出反應(yīng)方程式中化合價(jià)的變化，試分析氧化還原情況？（請(qǐng)一名學(xué)生板書(shū)）講述在反應(yīng)中，H價(jià)升，被氧化（由于電子對(duì)偏離）；Cl價(jià)降，被還原（由于電子對(duì)偏向）。板書(shū)3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)偏移）學(xué)生板書(shū)：思考，理解，記憶。理解。培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。加深理解。提問(wèn)從電子得失的角度如何確定氧化劑，還原劑？板書(shū)4.氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高），具有還原性?；卮穑旱玫诫娮拥奈镔|(zhì)是氧化劑；失去電子的物質(zhì)是還原劑。從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑。小結(jié)在氧化還原反應(yīng)中， 電子化合價(jià)過(guò) 程物 質(zhì)產(chǎn) 物 失