高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1、高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)1復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。3使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。教材分析本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基

2、本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)： ，說明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教學(xué)建議第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念實(shí)質(zhì)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。原子或離子失電子總數(shù)原子或離子得電子總數(shù)特

3、征原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)反應(yīng)（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物（還原劑、氧化劑）此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。性質(zhì)（還原性、氧化性）失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性二、常見的氧化劑和還原劑1氧化劑活潑的非金屬： 等。含有較高化合價(jià)元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、

4、等。2還原劑金屬： 等；某些非金屬： 等；含有較低化合價(jià)元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。例如： 2雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總

5、數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)方案第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)1復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。3使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立

6、思考及分析，解決問題的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境探索新知?dú)w納總結(jié)練習(xí)反饋教學(xué)手段：投影教學(xué)過程：引言在漫長的歷史長河中，火對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。板書第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化提問在初中化學(xué)中，同學(xué)們?cè)鴮W(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）講解燃燒是指

7、可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。板書第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)提問初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒： ，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）追問還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）評(píng)述兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。板書一、化學(xué)反應(yīng)的類型講解剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。 板書1基本反應(yīng)類型提問基本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。投影反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)ABAB 分解反應(yīng)ABAB 置換反應(yīng)ABCA

8、CB 復(fù)分解反應(yīng)ABCDADCB 練習(xí)將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。 投影將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。 引導(dǎo)剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。板書2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。講評(píng)評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。投影反應(yīng)類型得、失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在 的反應(yīng)中， 失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)組織學(xué)生對(duì)課本

9、第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。評(píng)述對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。小結(jié)通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論： （1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： 。 （2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 （3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。 （4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這

10、樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。 引導(dǎo)下面對(duì) 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。提問（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ （2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？ （3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？投影結(jié)論將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論： （1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。 （2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)

11、數(shù)相等。 （3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。板書二、氧化還原反應(yīng)練習(xí)分析 的反應(yīng)類型。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生分組討論，然后選代表回答。講解通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。引導(dǎo)閱讀學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對(duì)有關(guān)概念的理解和記憶。投影結(jié)論有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。板書1氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。投影練習(xí)判

12、斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。 設(shè)問有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。板書2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。講解1在 的反應(yīng)中， 原子失去最外層的1個(gè)電子成為 而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化； 原子得到1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。生成的 為離子化合物。2在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到1價(jià)，

13、被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。投影結(jié)論（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。講解為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。板書（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念投影板書（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 （2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 （3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合

14、價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 （4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 （5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 （8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。練習(xí)將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。板書4氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法（補(bǔ)充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭

15、頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。投影舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 （1）雙線橋法： （2）單線橋法： 練習(xí)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 評(píng)述將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。 學(xué)生活動(dòng)閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。 板書5四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 學(xué)生總結(jié) 投影板書（1）

16、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 （3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。 本節(jié)總結(jié)我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。作業(yè)第12頁、二、三、12三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書-人教版 第三節(jié) 氧

17、化還原反應(yīng)（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) ： 1、在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、掌握從化合價(jià)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的方法，培養(yǎng)學(xué)生歸類概括、能力。德育目標(biāo)：通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力。教學(xué)方法 設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解。教學(xué)過程 思考與交流1、列舉幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？板書 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)引入初中所學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)，從不同角度可將其進(jìn)行分類，其中有重要的四種基本

18、反應(yīng)類型，請(qǐng)用四種基本反應(yīng)類型寫出生成CO的四個(gè)化學(xué)方程式。板書 一、化學(xué)反應(yīng)類型1 基本反應(yīng)類型投影反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2CO2A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuOCu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么?小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O33CO 2Fe3CO2、CH42O2CO22H2O兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反應(yīng)所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。過渡那么Fe2

19、O33CO2Fe3CO2反應(yīng)屬于什么類型呢?(從得失氧角度分析)板書2.氧化還原反應(yīng)投影討論完成下列表格板書反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)討論從得失氧角度分析，在C2CuO2CuCO2反應(yīng)中CuO失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，那么此反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)?師生共同分析在以上反應(yīng)中CCO2發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以從整體上看，上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。設(shè)問在2MgO22MgO反應(yīng)中，對(duì)于鎂來說，MggO的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那么有還原反應(yīng)存在嗎?小結(jié)氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對(duì)立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因此2Mg+O22MgO是氧化反應(yīng)的說法是片面的。設(shè)問究竟如何

20、理解2Mg+O22MgO反應(yīng)中的還原反應(yīng)?思考SO2SO2、2NC22NC、H2C22HC三反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?閱讀閱讀課本有關(guān)反應(yīng)類型的內(nèi)容?？偨Y(jié)化學(xué)反應(yīng)從不同角度有多種分類方法。各有其適用范圍。如四種基本反應(yīng)類型，它只是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別、種類對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一種形式上的分類，并不能包括所有反應(yīng)，即說它沒有反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。而從得失氧角度劃分的氧化還原反應(yīng)同樣不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。思考與交流1、請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化。Fe+H2SO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2S+O2 SO2CuO+H2 Cu+H2O2、是否只有得失氧

21、的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？反問若從化合價(jià)變化來分，應(yīng)怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類？學(xué)生舉例回答一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，一類是化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。板書 練習(xí) 1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、2NC22NC2、下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)略作業(yè)P33 1、2、3板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)類型1、基本反應(yīng)

22、類型2、氧化還原反應(yīng)§11 氧化還原反應(yīng)2教學(xué)目的：初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化還原反應(yīng)等概念。 教學(xué)方法：復(fù)習(xí)引導(dǎo)法教學(xué)輔助手段：投影教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問 1什么叫化合價(jià)?回答一種元素的一定數(shù)目的原子跟其他元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。投影標(biāo)出下列帶點(diǎn)元素的化合價(jià)(1)H2SO4 (2)Na2SO3 (3)KMnO4 (4)Fe2O3 (5)O2 (6)K2Cr2O7 (7)N2O5 (8)NH4NO3 (9)KClO3 (10)KClO復(fù)習(xí)提問2什么叫離子化合

23、物?以NaCl為例簡述其形成過程?；卮鹩申?、陽離子通過靜電作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na原子把一個(gè)電子先給了氯原子，從而使Na原子變?yōu)镹a+，Cl原子變?yōu)镃l，Na+和Cl相互吸引形成NaCl。投影NaCl的形成過程(見下圖) 復(fù)習(xí)提問3什么叫共價(jià)化合物?以HCl為例簡述其形成過程?；卮鹨怨灿秒娮訉?duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。氫原子最外層為一個(gè)電子，因最外層是K層，希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層為7個(gè)電子，同樣希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭奪電

24、子能力相差不大，都未能將對(duì)方的電子奪取過來，只好各拿出一個(gè)電子組成一對(duì)電子，這對(duì)電子為兩個(gè)原子共有，所以氫原子和氯原于是靠共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電子對(duì)偏向于氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。投影HCl分子的形成過程。(見上圖)討論在離子化合物和共價(jià)化合物中，化合價(jià)是如何確定的?投影 填寫下表正價(jià)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)離子化合物失電子原子顯正價(jià)得電子原子顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子得失電子數(shù)目共價(jià)化合物電子對(duì)偏離顯正價(jià)電子對(duì)偏向顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)數(shù)目討論元素化合價(jià)與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系?回答電子得失或電子對(duì)偏移決定著元素的化合價(jià)

25、。設(shè)問 能否從化合價(jià)的變化來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?分析從上面的化學(xué)方程式可看出，氧化銅中銅的化合價(jià)由+2變成了銅單質(zhì)中的0價(jià)，銅的化合價(jià)降低了，我們說銅元素被還原了。同時(shí)氫元素的化合價(jià)升高了，我們說氫元素被氧化了。用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析了大量的氧化還原反應(yīng)可以得出以下認(rèn)識(shí)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。由此可見元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。提問 從化合價(jià)升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)?；卮?Na + Cl2 2NaCl，鈉從0價(jià)升高到+1價(jià)，鈉元素被氧化了；氯從0價(jià)降低到1價(jià)，氯元素被還原了。反應(yīng)中鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。提問 以化合價(jià)的變化來分析氧化還原反應(yīng)有何優(yōu)點(diǎn)?回答 用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)不僅能分析有氧元素得失的反應(yīng)，還能分析無氧元素得失的反應(yīng)。提問 在氧化還原反應(yīng)中，為何發(fā)生元素化合價(jià)的升降?以鈉和氯氣反應(yīng)為例分析?；卮鹪陔x子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。由于電子帶負(fù)電荷，失去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價(jià)為正價(jià)。得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)。對(duì)于鈉和氯氣的反應(yīng)，鈉原子最外層有1個(gè)電