湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律說(shuō)課稿2

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律李仕才“金屬及其化合物”說(shuō)課本節(jié)課的內(nèi)容是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)必修1“第三章金屬及其化合物。本節(jié)課依據(jù) “建構(gòu)主義學(xué)習(xí)”及“元認(rèn)知”理論的教育思想，本著新課標(biāo)“關(guān)注社會(huì)、關(guān) 注生活”的教學(xué)理念，給學(xué)生分析金屬及其化合物的性質(zhì)。一、課標(biāo)與教材分析1、考綱要求1.了解鈉、鎂、鋁、鐵及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序，合金的概念及其重要的應(yīng)用。2、近年高考試題分析.1、（2018全國(guó)卷一7）磷酸亞鐵鋰（LiFeP04）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕 法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片

2、中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe*D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】精準(zhǔn)分析；正極片堿濬時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，力口入硫酸和硝酸酸濬，過(guò)濾后濾渣 是炭黑，得到含 5P,氏的濾液加入堿液生成氫氧化錢沉淀濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淙*扎 廢舊電池中含有重金屬隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確,根據(jù)流程的?專化可知從正扱片中可回收的金屬元素有Ah Fe. Li, E正確；5 得到含Ln P、Fe的濾祝加入

3、碼液生成氫氧化錢沉淀，因此“沉澆反應(yīng)的金屬離子是F占，C正確i 6硫酸鋰能濬 于水因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答秦選D。正極片軽就黑等濾渣沉淀詰纏也含沉淀Al、Fe、LiL 含口、P、2考點(diǎn)定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護(hù)等【試題點(diǎn)評(píng)】 本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收,明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)3系以及常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大2、（2017全國(guó)卷一10）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是A.、中依次盛裝KMnO溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B.

4、管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【解析】A.如粒中往往含有硫等雜底因此生成的氫氣中可鶴有時(shí)，所以KMng綺除去氐軋另 外裝罷含有空氣高溫下能芍秤反慮，焦性沒(méi)倉(cāng)子酸濬滾吸收氧氣，最后通過(guò)濃磁干燥氫氣，A錯(cuò) 誤i B+氛氣是可燃性氣體， 通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，B正確C.対了防止W被氧化反危結(jié)束后應(yīng)該先停 止加熱，在氮?dú)獾姆諊欣鋮s，等待*冷卻后再關(guān)閉K, C錯(cuò)誤孑D.二氛化誌與濃鹽酸制備氯氣的 反應(yīng)需要期熱而啟普發(fā)主器不能加勲，所以不能用于該反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選Bo【試題點(diǎn)評(píng)】

5、該題通過(guò)氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵， 注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查今后仍然是以常見(jiàn)儀器的 選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī) 范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力3、（2017全國(guó)卷一27）Li4Ti5O2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO SQ2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：鈦鐵礦竺TiOrxIbO沉淀 氨水反應(yīng)LiOH L0Q,皿 6 - 莎一沉淀高刪燒*?，?5 液磐絲霊4回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下

6、圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),5所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)t/h(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCI：形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 _(3)TiO：xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度rc3035404550TiO2xH:O轉(zhuǎn)化率 /%9295979388分析40C時(shí)TiO：xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 _。(4)_Li：Ti5O5中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 _。r _2_1(5) 若濾液”中c(Mg ) =0.02mol L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3胎好沉淀完全即溶液中c(Fe3)=1.0 10 mol LJ，此

7、時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ _(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的KSp分別為1.3 10二、1.0 10血。(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFe PO4的化學(xué)方程式 _?！敬鸢浮?1)100C、2h,90C,5h(2)FeTiO3+ 4H+4Cl-= Fe2+ TiOCl右+ 2H2。(3)低于40C,TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40C，雙氧水分解與氨 氣逸出導(dǎo)致TiO2XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)41弘1嚴(yán)(5 )Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，C(PO3)= il molL-1=1.3x10-17mol -L-1,c3(Mg2+)xc2(P

8、o/)=(0.01)3x(1.3x10-17)2=1.7x10-40vKSPMg3(PO4)2，因此不會(huì)生成Mg(PO)2沉淀。6(6)2FePQ + Li2CO+ H2C2Q亠丄亠2LiFePO4+ H2OT+ 3CO4【解析】（1）由圖示可知，“酸浸”時(shí)鐵的凈出率為70%寸所需要的時(shí)間最短，速率最快，則應(yīng)選擇在100C、如flat , sirffl行 + 2氐5Fe3+三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律；Fe2*、Fe3+的檢驗(yàn)，鐵及其化合物的顏色、Fe3+的氧化性；鐵及化合物在社會(huì)生活中的實(shí)際應(yīng)用。近幾年高考試題和統(tǒng)考題對(duì)這部分的內(nèi)容考查主要以選擇題、填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，幾乎每年都是出

9、題的熱點(diǎn)，特別是Fe2*、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及Fe（0H）2、Fe（0H）3的制 備等，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)對(duì)待。六、課時(shí)作業(yè)1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污NstCQ可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO反應(yīng)生成CaCOC施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO）不能與NHCI混合使用K2CO與NHCI溶液反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2*的溶液中置換出銅2.某KCI樣品中含有少量K2CO、K2SQ和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCI，先將樣

10、品溶 于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過(guò)濾操作已略去）。下列說(shuō)法 正確的是（）!試Ifi I混合物|試過(guò)量I I混合物I試適量I混合物IKCT濾液XYZ晶體A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑I為Ba（NQ3）2溶液C.上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾D.步驟的目的是除去co2r3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCI4中含CCI4分子數(shù)為NAB. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C. 0.1 mo1L MgCl2溶液中含Cl數(shù)為 0.2NAD.3.9 g NaO晶體中含有的離子總數(shù)為0.

11、2NAFcSO.NaOllFe(Oll)2A_NaOH或水溶鐵及其化合物的知識(shí)在高考及統(tǒng)考試題中屢見(jiàn)不鮮,KSCNHC1Fe (SCN)31運(yùn)（01D 3主要考查：鐵的合金及鋼鐵的腐FeS -FeFeCl導(dǎo)HC1 . FeCl12C.的物質(zhì)是HCI4下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)，均合理的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入含1 mol Fe的溶液中：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+4Cl+ 丨丨2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe21、1一均氧化BBa(HCQ)2溶液與足量的NaQH溶液反應(yīng)：2 豐Ba+HCQ+OH =BaCQX +H2Q正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SQ通入Na

12、CIQ溶液中：正確；說(shuō)明酸性：SQ+H2Q+ ClQ=HClQF HSQHSQ強(qiáng)于HCIQD1 mol/L的NaAIQ溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：13I2AIQ2+5H =Al+Al(QH)3J +H2Q正確；第一步反應(yīng)和第一步反應(yīng)消耗的H1的物質(zhì)的量之比為2:35.已知NHCuSO與足量的3 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. NHCuSO中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH4CuSO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子6.已知X、Y、Z、

13、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所 示（部分產(chǎn)物已略去）。則W X不可能是（）選項(xiàng)WXA稀硫酸NaAICb溶液B稀硝酸FeCCQCa（QH）2溶液DCI2Fe過(guò)量的國(guó)Yi：確戰(zhàn)I77、Na2S2Q可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的+ -，有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（A.NatSzQ是還原劑B.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2SO2“脫氯劑” ：13-z少就的*14D.上述反應(yīng)中，每生成1mol SO/，轉(zhuǎn)移2mol e14.在含1mol KAI(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.當(dāng)溶液中AI3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大B.當(dāng)

14、溶液中A|3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大C.先生成沉淀，后沉淀全部溶解D.最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol AI(OH)3& (9分，除注明外，其余每空1分)草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為CQQ,含少量FezQ、AI2O、MnO MgO CaO SQ2等)制取CoGQ2H2O工藝流程如下圖所示:已知：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有J、C6S Fe2*、MrT、Ca2+M+Al3+等;酸性條件下，ClOT不會(huì)氧化Co2+,CIOJ轉(zhuǎn)化為C;部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn

15、(OH完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8浸出過(guò)程中加入N&SO的主要目的是向浸出液中加入NaCIO的離子反應(yīng)方程式：_已知：常溫下NHH2C?N宵+OH Kb=1.8X105HC2C4?H+HGCTKa1=5.4X102則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_ 7(填“”或“V”或“=”)。加入(NH4)2GC4溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有 _(填字母代號(hào))。A.蒸餾水B.自來(lái)水C.飽和的(NH4)2C2C4溶液D.稀鹽酸(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與_pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的作用是其使用的適宜pH范圍是_(填字母代號(hào))。A. 2.02.5

16、B. 3.03.5C. 4.04.5沉淀HCC4?H+C2QKa2=5.4X10鹽酸珂必；1口道正Is教育I,過(guò)灘加阻5騎I川至5衛(wèi)15600C以后是在空氣中加熱。AB、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_。9.(12分)NHAI(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NHHSQ在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NHAI(SQ4)2可作凈水劑， 其理由是 _(用離子方程式表示)。(2)_相同條件下，0.1 molLNHAI(SQ4)2中c(NH4)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL-1NHHSQ中c(NH4+)。(3) 如圖所示

17、是0.1 molL電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。1其中符合0.1 molL-1NHAI(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_ (填寫序號(hào))。220C時(shí)，0.1 molL NHAI(SO4)2中2c(SO4)-C(NH4)-3C(AI)=_1molL(填數(shù)值)。(4)_ 室溫時(shí)，100 mL 0.1molL-1NHAI(SO4)2溶液中與300 mL 0.1 molL-1NaOH溶液混 合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _: 反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?0.(10分)二氧化鈰(CeQ)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、FezQ、CeQ等

18、物質(zhì))。某課題以此粉末為原料，資源回收的 工藝流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除 _ (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是(2)_第步反應(yīng)的離子方程式是 _,濾渣B的主要成分是_ 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP_(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主加堿Ce(0H)3通 6|Ce(OH)4(含懸述液丨過(guò)謔i洗滌.干燥|產(chǎn)品-灘 EnIM(6)COC2C42H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600C以前是隔絕空氣加熱，o15D 3004506007509DO16要玻璃儀器有 _、燒杯、玻璃棒、量筒等。|(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 moI/L FeSO4溶液(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11.(10分)化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇。陽(yáng)離子+