山東郯城一中2014高三上10月第一次月考-化學(xué)

1、山東郯城一中2014高三上10月第一次月考-化學(xué)注意事項：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇題，共48分；第II卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為100分鐘。2. 答第I卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上，并將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 C12 S32 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑

2、，既能殺菌消毒又能凈水B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維.光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”2用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C金屬氧化物堿性氧化物氧化物D離子化合物電解質(zhì)化合物3.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.2.3gNa與氧氣

3、完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0. 2NA之間4.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中： B.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：5以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)；常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；氯氣能溶于水而硫難溶于水；HCl比H2S穩(wěn)定；H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)； HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行；氯的最高價為7價而硫的最高價為6價。高三化學(xué)階段性檢測試題第1頁 共 6 頁A B C D6

4、.下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是A.檢驗(yàn)SO42-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.檢驗(yàn)CO32-：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-C.檢驗(yàn)I-：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在D.檢驗(yàn)CI-：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有CI-7.在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b點(diǎn)對應(yīng)的

5、溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-8利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是9下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 Fe A B C D10用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是 中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色11下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，

6、將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌； 用pH試紙測得氯水的pH為2； 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中； 某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4A B C D12化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類比正確的是ACaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)13有Na2CO3、A

7、gNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是 A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液 B.全都沒有明顯現(xiàn)象時，則后加入的是NH4NO3溶液 C.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是HCl溶液 D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液14元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是 AX、Y不可能均為非金屬元素B若X為Fe，Y只能為Cl CX一定為金屬元素 D若X為Fe

8、，Y可為Cl、Br、但不能是I15.U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2（未配平），將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是AUO2 B2UO2·UO3 CUO3 D-UO2·2UO316.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB.n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，

9、則0.15n0.25D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1高三化學(xué)階段性檢測試題第3頁 共 6 頁第卷(非選擇題，共52分)注意事項：1答卷前考生務(wù)必在密封線內(nèi)，將班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2請你將第卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答題紙。17（12分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12

10、L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是 。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)(3)試確定K是否存在 ，判斷的理由是_ _。18（12分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，

11、振蕩后溶液呈黃色。提出問題：Fe3、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？猜想；甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。設(shè)計實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列 某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。(試劑填序號) 選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2結(jié)論氧化性：B

12、r2>Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。實(shí)驗(yàn)后的思考根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是 (填離子符號)。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。19(14分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示)：(

13、1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式 。(2)檢驗(yàn)X中陽離子的方法和現(xiàn)象是 。(3)某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。(4)由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有 、 、 (填寫儀器名稱)。(5)某同學(xué)利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。儀器B中應(yīng)裝入 ，裝置D的作用 ；連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” 。在這兩步之間

14、還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 20.(14分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體,加入100 mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧;.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白

15、霧,產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是 。 由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是 。 (4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因: 。 2014屆高三化學(xué)階段性檢測化 學(xué) 試 題（2013.10）參考答案選擇題:（每題3分，共48分）、17.(2)每空1分，其它每空2分，共12分）(1) 不能確定 ； Mg2、Ba2 （2） CO 0.2 ； SO 0.1 （3）存在； C (NH4+)×1 < C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根據(jù)溶液電中性原理，必有陽離子K+18.（12分）（2）Br2（1分）；Fe3+（1分） 選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b（1分）CCl4層呈無色（1分）方案2d（1分）溶液變紅色（1分）（3）（4）2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-