山東2013高三化學單元測試題10 電離平衡

1、電離平衡 一、選擇題1、下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是A各平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)B若溫度升高則各平衡常數(shù)一定增大C平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度 D平衡常數(shù)越大反應(yīng)(或電離、溶解)程度越大2、將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （）Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) 3、下列敘述正確的是 （ ） A在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42

2、-能大量共存B用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2 C鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應(yīng)式為：Mg 2e = Mg2 D檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42時，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液4、2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。 專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說 法中正確的是 ( )A.0.01molL-l的醋酸溶液的Ph=2 B.向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸 的電離常數(shù)Ka會增大 C.等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所 示，則曲線表示的是鹽酸的稀釋圖

3、像溶液體積D.上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導(dǎo)電性強弱 關(guān)系為aby Cx10-2y Dx102y7、下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述一定正確的是( )A0.1 molL-1的KHA溶液，其pH10：c(HA) c(OH) c(H) c(A2)BpH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1DpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)8、室溫下，0.1 molL-

4、1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是（ ） Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） Bc（H+）c（OH-）=10-14 Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D溶液的pH=19、向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28 g Fe，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是()10、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4+NH2- 據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定溫度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一個常數(shù)C液氨的電離達到平衡時C(NH3) = C(NH4+

5、) = C(NH2-)D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)11、下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化 B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量0.1 molL1草酸溶液混合，n(Mn2+) 隨時間的變化 D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；H”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“”

6、）(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有 ，一定不存在的是 若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有 。18、在常溫下，下列五種溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序

7、號（3）比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L（5）常溫下，測得溶液的pH=7，則說明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）19、含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

8、 （2）現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 20、某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟:配制500mL濃度約為的溶液;用標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制 步驟 (填“可行”或“不可

9、行”)。(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 (填“小”或“大”)，這是不能直接配制NaOH標準溶液的原因。(3)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、 。(4)準確量取稀釋后的白醋20.00，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚 酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。 重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL (NaOH溶液濃度為)。(5)稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= ， 21、硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2S

10、O4=H+HSO4，HSO4H+SO42。請回答下列有關(guān)問題：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是 （用離子方程式表示）；（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）在0.10molL-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是 （填寫編號）；Ac（Na）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）Bc（OH）=c（HSO4）+c（H）Cc（Na）+c（H）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na）=2c（SO42）+2c（HSO4）（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式 ；（5）若25時，

11、0.10molL-1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL-1，則0.10molL-1的H2SO4溶液中c（SO42）0.029molL-1（填“”、“”或“=”），其理由是 ；（6）如果25時，0.10molL-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，則0.10molL-1的H2SO4溶液中c（SO42）= molL-1。22、）某學生用0.2000molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； 量取

12、20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：（）以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號 ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入 中。（從下圖中選填“甲”或“乙”）（）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是： （填編號）A在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外（）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?色，且半分鐘之內(nèi)不再改變。（）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表通過計算可得，該鹽酸濃度為： molL1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）。參考答案一、選擇題1、B 2、A 3、D 4、C 5、D 6、C 7、A 8、B 9、C 10、C 11、B 12、B 13、D14、C 15、B 二、填空題16、（1） 、 = （2） = 、 17、（1） = （2） = PH7（3） ； ； 18、（1）酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2）； （3） 因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）c（CN-）c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）或CH3COO-、