山東新汶中學2013高三上第二次階段性測試-化學

1、山東省新汶中學2013屆高三上學期第二次階段性測試化學試題 2012.11本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（選擇題 共60分）注意事項：一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）1下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（ ）A盡量坐公交車，少開私家車 B教室人走關(guān)燈、關(guān)風扇C盡量購買外地的、當季的水果 D盡可能使用太陽能熱水器，少開空調(diào)2.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及

2、主要來源對應(yīng)正確的是氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒3下列說法中不正確的是（ ）A分散質(zhì)微粒直徑介于之間的分散系稱為膠體B在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵C液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)4過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是A氯水（次氯酸） B臭氧 C活性炭 D過氧化鈉5.下列說法正確的

3、是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質(zhì)6下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是（ ）A氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃B純堿與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多CBaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐DMgO、A12O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝l 7.下列實驗現(xiàn)象或描述正確的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B. 銅在氯氣中燃燒生成藍色煙C. 二氧化

4、硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D. 明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑8實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B少量金屬鈉保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1C.在標準狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD. 2.24L SO2與

5、O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA10.在下列各組離子中能大量共存的是 A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D Na+、Cl-、SO42-、H+11下列離子方程式書寫正確的是A用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3+ OHCO2+H2O D用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=Al(OH)4 12.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入

6、過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2 向石灰水中通入過量CO2向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A. B. C. D. 13.某同學弄清楚噴泉實驗的原理后，有了一個創(chuàng)新的想法，如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體，以及膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也應(yīng)該可以做噴泉實驗。他用課本上所用的裝置實際做了一下，果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學設(shè)計的組合的是 A氯化氫和水 B.氧氣和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯氣和NaOH溶液14海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（ ）A在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，再加鹽酸，

7、經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂B從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向D將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴15.實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10molL-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是 A實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線16把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物

8、質(zhì)的量為 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol17.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO218下列化學過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A自然界中溶洞的形成B一定條件下用硫酸銅制CuCNa2O2作呼吸面具中的供氧劑D工業(yè)上制取單質(zhì)硅19 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化

9、學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑B.O2是還原產(chǎn)物C. 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物20. 用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的是 ( ) A用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性第卷（非選擇題 共40分）21. （8分）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容（1）根據(jù)你掌握的知識，下列描

10、述正確的是（ ）（填序號）將0.2mo1L1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；碳酸鈉溶液不能保存在磨口玻璃瓶中；使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗儀器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42。（2）實驗定中配制250mL0.4mo1L1NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是 g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是 ；NaOH固體加適量蒸餾水溶解，冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中繼續(xù)

11、加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會 （填“偏高、偏低或無影響”）。22（8分）下圖、是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置 ，用化學方程式表示的制取氯氣的反應(yīng)原理是 。（2）若用裝置制取氨氣，發(fā)生的反應(yīng)為 ，若用V收集氨氣，則氣體應(yīng)從 口通入。（3）若選用IV為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團棉花，該棉花團應(yīng)用 溶液浸濕，其作用是 。（4）若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從 口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是 。23（12分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、

12、D、G含有同種元素。 已知（）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（）D的水溶液為黃色，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能將氣體X氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，往F的溶液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：（1）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；反應(yīng)的離子方程式 。（2）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。（3） 對氣體C進行如下實驗，請按照要求填空：實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色 （用離子方程式表示）（4）指導老師指出氣體X是形成酸雨的主要氣體，該氣體應(yīng)設(shè)計尾氣吸

13、收裝置，并幫助同學們設(shè)計了如下裝置，其中合理的是 （填序號）。24. （12分）榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途 ；（2）溶液中除了外，還含有的金屬陽離子有 （3）步驟中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是 ，鼓入空氣并充分攪拌的目的是 。 （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是 。（5）試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象） 。附加題：（10分）X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們

14、在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（均不是在溶液中進行的反應(yīng)）以下每空中填入一種即可）。ZXABZY + + （1）當X、Y均為金屬時，X的化學式為 ，Z為 （填名稱）。 （2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為 _ ， A的化學式為 。 （3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應(yīng)的化學方程式為 。（4）當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應(yīng)的化學方程式為 ?；瘜W試題答案第I卷（每小題3分，共60分 ）12345678910CABCBADACD11121314151617181920ACBCCBDADD第II卷（共40分）21. （每空2分，共8分）（1）（錯一個、少一個扣一分，扣完為止）；（2）4.0 250ml容量瓶、燒杯 偏低22、（8分，每空1分）(1)I MnO2 + 4 HCl（濃） Mn Cl2+Cl2+2 H2O(2) 2NH4CL+Ca(OH) Ca Cl2+2NH3+ +2 H2O B(3)NaOH 吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境(4)A 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近B口,試紙變?yōu)樗{色,證明氯氣已集滿23.（12分，每空2分）