上海碩彥教育初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié) 金 屬：Fe、Cu、Mg、Al 單 質(zhì) 稀有氣體：He、Ne、Ar 非金屬 純凈物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 堿性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物質(zhì) 堿 鹽 混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2無氧酸：HCl、H2S含氧酸：

2、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO難溶：CuO、Fe2O3、MgO固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2一、物質(zhì)的分類：二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)： 1單質(zhì)： 0 +2 Fe Fe 氧氣氧化物金屬+ 酸鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） 鹽鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）1）金屬：金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽2）非金屬 + 氧氣 氧化物2氧化物：酸性氧化物+水酸堿鹽+水（可溶性堿）1）酸性氧化物：堿性氧化物+水堿（可溶性堿）酸鹽+水2）堿性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 堿性氧化物堿（可溶性堿） CuSO4

3、CuSO4·5H2O3）水： 石蕊變紅；酚酞不變色 金屬鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+ 堿性氧化物鹽+水 堿鹽+水 鹽酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成、H2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2O）3酸： 石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿） 酸性氧化物鹽+水（可溶性堿） 酸鹽+水 鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）堿+ 4堿：5鹽： 金屬鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽） 酸鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成、H2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2O） 堿鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） 鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽+ 三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化

4、合反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）單質(zhì)+單質(zhì)化合物 Mg + O2 = P + O2 =單質(zhì)+化合物化合物 C + CO2 =化合物+化合物化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O =2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）氧化物分解 H2O = HgO =酸分解 H2CO3 =鹽分解 KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO4·5H2O =3）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）金屬+酸鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 =金屬+鹽鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3

5、 =金屬氧化物+H2(或C)金屬+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 =4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）堿性氧化物+酸鹽+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =酸+堿鹽+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =酸+鹽鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成、H2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =堿+鹽堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =鹽+鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） CaCl2 + K

6、2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+CO金屬+CO2 Fe2O3 + CO =堿+酸性氧化物鹽+水（可溶性堿） NaOH + CO2 =有機(jī)物+O2H2O+CO2 C2H5OH + O2 =氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在2Mg+CO2 點燃 2MgO+C中， 是氧化劑， 是還原劑， 被氧化， 被還原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 銨根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳

7、酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。常見的原子團(tuán)及其化合價：四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au  金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 1、 金屬位置越靠前，金屬活動性就越強(qiáng)；2、 位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、 前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬與酸反應(yīng)時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時：必須同時滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成、或H2O、或（CO2或NH3）難溶的反

8、應(yīng)物，能生成、或H2O AgCl BaSO4難溶性鹽 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2難溶性堿 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(藍(lán)色)(紅褐色)可溶于酸難溶于酸復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：檢驗物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3OH-石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2

9、、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl六、氣體的干燥： 酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑 堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH 中性干燥劑：無水CuSO4 酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl氣體 堿性氣體：NH3 中性氣體：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg 金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P干冰、固體 CO2 生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、

10、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿）純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常見混合物的主要成分：煤：C； 石油：C、H、O元素 天然氣：CH4水煤氣：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)23常見物質(zhì)的顏色： 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH

11、)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O KMnO4為紫黑色 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4溶液的顏色： 含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）； 含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色； 含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色； 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO46.刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）刺激性氣味的液體：

12、鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體7. 有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)初中化學(xué)知識點總結(jié)-酸堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點和難點，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌握這些知識后就能對酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破。一、溶液的導(dǎo)電性1、有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?原因是溶液中有自由移動的離子。2、哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姟６?、酸、堿、鹽的概念1、什么是酸？電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。可表示為：酸-氫離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸

13、（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）2、什么是堿？電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。可表示為：堿-金屬離子（陽離子）+氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）3、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。可表示為：鹽-金屬離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）如：氯化鈉NaCl 、碳酸鈉(Na 2CO3)、硝酸銀（AgNO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）三、常見的酸及酸的通性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、

14、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性氧化性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化。金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）條件:(1)金屬:在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬； (2) 酸:無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應(yīng)不生成氫氣）。注意鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽（Fe為+2價）（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水

15、（復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿 + 酸 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）條件：生成物中沉淀、氣體或水。練習(xí)：利用酸的通性寫出四個生成氯化鎂的化學(xué)方程式 3、三種離子的檢驗離子試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3溶液 及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸 及澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體 三、常見的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛

16、性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（難溶于水的堿不能使指示劑變色）（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見沉淀：白色-AgCl、BaSO

17、4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3藍(lán)色-Cu(OH)2紅褐色-F e(OH)3 四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 2、符號表示：ABCD=ADCB3、本質(zhì)：是中的結(jié)合成難的（如水）、難溶的物質(zhì)或，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡記為:堿-鹽、鹽-鹽水中溶,沉淀、氣體、水生成。)4、反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿-鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足下列條件之一：有氣體放出；有沉淀生成；有水生成。酸+鹽-酸+鹽反應(yīng)物之一可溶鹽+堿-鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶鹽+鹽-鹽+鹽反應(yīng)物均應(yīng)可溶注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有

18、元素的化合價在反應(yīng)前后都不變。五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）pH與溶液酸堿性的關(guān)系 （記憶：小7酸，大7堿，是7中性顯）0 14                                                     &