湖南省郴州市2013屆高三化學(xué)第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題新人教版

1、郴州市2013屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 0-16 C-12 Cu-64一、選擇題（本題共13小題,每小題6分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.11.2L NO和11.2L 02混合后的分子總數(shù)為NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC.1 L。.1mol .L1Na2C03溶液中含有 0.1NNA個(gè)CO32D.1mol Cu與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，它的同分異構(gòu)體中含有羥基(-OH)的芳香族化合物共有：A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9.

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+ SO42- = BaSO4 B.在氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3-H20 = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2+ + 2HC03-+20H- = CaC0+ +C032- + 2H20D.石灰石溶于醋酸CaC03+ 2H+ = Ca2 + C02 + H2010.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻D.丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性11.乙酸橙

3、花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是屬于芳香族化合物；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子式為C12H20O2;它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1mol NaOH0A. B.C. D.12.下列說法中不正確的是A.將純水加熱至高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性B.氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在:c(NH4+)> c(H+)C.相同溫度下，pH= 2的醋酸溶液與pH = 2的鹽酸中c(H+)之比為1:1D.對(duì)于酸性廢水和堿性廢水一般可以采用中和法處理，對(duì)于高濃度的酸、堿廢水，應(yīng)優(yōu)先考慮回收利用13.某興趣小組設(shè)計(jì)如下

4、微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生;一 段時(shí)間后，斷開K1閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：B.斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：D.斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極作正極三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題-第32題為必考題，每個(gè)試題考生都 必須做答。第33題-第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。）(一 )必考題26.(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最 ?。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

5、與其氫化物能生成鹽;D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：(1)B單質(zhì)的電子式是_，可以驗(yàn)證C和E兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是(填寫編號(hào))_A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點(diǎn)B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(2) A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲

6、與乙反應(yīng)的離子方程式為_;(4)在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液 態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_B2A4是一種可燃性液體，B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為:_。右圖是一個(gè)電解裝置示意圖，假設(shè)使用B2A4空氣燃料電 池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段 時(shí)間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過電路的電子的物質(zhì)的量 為_。27.(14分)聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥

7、本哈根召開。中國(guó)政府承諾, 到2020年，單位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40 %-45 %。(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是_。（填字母序號(hào)）A.電解水制氫：B.高溫使水分解制氫：C.太陽(yáng)光催化分解水制氫：D.天然氣制氫：(2)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。2CO2(g) = 6H2(g) CH3OCH3(g) = 3H20(g)H>0。 請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中用虛線畫出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng) 過程中體系能量變化示意圖。(3)C02可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在某溫度下體積為1L的恒容密閉容器中，充入 1 molC02和3 mo

8、l H2，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè) 得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從3 min 到 10 min,v(H2)= _mol/(L.min)。能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ (選填編號(hào)）。A.反應(yīng)中C02與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1: 1B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1 mol H2OD.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變下列措施中能使n(CH3OH)/n (CO2)增大的是_ (選填編號(hào)）。A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2計(jì)算該溫

9、度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。若改變_條件(填選項(xiàng)），可使 K=1。A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C降低溫度 D升高溫度E加入催化劑28.(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：在110°C l40°C時(shí)，將干燥的氯氣與硫反應(yīng)可得到S2Cl2的粗產(chǎn)品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：(1)儀器A的名稱分別為_。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。C中的試劑名稱是_;儀器D的作用是_。(2)上圖中裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見_;(3)利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問

10、題E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_。S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、Cl2、S，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控 制好溫度和_36.【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分)工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流 程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì) 轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知:Ti0S04遇水會(huì)水解。(1)步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的_ (填字母序號(hào)）。a.熔沸點(diǎn)差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異(3)步驟、中

11、，均需用到的操作是_ (填操作名稱）。(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將Ti02+轉(zhuǎn)化為H2Ti03的原理：_(5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為Mn02)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnS04， 易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋) _37.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)(15分)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛 地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造

12、、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為_;(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果: 晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g.cm-3，則鎘晶胞的體積是_cm3、晶胞的質(zhì)量是_g，阿伏加德羅常數(shù)為_(列式計(jì)算，己知 Ar(Cu)=63.6);(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為_;(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶 液反應(yīng)，其原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為_。38.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)(15分)有機(jī)物A(C10H2002)具有蘭花香味，可用作香皂、洗 發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。D、E為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被一Cl取代，其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有_(選填序號(hào)）。取代反應(yīng)消去反應(yīng)加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是_、_。(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_。(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同