中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫――氧化還原

1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫氧化復(fù)原氧化復(fù)原A 組組1為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長期存放的 Na2SO3固體的純度，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了某種實(shí)驗(yàn)方案，準(zhǔn)確稱取 wg 固體樣品，配成 250mL 溶液，量取 25.00mL 上述溶液，用 a mol/L酸性 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。 5SO322MnO46H5SO422Mn23H2O ，消耗KMnO4溶液的體積為 bmL。1配制 250mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、容量瓶、滴管和 ；2在實(shí)驗(yàn)中滴定時(shí)是否需要選用指示劑 填“需要或“不需要3用以上數(shù)據(jù)，計(jì)算 Na2SO3固體的純度 。2KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將

2、草酸鈉Na2C2O4氧化：MnO4C2O42H Mn2CO2H2O未配平MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中 MnO24標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?20.00mL KMnO4溶液時(shí)恰好完全反響。試答復(fù)以下問題：1配平：_MnO4_C2O42_H_Mn2_CO2_H2OL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于_選填“酸式或“堿式滴定管中；如何判斷滴定終點(diǎn)？_。3你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中 MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_選填“能或“否 。假設(shè)答復(fù)“能，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；假設(shè)答復(fù)“否，試說明原因_。4假設(shè)在實(shí)驗(yàn)過程中存在以下操作，其中會(huì)使所測(cè) MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_。A溶液轉(zhuǎn)

3、移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌B滴定前尖嘴局部有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失C定容時(shí)，俯視刻度線D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)E錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤洗3草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4xH2O，為測(cè)定。值進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱取 wg 草酸晶體配成 100.0mL 水溶液；取 25.0mL 所配草酸溶液置于雄形瓶中，參加運(yùn)量稀 H2SO4后，用濃度為 c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反響為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O請(qǐng)答復(fù)以下問題：1實(shí)驗(yàn)中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平含砝碼 、燒杯、藥匙和 。2實(shí)驗(yàn)中

4、，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 填“酸式滴定管、 “堿式滴定管或“移液管中，原因是 。3滴定中，目光應(yīng)注視 ，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是 ，讀數(shù)時(shí)，目光應(yīng)與凹液面的最 上、下端水平。4假設(shè)滴定時(shí)，反響前后的兩次讀數(shù)分別為 a 和 b，那么實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，由此計(jì)算出草酸晶體的 x 值是 。4 1某硫酸酸化的 NaCl 溶液中含有 1.20g NaCl，試問多少毫升的 0.0667M K2Cr2O7溶液可將該 NaCl 溶液中的氯全部釋放出來？Cr2O7Cl十 HCr3Cl2H2O未配平2需 K2Cr2O7多少克？3能夠釋放多少克氯氣？5土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的上下是判斷土壤肥力的重

5、要指標(biāo)，通常通過測(cè)定土壤中碳的含量來換算。方法如下： 準(zhǔn)確稱取一定量的風(fēng)干土樣 W，參加 10mL 某濃度的 K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反響的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O73C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O。用FeSO4溶液濃度 c ，滴定溶液中剩余 K2Cr2O7，用去 FeSO4溶液體積為V119.5mL，其反響的化學(xué)方程式為：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O未配平 ；另取一份等量相同濃度的 K2Cr2O7溶液，用相同的 FeSO4溶液C滴定，用去 V249.5mL。試答復(fù)以下問題：1配平化學(xué)方程式

6、： K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 H2O2K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度 。3土壤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。6土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的上下是判斷土壤肥力的重要指標(biāo)，通常通過測(cè)定土壤中碳的含量來換算。方法如下：準(zhǔn)確稱取一定量的風(fēng)干土樣 W2.00g，參加 10mL 某濃度的 K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反響的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O73C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O，用 FeSO4溶液濃度 c0.200mol/L ，滴定溶液中剩余 K2Cr2O7，用去FeSO4溶液體積為 V119.5mL，其反響的化學(xué)

7、方程式為：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O未配平 ；另取一份等量相同濃度的 K2Cr2O7溶液，用相同的 FeSO4溶液c0.2000mol/L滴定，用去V249.5mL。試答復(fù)以下問題：1配平化學(xué)方程式：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O2求 K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度；3求土壤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7溶解 0.518g 石灰石，然后使其中的鈣離子以 CaC2O4形式沉淀出來。將沉淀過濾、清洗并用 H2SO44溶液 40.0mL 進(jìn)行滴定，請(qǐng)問石灰石中 CaO 的含量是多少？滴定的反響式

8、如下：MnO4CaC2O4(H)2SO42CaSO4Mn2CO2H2O未配平8為測(cè)定一含脈石的礦石的主要成份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1稱取礦石 1.250g，參加過量的稀硫酸溶解，直至反響完全，產(chǎn)生無色無味氣體A 0.420g，同時(shí)生成淺綠色物質(zhì) B 的溶液，并有不溶性殘?jiān)Ｓ?將 A 氣體通入過量飽和石灰水中，析白色沉淀3濾去不溶性殘?jiān)玫?B 溶液，用蒸餾水稀釋至 100mL，取其溶液少許，加過氧化氫，生成含 C 物質(zhì)的黃色溶液，再加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色4取 B 溶液 25mL，用 mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)消耗 mL 時(shí)剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)試確定礦石的主要成份及其質(zhì)量百分含量9

9、固體 A 是由碳、氫、氧、鉀四種元素組成的復(fù)合物。每 mol A 中含 1mol n 元酸n3 、1mol 該酸的酸式鹽和 2mol 結(jié)晶水。用 A 配成的溶液在加少量的 H或 OHg A 配成 1000.0mL 溶液。4溶液褪色，把溶液稀釋至 90.00mL，經(jīng)測(cè)定溶液中只有K、H、Mn2、SO42，且 Kg。取 25.00mL A 液，可以恰好中和 0.5mol/L 30.00mL NaOH 溶液并生成正鹽。試答復(fù)：1推斷 A 的化學(xué)式。2說明為什么 A 的溶液中參加少量的 H或 OH后，溶液的 pH 值根本不變。3寫出 A 與 KMnO4溶液反響的化學(xué)方程式。10含鉻、錳鋼樣 0.800

10、0g，經(jīng)處理后得到 Fe3、Cr2O72、Mn2溶液在 F4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，此時(shí) Mn變?yōu)?Mn ，用去 KMnO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去 30.00mL。計(jì)算試樣中 Cr、Mn 的含量。11RCu值有時(shí)被用來表述復(fù)原性糖的性質(zhì)。這個(gè)值的定義如下：1g 糖所能夠復(fù)原的銅的毫克數(shù)。半反響式如下：Cu2OHCu2OH2O未配平3Fe(CN)6氧化，被復(fù)原的 Fe(CN)64(SO4)2(CN)64硫酸鈰溶液的當(dāng)量濃度可根據(jù)Ce4變?yōu)?Ce3來確定 。求樣品的 RCu值提示：直接氧化中 Cu 的毫當(dāng)量值等于間接方法中 Ce4的毫當(dāng)量值 。12在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念。滴定度是指每毫升滴定劑

11、標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為 g/mL?，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生的反響可用化學(xué)方程式表示為：Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O。反響生成的硫酸亞鐵可用含硫酸的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反響可用化學(xué)方程式表示為：2KMnO48H2SO410FeSO45Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O KMnO4 ，求該 KMnO4溶液對(duì) Cu2O 的滴定度。13不溶于水的氧化亞銅，可溶于含有硫酸的硫酸鐵溶液，發(fā)生的反響為：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O；反響中生成的硫酸亞

12、鐵可用高錳酸鉀的硫酸溶液滴定，發(fā)生的反響為：FeSO4KMnO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O 用以上方法可測(cè)得氧化亞銅的量。1配平以上兩個(gè)反響方程式：2400mg 氧化亞銅樣品中生成 Fe2可被 1mL1mol/L 的高錳酸鉀溶液剛好滴定，那么樣品中 Cu2O 的百分含量是多少設(shè)樣品中含有的是惰性雜質(zhì)B 組組14415多少體積的 0.1000N FeSO4溶液能使硫酸酸化過的 4.000g KMnO4復(fù)原？16通過滴定法來標(biāo)定某 FeSO4溶液。0.0800N 硫酸鈰溶液 42.08ml 能將 25.00mL 該溶液完全氧化。試求該 FeSO4溶液的當(dāng)量濃度？17某鹽

13、酸溶液中聯(lián)氨的當(dāng)量濃度為 0.0416N。試求氧化 34.2rnL 該溶液并到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，需多少毫升 0.0257N KIO3溶液？18試求 28mL 含 0.25N K2Cr2O7的 HCl 溶液能氧化多少克 FeCl2。求配平的反響式為：Cr2O72Fe2HFe3Cr3H2O19在一標(biāo)定方法中，13.76mL FeSO4溶液與 25.00rnL 某 K2Cr2O7溶液恰好反響。該 K2Cr2O72Cr2O7并稀釋至 500.0mL 而制得的。試計(jì)算 K2Cr2O7溶液和 FeSO4溶液的摩爾濃度與當(dāng)量濃度？2035rnL 含有 0.080M H2C2O4的硫酸溶液可以復(fù)原多少克 MnO2？未

14、配平的反響式如下：MnO2HH2C2O4CO2十 H2O 十 Mn十21某經(jīng)硫酸酸化過的溶液含有 2.40g FeSO4，氧化這些 FeSO4需多少克 KMnO4？該反響中 KMnO4的當(dāng)量是多少？22計(jì)算下面反響中 KMnO4的當(dāng)量質(zhì)量：Mn2MnO4H2OMnO2H未配平并計(jì)算 1.25g KMnO4能夠氧化多少克 MnSO4？23如果 25.0mL 某碘溶液作為氧化劑時(shí)與 0.125g K2Cr2O4相當(dāng)。試求將 1000mL 該溶液稀釋至 0.0500M 需加多少毫升水？碘的半反響為：I22e2I241mL 某 KMnO4溶液能氧化 FeSO42，試求 250mL 該溶液中含多少克 K

15、MnO4？25一溶液中的錳通過與固體鉍酸鈉反響全部轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO44溶液 25.00mL，在MnO4全部變?yōu)?Mn2的情況下 FeSO4溶液還有剩余。過量的 Fe24溶液反滴，用去4.21rnL。試求初始溶液中含多少毫克 Mn？2624溶液 25.52rnL 恰好反響，Cr2被氧化為 Cr3。問反響后硒的氧化態(tài)是多少？27有機(jī)物的 KMnO44 50.00mL，反響完全后，將溶液酸化，這時(shí)有錳酸鉀的歧化反響發(fā)生，加熱溶液至約 602C2O4溶液 10.00mL，搖勻后，用上述 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液回滴過量 Na2C2O4，耗去 2.30mL。答復(fù)：1堿性溶液中，與乙二醇反響的 KMnO4中的 Mn

16、 的氧化數(shù)變化是由 到_注：填上數(shù)字，注意正負(fù)號(hào) ；2堿性溶液中，與 KMnO4反響的乙二醇中的 C 的氧化數(shù)變化是由 到 ；3寫出錳酸鉀歧化的離子反響方程式；4寫出高錳酸鉀與 Na2C2O4反響的離子方程式；5試求乙二醇試液的濃度mol/L 。28有機(jī)物的 KMnO44 50.00mL，反響完全后，將溶液酸化，這時(shí)有錳酸鉀的歧化反響發(fā)生，加熱溶液至約 602C2O4溶液 10.00mL，搖勻后，用上述 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液回滴過量 Na2C2O4，耗去 2.30mL。答復(fù)：1寫出錳酸鉀歧化的離子反響方程式；2寫出高錳酸鉀與 Na2C2O4反響的離子方程式；3試求乙二醇試液的濃度mol/L 。29

17、3O4、Fe2O3與惰性物質(zhì)，此樣品用過量的 KI 溶液處理后，能使所有的鐵復(fù)原成Fe22S2O3溶液滴定即完全反響 。另取 25.00mL 上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的 Fe24溶液在酸性介質(zhì)中滴定。試求原來樣品中含 Fe3O4與 Fe2O3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。30純鐵絲 521 mg，在惰性氣氛下溶于過量的鹽酸中，往上述熱溶液中加 253g KNO3，反響后以 0.016 7 molL1的 K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2離子，消耗 18.00 rnL到達(dá)終點(diǎn)。寫出 Fe2離子和 NO3離子在酸性條件下反響的化學(xué)方程式。假設(shè)純鐵絲在大氣中溶于鹽酸，其他步驟同上。如假設(shè)只要求根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)

18、結(jié)果寫出 Fe2離子和 NO3離子在酸性條件下反響的化學(xué)方程式，請(qǐng)考慮是否要在純鐵絲溶解后，經(jīng) SnCl2、HgCl2處理后，再在熱溶液中參加 KNO3處理不必考慮稀 HNO3和HgCl2反響？簡(jiǎn)述原因。31結(jié)晶硫酸亞鐵局部失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按 FeSO47H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過 100。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O 的含量：一級(jí)品 99.50100.5；二級(jí)品 99.00100.5；三級(jí)品 98.00101.0。為測(cè)定樣品中 FeSO47H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。其反響原理的離子方程式是 。測(cè)定過程如下：1粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液 1L

19、。2稱取 Na2C2O4草酸鈉，Mr134.00固體 0.200 0 g 放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至 7080，用1所配的高錳酸鉀溶液滴定。滴定中所用的指示劑是 ，反響的離子方程式是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。將溶液加熱的目的是 ，反響剛開始時(shí)反響速率較小，其后慢慢增大，根據(jù)影響化學(xué)反響速率的條件分析，其原因可能是 。滴定用去高錳酸鉀溶液 29.50mL，那么 cKMnO4 molL1。3稱取 FeSO47H2O 試樣 1.012 g，用上述高錳酸鉀溶液 35.90mL 滴定到達(dá)終點(diǎn)，該試樣中 FeSO47H2O 的含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，符合國家 級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。32化學(xué)耗氧量通常以英文

20、縮寫 COD 表示，COD 是利用氧化劑將水中可氧化物質(zhì)氧化分解，然后根據(jù)氧化劑的消耗折算成每升水樣耗氧的毫克數(shù)，其值越大，說明水質(zhì)污染越嚴(yán)重。測(cè)定 COD 常用 KMnO4法和 K2Cr2O7法，前者多用來測(cè)定較清潔的水樣，后者用于測(cè)定污染嚴(yán)重和工業(yè)廢水的水樣。今取廢水樣，以 H2SO4酸化后，參加2Cr2O7溶液，以 Ag2SO4為催化劑煮沸一定時(shí)間，待水樣中復(fù)原性物質(zhì)完全氧化后，以鄰二氮菲亞鐵為指示劑，用 FeSO4滴定剩余的 Cr2O72，用去 20.00mL。1寫出 Cr2O72/Cr3 及 O2/H2O 兩電對(duì)在酸性介質(zhì)中的半反響式。2寫出 Fe2 和 Cr2O72 的滴定反響方程

21、式。3計(jì)算此廢水樣的 CODO2，mg/LM(O233太湖、巢湖、滇池是我國重點(diǎn)治理的三大湖，近來三大湖受到嚴(yán)重的富營養(yǎng)化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態(tài)平衡，影響了人民的健康，必須迅速進(jìn)行治理。1藻類的狂長，說明水中哪些元素超標(biāo)？ 這些元素從哪里引入的？ 2您認(rèn)為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？ 以什么形態(tài)出現(xiàn)？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定此元素的方法。3水質(zhì)污染程度的重要標(biāo)志之一為 BOD生物化學(xué)耗氧量 ，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機(jī)物分解時(shí)所消耗的溶解氧的量，單位為 mgO2/L?，F(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN的濃度為 7.

22、5105mol/L，CN與 O2作用生成 CO2、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的 BOD 增大多少？4水質(zhì)污染程度的另一重要指標(biāo)為 COD化學(xué)耗氧量 ，它是指水中復(fù)原性物質(zhì)有機(jī)的和無機(jī)的 ，在規(guī)定條件下被氧化時(shí)，1L 水樣所消耗的氧的 mg 數(shù)。測(cè)定 COD通常有 KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性 KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中經(jīng)沸水浴加熱，將發(fā)生：2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO43H2O5O。假設(shè)為 0.01000mol/L KMnO4溶液，那么相當(dāng)于 mgO2；假設(shè)巢湖水樣 100mL，參加 1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混勻后，又

23、加 10mL mol/L KMnO4溶液，在沸水中加熱 30min，取出參加 10mL mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微紅色在 15 秒內(nèi)不變色為終點(diǎn)，耗 KMnO4液 mL，求巢湖水樣的 COD 為多少？34某未經(jīng)凈化的工業(yè)廢水含酚C6H6O16mg/L，2羥丙1，2，3羧酸檸檬酸，C6H8O710mg/L 和 2羥基苯甲酸水楊酸，C7H6O39mg/L。此種水中所含物質(zhì)通過與氧氣分子發(fā)生生物化學(xué)氧化反響生成二氧化碳和水。1試寫出氧化反響的化學(xué)方程式；2這些物質(zhì)發(fā)生完全氧化，化學(xué)需氧量 CODChemical Oxggen Demand多大？單

24、位 mg/L O23廢水的 TOCTotal Organic Carbon，總有機(jī)碳值多大？單位 mg/L C41m3廢水可產(chǎn)生多少摩爾二氧化碳？5通過高錳酸鉀在酸性溶液里的氧化作用來確定“化學(xué)耗氧量4的毫升數(shù)。35含有銀、銅、鉻的一種合金，質(zhì)量為 1.500g，溶解后溶液中含有Ag、Cu2、Cr3，用水稀釋到 500.00mL。1取出 50.00mL 溶液，參加過量稀堿溶液，別離出沉淀物，濾液用足量 H2O2()鹽溶液復(fù)原其中的 Cr2O72成 Cr3，未反響的 Fe()鹽溶液，用 0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定，耗 KMnO4溶液 17.20 mL。2在另一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，取 20

25、0.00mL 原始溶液進(jìn)行電解。電解析出金屬的電流效率為 90%，電流強(qiáng)度為 2A，在 14.50min 內(nèi)，三種金屬恰好完全析出。104C/molC 組組36用含有 HCl 的硫酸鈰溶液滴定含碘化物溶液以確定其碘含量，其中 I轉(zhuǎn)化為ICl，Ce4轉(zhuǎn)化為 Ce34溶液 20.0mL 來滴定，求初始溶液的碘化物含量以 mg/mL 表示？參考答案參考答案B31 1玻棒 2不需要 3ab126%2 12 5 16 2 10 82酸式 當(dāng)看到參加 1 滴 KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)3否 因?yàn)椴恢廊萘科康囊?guī)格4B、C3 1玻棒、100mL 容量瓶、膠頭

26、滴管2酸式滴定管 KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡皮管3錐形瓶中溶液的變化 待測(cè)溶液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色棒 上4c(ba)mol/L 5101)(950abcw4 151 mL 21.01 g 30.73 g5 11K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O2L130.90%6 1K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O30.90%7 54.2%8 FeCO3%80.0%9 KHC2O4H2C2O42H2O10 在 F存在時(shí)，F(xiàn)與 Fe3形成配合物，不干擾測(cè)定，此時(shí)滴定

27、反響為：MnO44Mn28H5Mn34H2OMn%10%2.747再用 Fe2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，發(fā)生如下反響：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O Fe2Mn3Fe3Mn2所以 Cr%100%1.517%11 26812 13 Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O 10FeSO42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O 90%14 0.912 g15 1.266 L16 0.1347 N17 55.4 mL18 0.89 g19 K2Cr2O7:0.01150 M，0.06901 N FeSO4:0.1254 M，0.1254 N20 0.24 g21 0.500g 31.622 52.7 1.79 g23 1020 mL24 0.707 g25 3.04 g26 027 17 621 433MnO424H2MnO4MnO22H2O 42MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O 28 13MnO424H2MnO4MnO22H2O 22MnO45C2O42