中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在

2、化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫(xiě)） 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核

3、外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子原子得e失e失e得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不

4、屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

5、的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=N

6、a+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃

7、燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根

8、)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)+注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、

9、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）讀：直接讀其元素名稱(chēng)(稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可)5、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示

10、物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式

11、的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱(chēng)。核

12、外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）先排滿(mǎn)內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)8、酸堿度的表示方

13、法PH值 說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱9、金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元

14、素符號(hào)元素宏觀組成 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（） 表示方法元素符號(hào)質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類(lèi)無(wú)機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法離子符號(hào) 相對(duì)質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě): (1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。 b化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷

15、數(shù)。 d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子如：5CO2 只表示5個(gè)二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個(gè)鎂離子如：3S 只表示3個(gè)硫原子 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二價(jià)的鎂元素：Mg+2(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示 d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個(gè)

16、二氧化碳分子：7CO2； 兩個(gè)鈣離子：2Ca2+ 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡(jiǎn)易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法

17、15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36 圖2-17(如14的A)或P111. 圖6-10（14的B或C）P111. 圖6-10(如14

18、的B或C)P111. 圖6-10(如14的B或C)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(mǎn)(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn)<1>用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴

19、聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通

20、常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火點(diǎn)燃焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點(diǎn)燃 可燃性：點(diǎn)燃2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2

21、 = 2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）高溫CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O

22、高溫氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色

23、。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色

24、沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2

25、H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(O

26、H)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除

27、去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水

28、倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀

29、硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅

30、色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性

31、質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類(lèi)型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（四）、混合物中某元素質(zhì)

32、量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學(xué)性質(zhì)

33、主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9 決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

34、、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。2

35、4. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣

36、Ca（OH）2等。30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)

37、時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)

38、切割玻璃。46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47. 用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色

39、。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60. 硫酸銅晶體的俗稱(chēng)是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱(chēng)是干冰。氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱(chēng)是純堿。氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰61.

40、五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法

41、是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。71. 氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿(mǎn)方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性

42、土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻

43、熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識(shí)第一部分 元素化合物知識(shí)（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水O2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水CO2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性H2+ O2 點(diǎn)燃 H2+ CuO O2與金屬與非金屬與化合物Mg+ O2 點(diǎn)燃 Fe+ O2 點(diǎn)燃 C+ O2 點(diǎn)燃 S+ O2 點(diǎn)燃 P+ O2 點(diǎn)燃 CH

44、4+ O2 點(diǎn)燃 C2H5OH+ O2 點(diǎn)燃 CO+ O2 點(diǎn)燃 CO2與水與石灰水與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高溫 2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅火作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水CH4無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水2化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的檢驗(yàn)H2+ O2 點(diǎn)燃 點(diǎn)

45、燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有 ，該氣體是 ；在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體是 ；另一氣體就是 。COCO+ O2 點(diǎn)燃 CH4CH4+ O2 點(diǎn)燃 （三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械?不同。金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì) ，但化學(xué)性質(zhì) 。（填：相同、不同）2化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性H2+ O2 點(diǎn)燃 H2+ CuO COCO+ O2 點(diǎn)燃 CO+ CuO CC+ O2

46、 點(diǎn)燃 C+ CuO 高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2化學(xué)性質(zhì)：受熱會(huì)分解：CaCO3 高溫 ；可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O (主要成分)；防銹的方法有 。燃燒：Fe+O2 點(diǎn)燃 1物理性質(zhì)：銀白色（有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟2化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣置換反應(yīng)。Fe的化合價(jià)變化： 價(jià) 價(jià)鐵與酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4= 鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4= 3鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）00.032%2%4.3%小 大性能硬 度小 大韌 性好 差第二部分 化學(xué)基本概念和基本原理（一）

47、物質(zhì)的組成宏觀上 只說(shuō)種類(lèi)，不說(shuō)個(gè)數(shù) 由 組成的；物質(zhì) 微觀上 既說(shuō)種類(lèi)，又說(shuō)個(gè)數(shù) 由 等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì) 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；離子：帶電的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。如銅是由 構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。例2 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；水電解過(guò)程中的最小粒子是 和 ；水電解產(chǎn)物中的粒子是 和 。例3 下列敘述錯(cuò)誤的有 原子原子核電 子：質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。（二）原子的構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)= =