無機(jī)分析化學(xué)試題

1、貴州大學(xué)2007-2008學(xué)年第一學(xué)期考試試卷 A卷無機(jī)及分析化學(xué)注意事項(xiàng)：1. 請(qǐng)考生按要求在試卷裝訂線內(nèi)填寫姓名、學(xué)號(hào)和年級(jí)專業(yè)。2. 請(qǐng)仔細(xì)閱讀各種題目的回答要求，在規(guī)定的位置填寫答案。3. 不要在試卷上亂寫亂畫，不要在裝訂線內(nèi)填寫無關(guān)的內(nèi)容。4. 滿分100分，考試時(shí)間為120分鐘。題 號(hào)一二三四總 分統(tǒng)分人得 分得 分評(píng)分人一、選擇題（共16分,每小題2分）1.已知氨水的，其共軛酸的為 。 2. 下列各組電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，錯(cuò)誤的一組是 。A) n=2,l=1,m=-1,ms=+1/2 B) n=3,l=3,m=+2,ms=-1/2C) n=4,l=0,m=0,ms=+1/2 D) n=5

2、,l=2,m=+1,ms=-1/24. 在下列難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是 。5. 下列關(guān)于范德華力的敘述中，錯(cuò)誤的是 。A) 非極性分子間沒有取向力； B) 誘導(dǎo)力存在于極性分子間；C) 分子的極性越大，取向力越； D) 極性分子間沒有色散力。6. 已知下列反應(yīng)的則下列關(guān)系式中正確的是 。7.下列物質(zhì)中能被氨水溶解的是 。A) Al(OH)3； B) AgCl； C) Fe(OH)3； D)AgI。8. 下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是 。A) 酸性：HClO<HClO3<HClO4； B) 氧化性：HClO<HClO3<HClO4； C) 對(duì)熱穩(wěn)定性：Cu

3、O(s)>Cu2O(s)； D)溶解性：AgCl<AgBr<AgI。得 分評(píng)分人二、填空、填表題（共33分）1配平和完成反應(yīng)方程式：2寫出O2+的分子軌道式： 。3. 從氨的結(jié)構(gòu)和氮的氧化值來考慮，NH3的反應(yīng)類型應(yīng)包括 、 、 。4. HOAc的=4.75，將0.1的HOAc和0.1的NaOAc溶液等體積混合，溶液pH ，溶液緩沖范圍為pH 。5. EDTA在水溶液中有 種形式存在，它們分別為 。6. 在寫HOAc水溶液質(zhì)子條件式時(shí)，應(yīng)取H2O、 為參考水平，其質(zhì)子條件式為 。7. 已知，下列原電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)是1.64V， 則 V。若Cl2氣分壓增大，電動(dòng)勢(shì)E將變

4、 ；若降低c(Co2+)，E將變 ，該電池反應(yīng)方程式為 。8. 離子型氫化物在氧化還原性上，最顯著的特性是具有 性，因它們含有 離子。9. 填表核外電子分布式價(jià)層電子構(gòu)型元素所屬周期元素所屬主(副)族元素所屬分區(qū)元素名稱元素符號(hào)5s25p5四BCF4H2SFeF63+中心原子或離子雜化軌道類型分子或離子的空間構(gòu)型內(nèi)軌或外軌配鍵化學(xué)式名稱形成體配位原子配位數(shù)KPtCl3(NH3)氯化二氯.三氨.一水合鈷()得 分評(píng)分人三、推斷題（共14分）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)過程，推斷出AH各代表什么物質(zhì)寫出有關(guān)反應(yīng)式（可不配平）。紫色溶液H（CCl4層）氣體C KI，CCl4 桃紅色沉淀D氧化物A 濃HCl KOH溶

5、液紅褐色溶液F溶液B 過量氨水 放置后土黃色溶液E藍(lán)色溶液G KSCN 丙酮(1) 各字母所代表的物質(zhì): (A) (B) (C) (D) (E) (F) (G) (H) (2) 有關(guān)反應(yīng)式： 得 分評(píng)分人四、計(jì)算題（共37分）1、在100mL0.02mol·L-1的MnCl2中，加入濃度為0.02 mol·L-1氨水100mL，計(jì)算在氨水中含有多少克NH4Cl時(shí)才不致生成沉淀？（設(shè)溶液混合時(shí)無體積效應(yīng)）（NH4Cl的分子量為53.5，Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10-13，K (NH3·H2O)=1.8×10-5）。2、 PCl5加熱分解

6、為PCl3和Cl2，將2.695g PCl5裝入1L容器中，在250ºC時(shí)達(dá)到平衡后，總壓力為100kPa，求PCl5的分解率及分解反應(yīng)的K 。(PCl5的分子量為208.22)3、稱取混合堿試樣1.200g，溶于水，以酚酞為指示劑，用0.5000HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液30.00mL。然后加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又耗去酸溶液5.00mL。求試樣中各組分的百分含量。（相對(duì)分子質(zhì)量：NaOH 40.01, NaHCO3 84.01, Na2CO3 106.0）4、分析銅鋅合金。稱取0.5000g試樣，用容量瓶配成100.0mL試液。吸取該溶液25.00mL，調(diào)至pH6.0，以PAN作指示劑，用c(EDTA)=0.05000的溶液滴定Cu2+和Zn2+，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調(diào)至pH=10，加KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+。用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。