化學必備——離子共存

1、原因：發(fā)生復分解反應、有氣體產(chǎn)生。H+與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。SO42與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)

2、3+CO32Mg2+不能與SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A

3、lO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存H+與OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH與H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：O

4、H-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及H+均不能大量共存。在中學化學中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如

5、I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（1）在酸性條件下NO3與I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2與SO32等不能共存；（堿性條件下可以共存）MnO4與I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe2+與S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下

6、則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能存在。(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡合反應而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等雙水解（1）Al3+與AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存；（2）Fe3+與AlO2、HCO3

7、、CO32、SiO32、ClO等不能共存；（3）NH4+與AlO2、SiO32等不能共存；Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。 (1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中OH-較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。 與其類似的還有

8、AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 (2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液2

9、.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(oH-)為十的負十四次方隱含有H- 限制堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍3.使紅色石蕊變藍4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+）為十的負十四次方隱含有OH-可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液審題時應注意題中給出的附加條件 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）“與Al反應能放出H2的某溶液”，可能是強酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是強堿溶液。、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu2，F(xiàn)e（SCN）2。如：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4（紫紅色）、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O322HSSO2H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 審題時還應特別注意以下幾點： 與酸堿指示劑顏色變化有關的信息。（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存