2020年高考化學選擇題答題方法和知識點總結

1、高三化學選擇題備考策略與方法指導、20152016全國高考選擇題考查內容雙向細目對照表題號20162015I （乙）卷n（甲）卷出（丙）卷I卷n卷7生活中常見 的有機物的 性質與用途燃料的燃燒 與大氣污染無機物的性 質與應用古文中蘊含 的“化學”一一關化學物質與 食品安全人 LLTL人 LLTL學與生產、生注化學的發(fā)人 LLTL人LLK學與劃、境學與生活活展歷史學與生活阿伏加德羅 常數的綜合 判斷一一從有機反應英生活中常見 有機物的應阿伏加德羅 常數的綜合 判斷一一從有機物的分8定量的角度型的判斷用、同分異構定量的角度子式與后機認識物質及 其變化體、反應類型 的判斷認識物質及 其變化重要反應9

2、常見有機物 的名稱、同分 異構體、反應 色的判斷元素周期律 與元素周期 表元素 推斷實驗基本操作 物質 的溶解、氣體 的凈化與收 集、物質的分 離有機物的結 構特點、定量 的角度研究 化學反應元素周期律 與元素周期 表元素 推斷10實驗基本操作 有機 物的分離、氣體收集、溶液有機物同分 異構體數目 的判斷一一簡單有機物 的機構特點 知識的化學實驗的 操作、現象與阿伏加德羅 常數的綜合 判斷一一從 定量的角度配制、氣體的 除雜思維啟序性 考查遷移應用結論認識物質及 其變化電極原理與原電池原理電化學原理的結A原電池原理有機物同分 異構體數目11應用一一三與應用一一W 口 可逆電池的 充放電分析與應

3、用一一的判斷_室電解新型電池新型電池思維有序性 考查溶液中的離離子反應的元素周期律元素周期律海水的綜合應山富12子平衡一一 滴定曲線的 理解應用一一常 見物質的鑒 別與兀素周期 表元素 推斷與兀素周期 表元素 推斷/T：l|AJ子反應、物質 的分離和提純兀素周期律溶液中的離溶液中的離13與兀素周期 表元素推斷化學實驗方 案的評價子平衡一一 離了濃度、平 衡常數子平衡一一 稀釋曲線的 理解化于頭亂網 操作、現象與 結論、有關化學與社會、生活、技術類選擇題1. PM2.5PM2.5PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。受污染的空氣不一定是膠體。2. 一級能源與二

4、級能源一級能源是指在自然界中能以現成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能,太陽能，風能；二級能源是指需要依靠其他能源 源，例如：電能，一氧化碳等。（也就是一級能源）的能量間接制取的能3.常見的環(huán)境問題及它們對應的污染物環(huán)境問題污染物酸雨SQ（主要）及NO光化學煙霧NO及碳氫化合物臭氧層空洞氟氯代煌及NO水體慝營喬化含氮、磷的化合物溫室效應CO及建。CH等煌類化合物白色污染有機難降解塑料廢電池重金屬鹽臻黑STSE解題“四步曲”（如右圖） 解答STSE試題時應注意的問題4.5.（1）注意回歸生活：掌握蛋白質的鹽析與變性， 維生素C的還原性，聚乙烯和聚氯乙烯的區(qū)別。（2） 了解環(huán)保知識：酸雨

5、是指 pHK 5.6的降水而 非pHv 7的降水；CO既不會導致酸雨，也不屬于 大氣污染物，是引起“溫室效應”的氣體。（3）掌握元素化合物的性質和用途：如氯水的性 質、漂白粉的作用、明磯凈水原理、純堿的工業(yè) 制備等。6、化學基本概念較多，許多相近相似的概念容聯思一加工一挖掘關耀宇.排除正炊信總. 找到短+； Lfi訪值的信息 軸合典目中何題豉選項分析 本基有杳的知識點.鞍系中 學化年知識仲系中"知識塊T 和“化學減現二找尼提取侑 口的方向找準知識點,思維1從行情境 回歸教.材.財新藝目進擰有 效加工三整合在知識制方法雁希充分的苓 硼上,舒對瓢口要求.回答 相應同眄.謹怦。要注而軻 月

6、要求.非選律題襄言兩意麒易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規(guī)律及應用？主要在于 要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關系 和轉化規(guī)律，是解決這類問題的基礎。典例導語審題指導（去偽存真）題干化學與生產和生活密切相關， 卜列說法正確的是關鍵詞：正確選項A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā) 生了加成反應老化的本質是什么？增塑劑的揮發(fā)；長鏈斷成“小分子”。發(fā)生加成反應本質因素是什么？ 聚乙烯中有雙鍵嗎？B.煤經過氣化和液體等物理變 化可轉化為清潔燃料煤的“氣化”和“液化”是表象 “名/、副實”，化學中這樣的名詞還后很多，如：堿石灰、淀粉 溶液、高分子化

7、合物等C.合成纖維、人造纖維及碳纖 維都屬于足機高分子材料不能簡單類比，碳纖維屬于新型 無機材料D.利用糧食釀酒經歷了淀粉一 葡萄糖一乙醇的化學變化過程淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在 酒化酶的作用卜生成乙醇，均為 化學變化答題*II板答題模板關鍵信息（關鍵詞、重實質）第一步：明確題目要求判斷“正確”還是“不止確”；“一定”還是“可能”明確物質的分類標準從屬關系（包含、交叉、并列）第二步：識別題目所設陷阱俗名：是否名副其實（如純堿屬于鹽）性質（如顯酸性的物質不一定是酸 ）簡單類比，以偏蓋全、有關阿伏加德羅常數正誤判斷類選擇題1 .有關阿伏加德羅常數正誤判斷類試題的解題要領“一個中心”：以物質的量為

8、中心。12 2） “兩個前提”：在應用Vn= 22.4 L mol時，一定要有“標準狀況”和“氣態(tài)”兩個前提條件（混合氣體也適用）。3 3） “三個關系”直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子（原子、電子等）間關系；摩爾質量與相對分子（原子）質量間的關系；“強、弱、非”電解質與溶質粒子（離子或分子）數之間的關系。4 .有關“阿伏加德羅常數”判斷的幾個易錯數據（1）明確下列常見微粒的電子數、質子數、中子數和相對分子質量：6。D37C1、一 CH等。特別是DO考查較多，其電子數、質子數、中子數和相對分子質量分別為10、10、10、20。（2）掌握下列常見物質的結構和化學鍵數：烷煌（CnHn+2）分

9、子中含共價鍵的數目是 （3n+1）;苯分子中不含碳碳雙鍵。1molP4（白磷）中含6molP-P鍵、1mol晶體硅（或金剛石）中含 2molSi-Si 鍵、1molSiO2含 4molSi-O 鍵（3）熟記反應物的物質的量與得失電子數的關系：1 mol Na 2Q與足量水或 CO反應轉移電子1 mol ;當生成1 mol O 2時轉移電子2 mol1 mol Fe與足量氯氣反應轉移電子 3 mol ; 1 mol Fe與足量稀硝酸反應轉移電子 3 mol;1 mol Fe與少量稀硝酸完全反應轉移電子2 mol1 mol Cl2與足量鐵完全反應轉移電子2 mol,與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子1

10、 mol。5 .有關阿伏加德羅常數試題選材熱點（1）適用條彳22.4 L mol T是標準狀況下的氣體摩爾體積，常溫常壓下4.48 L N 2的物質的量不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算。Word 可以修改(2)物質狀態(tài)一一在標準狀況下非氣態(tài)的物質如傳。SO、Br2、CHC3、戊烷、苯、CCL HF(3)物質組成與結構一一特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子、離子等 )的數目，如Ne D2Q羥基、氫氧根離子、NaQ等；最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO和NhO、乙烯和丙烯(或環(huán)烷燒)等；一些特殊物質中的化學鍵數目，如石墨、P4、甲醇、晶體硅、二氧化硅等。摩爾質量相同的物質，如

11、：NhCO QT等(4)氧化還原反應一一電子轉移 (得失)數目和方向的問題， 如N*Q與H2O或CO反應、NO 與母。反應等。(5)隱含的可逆反應一一常見的可逆反應(如2NO ”NO、3H2+N- ' 2NH)、弱電解質的電離平衡，鹽的水解等。(6)物質的溶解性如： 氯氣在水中的溶解度很?。?Cl2+俸4' HCl + HC1O, 1 mol Cl2 與H2O發(fā)生反應轉移電子數小于 N%而氯氣在氫氧化鈉溶液中的溶解度很大：C12 +2NaOH=NaC- NaClO+ H2O, 1 mol Cl 2參與反應，轉移電子數為 NA。4、解答有關阿伏加德羅常數類題目的“三”個步驟(1)

12、看：看所給數據是體積、質量還是物質的量。如果所給數據是質量或物質的量，該類數據不受外界條件的限制。(2)定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標準狀況”。(3)算：根據所求內容進行計算，在求算時要注意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算。同種物質在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉移數目也可能不同，不 能一概而論。三、有關電化學類選擇題做題模板：1、先判斷是電解池還是原電池2、判斷兩極3、分析電極反應 4、對照選項6 .兩池(原電池、電解池)判定規(guī)律首先觀察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，然后依據原電池的形成條 件分析，判

13、定思路主要是“四看”：先看電極，其次看是否自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，再看電 解質溶液，最后看是否形成閉合回路。若有外接電源，兩電極插入電解質溶液中，則是電解 池。7 .電極反應(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應；負極：失去電子，發(fā)生氧化反應。(2)電解池：陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。(3)充電電池：負接負為陰極，正接正為陽極。放電時的負極和充電時的陽極發(fā)生氧化反應；放電時的正極和充電時的陰極發(fā)生還原反應。8 .粒子移動(1)原電池：陰離子一負極，陽離子一正極。電子從負極到正極(2)電解池：陰離子一陽極，陽離子一陰極。電子從負極到陰極，從陽極到正極。4.電極反應式的書寫步驟(1) “

14、放電”時電極反應式的書寫Word 可以修改Word 可以修改依據條件，指出參與負極和正極反應的物質，根據化合價的變化，判斷轉移電子的數目； 根據守恒書寫負極(或正極)反應式，特別應注意電極產物是否與電解質溶液共存。(2) “充電”時電極反應式的書寫充電時的電極反應與放電時的電極反應過程相反，充電的陽極反應為放電時正極反應的逆過程，充電的陰極反應為放電時負極反應的逆過程。5、判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個電解質溶液 PH的變化，就要分析總的化學方 程式，生成或消耗酸堿的情況。如果判斷的是某極區(qū)溶液PH的變化，就要分析這個極區(qū)的電極反應，生成或消耗 H鉞OH-的情況。6 .電解規(guī)律(1)陽極

15、產物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極2上3溶解(注意：鐵作陽極溶解生成 Fe ,而不是Fe );如果是惰性電極，則需看溶液中陰 離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2>/>B一>C/>OH(水)。陰極產物的判斷直接根據陽離子的放電順序進行判斷：Ag+ >Fe3+>Cu2+>HI+(6)恢復原態(tài)措施。電解后有關電解質溶液恢復原態(tài)的問題應該用質量守恒法分析。一般是加入陽極產物和陰極產物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解 CuSO溶液，Cu2+完全放電之前， 2可加入CuO或CuCO復原，而Cu完全放電之后，應加入 Cu

16、(OH)2或Cu2(OH)2CO復原。(2)用惰性電極電解電解質溶液時，根據陰、陽離子放電順序可分為四種類型，即電解水型(如電解N&SO、HSO、NaOH§液等)；電解電解質型(如電解CuCl2溶液鹽酸等)；放 氫生堿型(如電解NaCl、MgC2溶液等)；放氧生酸型(如電解CuSO、AgNO容液等)。四、有關物質結構和元素周期律類選擇題做題模板：“先推后判”；破題關鍵：“會背會推”背會“短周期”元素的結構特點，背會周期和族所含元素單質及化合物性質遞變規(guī)律，會利用元素原子結構，元素性質和周期表結構特點，推理元素名稱。1 .速斷簡單粒子半徑大小一一“三看法”一看電子層數：最外層電

17、子數相同時，電子層數越多，半徑越大。二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小。三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。2 .元素金屬性強弱的判斷方法(1)理論推斷：原子結構：同周期元素，原子半徑越大，最外層電子數越少，相應元素的金屬性越強。在周期表中的位置：同主族元素由上到下金屬性逐漸增強，同周期元素由左到右金屬 性逐漸減弱。(2)實驗標志：單質從水或非氧化性酸中置換出件的難易程度。最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。溶液中鹽與金屬單質間的置換反應。單質的還原性或簡單陽離子的氧化性，與簡單陽離子的氧化性相反。原電池中的正、負極，一般，負極大于正極。

18、3、元素非金屬性強弱的判斷方法在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，同周期元素由左到右非金 屬性逐漸增強。按F、O Cl、Br、I、S的順序,非金屬性減弱。2)實驗標志：單質與H2反應的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。溶液中非金屬與非金屬單質間的置換反應。單質的氧化性或簡單陰離子的還原性，與簡單陰離子的還原性相反。注意：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是指分解的難易程度與氫鍵無關。4、化學鍵的判斷：凡金屬和非金屬構成的化合物(除氯化鋁外)都是離子鍵，凡非金屬 構成的化合物(除錢鹽外)都含共價鍵。A-A型共價鍵為非極性鍵，A-B型共價鍵為極性鍵.五、有關實驗類

19、選擇題3 .化學儀器上的“ 0”刻度(1)滴定管：“ 0”刻度在上面。(2)量筒：無“ 0”刻度。(3)托盤天平：“ 0”刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。(4)容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻度，沒有零刻度。4 .注意幾種定量儀器的精確度：滴定管的讀數保留小數點后2位，量筒、托盤天平的讀數保留小數點后1位，廣泛pH試紙的讀數為整數。5 .易被忽略的實驗操作的“第一步：(1)檢查裝置氣密性一一氣體抽取、氣體性質驗證等與氣體有關的實驗。(2)檢查是否漏水一一滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器。(3)驗純一一點燃可燃性氣體。(4)潤濕一一用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙

20、、淀粉 KI試紙檢驗某些氣體時先潤濕，但 用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕。(5)調零一一托盤天平的使用。(6)取樣，溶解一一用化學方法檢驗、鑒別固體物質。6 .容易忽視的4個實驗安全問題：(1)有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、S。、Cl2、NO等氣體用NaOH§液吸收。(2)易爆氣體如H2、CO CH、QH4、GH2等在點燃之前必須要驗純。(3)用H2、CC還原CuO FezQ等實驗時，應先通氣，等體系內的空氣排盡后再加熱，若先 加熱后通氣可能會發(fā)生爆炸事故。實驗完畢，先撤酒精燈，冷卻后停止通入H2或CQ(4)加熱制取的氣體用排水法收集完畢，應先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈

21、，防止水 倒吸入發(fā)生裝置而使發(fā)生裝置破裂。7 .化學實驗中的九個先與后(1)加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。Word 可以修改(2)用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈。(3)制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品。(4)用石蕊試紙、淀粉 KI試紙等檢驗氣體的性質時，先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。而用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將試紙潤濕。(5)做中和滴定實驗時，用蒸儲水洗過的滴定管盛裝液體前要先用標準液潤洗。(6)配制一定物質的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中。(7)檢驗氣體的先后順序：一般先檢驗水蒸氣，再檢驗其他氣體。(8)氣體除雜和干燥順序：若用

22、洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后；若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。(9)做證明淀粉水解的實驗時，加入銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液前，要先加入 NaOH溶液，把溶液調節(jié)到堿性；做證明氯丙烷水解的實驗時，應先加酸中和過量的堿，再加AgNO溶液。8 .分離(提純)時的注意事項(1)過濾時要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，且要做到一貼、二低、三靠。(2)蒸播時，冷卻水從下口流入，從上口流出，溫度計水銀球的位置在蒸鐳燒瓶側支管附近，最后面接收儲分的錐形瓶不能加塞子；分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(3)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止由于局部溫度過高，造

23、成液滴 外濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，停止加熱。7 .不同物質的分離(提純)方法(1) “固+固”混合物的分離(提純)升華法 例如：NaCl和12的分離分解法例如：加熱除去Na2CO中混有的NaHCO®體氧化法例如：固+固除去氧化銅中混有的銅結晶法(互溶)例如：KNO和NaCl的分離加水過濾法(不互溶)例如：粗鹽提純其他一一特殊法例如：FeS和Fe的分離可用磁鐵吸附分離(2) “固+液”混合物的分離(提純)萃取法 例如：海帶中碘元素的分離互溶蒸發(fā)例如：從食鹽水中制得食鹽I蒸播法 例如：用自來水制蒸播水不互溶一一過濾法例如：將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來(3) “液+液”混合

24、物的分離(提純)- 互溶一一蒸播法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分離不互溶一一分液法例如：CC14和水的分離(4) “氣+氣”混合物的分離 (提純)洗氣法 例如：除去C12中的HCl,可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶其他法 例如：除去CO中的CQ可通過灼熱的 CuO六、有關電解質溶液類選擇題1 .解答此類試題，要抓住三個關鍵詞：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促進反應除外)，微粒濃度之間存在守恒關系。弱酸稀釋時PH變化??；越稀，弱電解質的電離的程度增大，越稀，鹽類的水解的程度增大。2.溶液中微粒濃度的三個等量關系電荷守恒關鍵：只與

25、溶液中離子種類有關，帶幾個電荷乘“幾”例如：NS2CO溶液NaHC3>液N*CO和NaHCO勺混合溶液 N*CO和NaOH昆合溶液，它們的離子種類相同電荷守恒表達式相同都可以表示為：c(Na + ) + c(H + ) =2c(CO3 ) +c(HCO) + c(OH )(2)物料守恒關鍵：只與溶質有關，溶質中某些元素之間滿足的守恒關系，根據溶質中粒子之間滿足的關系確定表達式。電解質溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類有所變化，但原子總是守恒的。如K2S溶液中S2 > HS都能水解，故 S原子以S2 > HS、H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：C(K + )

26、=2C(S2 )+2c(HS ) +2c(H2S)o注意混合前后溶液體積的變化。如：將 a mol/L的CHCOO皤液與b mol/L NaOH溶液a等體積混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH升c(CH3COO) =5。(3)質子守恒如 Na2S 水溶液中質子守恒式：c(H3O+)+2c(H2S) + c(HS ) = c(OH )或 c(H + ) +2c(H2S) +c(HS ) = c(OH ) o質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。3、巧抓“五點”，突破微粒濃度關系(1) .抓反應“起始”點，判斷酸性或堿性的強弱。(2) .抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量

27、混合。(3) .抓“恰好”反應點，生成什么溶質，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。(4)抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。(5.)抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量。七、有關有機化學類選擇題1 .常見有機反應類型的判斷方法 (1)取代反應特點：有上有下(2)加成反應特點：只上不下(3)消去反應 特點：只下不上類型：包括鹵代、硝化、磺化、水解、酯化等反應類型。加成反應常用試劑：H2、X2(鹵素)、HX HCN H2O等。類型：醇在濃硫酸加熱條件下消去。(4)加成反應：主要以烯煌和苯為代表，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應。(5)取代反應：烷燒、苯、乙醇和乙酸均容

28、易發(fā)生取代反應。2 .有機反應中的“H 2”H2在有機反應中總是“扮演”加成試劑的角色，能與碳碳雙鍵(C=C)、碳碳三鍵(C三C)、環(huán)環(huán)、醛基一CHO和酮基一CO-中的碳氧雙鍵(厥基)以及碳氮雙鍵和三鍵(C=Z O N) 等發(fā)生加成反應。每摩爾碳碳雙鍵或醛基、酮?；? mol H 2,每摩爾碳碳三鍵消耗 2 mol H 2,每摩爾苯環(huán)消耗3 mol H 2。3 .脛的羥基衍生物比較CHCHOHCHCOOH與Na反應能臺匕 目匕臺匕 目匕與NaOhK應不能能臺匕 目匕與NaHC阪應不能不能臺匕 目匕與NaCO反應不能能臺匕 目匕4.有關官能團性質的規(guī)律方法、易混、易錯點(1)注意苯環(huán)的結構與

29、六元環(huán)的區(qū)別，不要看到含雙鍵的六元環(huán)就認為是苯環(huán)。(2)蛋白質發(fā)生鹽析是物理變化，可逆；蛋白質發(fā)生變性是化學變化，不可逆。(3)氧化反應包括能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色、催化氧化反應和燃燒反應等。(4)不是所有的碳氧雙鍵均能發(fā)生加成反應，如酯和竣酸中的碳氧雙鍵不能與俸發(fā)生加成反應。(5)苯、液態(tài)烷燒等不能因化學反應而使濱水褪色，但是能夠發(fā)生萃取(物理變化)而使 濱水層褪色。(6)能發(fā)生銀鏡反應的物質不一定是醛類，還可能是：葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、 甲酸酯等。5 .區(qū)分三個易錯問題(1)不能區(qū)分常見有機物發(fā)生反應的反應類型。如塑料的老化發(fā)生的是氧化反應，不是加成反應，單糖不能發(fā)生水解反應等。(2)不能靈活區(qū)分有機反應的反應條件。如果與澳水不反應，只與純液澳反應。Word 可以修改(3)不能準確地對有機物進行分類。如油脂不是高分子化合物。6 .牢記三種物質的特征反應(1)葡萄糖：在堿性、加熱條件下與銀氨溶液反應析出銀；在堿性、加熱條件下與新制氫 氧化銅懸濁液反應產生醇紅色沉淀。(2)淀粉：在常溫下遇碘變藍。(3)蛋白質：濃硝酸可使蛋白質變黃，發(fā)生顏色反應，鹽析(可逆)，變性(不可逆)。7 .同分異構體判斷時必記的三個內容：(1)甲基乙基都是 1種，丙基(C3H 一)有2種，丁基(C4H9