建平中學(xué)化學(xué)：堿金屬元素第1課時(shí)

1、堿 金 屬元 素習(xí)題講評習(xí)題講評 空氣里常含有空氣里常含有0.05% CO2（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），計(jì)，計(jì)算算10g 過氧化鈉能夠吸收多少升空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）過氧化鈉能夠吸收多少升空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）里的二氧化碳。里的二氧化碳。 注意：注意：題目中的題目中的0.05% 指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是體積分?jǐn)?shù)，二者的數(shù)值是不同的。不是體積分?jǐn)?shù)，二者的數(shù)值是不同的。 思路：思路：Na2O2質(zhì)量質(zhì)量CO2質(zhì)量質(zhì)量 空氣質(zhì)量空氣質(zhì)量 空氣體積空氣體積習(xí)題講評習(xí)題講評 加熱加熱410g 小蘇打到再?zèng)]有氣體放出時(shí)，剩小蘇打到再?zèng)]有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？它的質(zhì)量是多少克？余的物質(zhì)是什么？它的質(zhì)量是

2、多少克？2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 分析：分析：剩余的物質(zhì)是剩余的物質(zhì)是Na2CO3, 沒有水，沒有水，因水已變成水蒸汽放出。因水已變成水蒸汽放出。習(xí)題講評習(xí)題講評 把碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物把碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g加熱到質(zhì)加熱到質(zhì)量不再繼續(xù)減少為止。剩余的量不再繼續(xù)減少為止。剩余的 殘?jiān)馁|(zhì)量是殘?jiān)馁|(zhì)量是137g 。計(jì)算該混合物的里含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算該混合物的里含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 分析：分析：剩余的物質(zhì)是剩余的物質(zhì)是Na2CO3, 它包括原有它包括原有的的Na2CO3和和NaHCO3分解

3、生成的分解生成的Na2CO3 。 用差量法計(jì)算，先求混和物中用差量法計(jì)算，先求混和物中NaHCO3 質(zhì)量或生成的質(zhì)量或生成的Na2CO3質(zhì)量。質(zhì)量。學(xué)會(huì)比較 總結(jié)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性總結(jié)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性 找出堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，找出堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并與鹵族和氧族元素的變化規(guī)律作比較。并與鹵族和氧族元素的變化規(guī)律作比較。 在閱讀過程中不斷思考，比較，在閱讀過程中不斷思考，比較，總結(jié)，找出物質(zhì)的共性與特殊性，總結(jié)，找出物質(zhì)的共性與特殊性，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。 相似性：堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) （Li Cs )銀白色銀白色（銫略帶金色）（銫

4、略帶金色）柔軟柔軟 密度小密度小熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)低有展性有展性導(dǎo)電和導(dǎo)熱性強(qiáng)導(dǎo)電和導(dǎo)熱性強(qiáng) 遞變規(guī)律：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低密度增大密度增大（鉀除外，鉀密度比鈉?。ㄢ洺?，鉀密度比鈉?。?與鹵素和氧族相同與鹵素和氧族相同 與鹵素和氧族與鹵素和氧族相反相反！學(xué)會(huì)比較 三三. . 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 試比較堿金屬試比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的異同點(diǎn)的異同點(diǎn) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。這是學(xué)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要思維方法。習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要思維方法。 切取綠豆切取綠豆大小的一小塊大小的一小塊鉀投入冷水中，鉀投入冷水中

5、，反應(yīng)后滴入酚反應(yīng)后滴入酚酞試液。酞試液。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象： 反應(yīng)劇烈，鉀熔成小球在反應(yīng)劇烈，鉀熔成小球在液面快速游動(dòng)，生成的氫氣燃液面快速游動(dòng)，生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸。反應(yīng)后燒，并發(fā)生輕微爆炸。反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅。滴入酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)反應(yīng)：2K + 2H2O = 2KOH + H2結(jié)論：結(jié)論：鉀鉀的還原性比鈉的還原性比鈉更強(qiáng)更強(qiáng)堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決決 定定相相 似似 性性差差 異異 性性最外層只有最外層只有 一個(gè)電子一個(gè)電子電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多 原子半徑增大原子半徑增大易失電子易失電子 強(qiáng)金屬性（強(qiáng)還原性）強(qiáng)金屬性（強(qiáng)還原性）與氧

6、氣、鹵素、硫等非金屬反應(yīng)與氧氣、鹵素、硫等非金屬反應(yīng)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣與水或酸反應(yīng)置換出氫氣與水或酸反應(yīng)越來越劇烈與水或酸反應(yīng)越來越劇烈與非金屬反應(yīng)越來越劇烈與非金屬反應(yīng)越來越劇烈失電子能力增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)練習(xí) 寫出鉀與下列溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出鉀與下列溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 硝酸鈉硝酸鈉 氯化銨氯化銨2K + 2H2O = 2KOH + H2KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O合并：合并：2K + 2NH4Cl = 2KCl + H2 + 2NH3 2K + 2H2O = 2KOH + H2練習(xí) 鋰與鈉、鉀的性質(zhì)相似。鈉、鉀保存鋰與鈉、鉀的性

7、質(zhì)相似。鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里？在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里？（煤油的密度為（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。 不可以。因鋰的密度是不可以。因鋰的密度是0.534g /cm3，小于煤油的密度，它不會(huì)浸沒在煤油里。小于煤油的密度，它不會(huì)浸沒在煤油里。 例例在空氣中放置的在空氣中放置的KOH固體，經(jīng)分析含水固體，經(jīng)分析含水2.8%，含含K2CO3 37.8%。取。取1g該該KOH樣品投到樣品投到 25mL 2mol/L的鹽酸中，為中和多余的鹽酸中，為中和多余HCl 又用去又用去30.8mL 1.07mol/L的的KOH溶液，蒸發(fā)中和后的溶液能得到固體多少克？溶液，蒸發(fā)中和后的溶液能得到固體多少克？分析：分析： KOH + HCl = KCl + H2OK2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2n (KCl) = n (Cl-) =