2013高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略綜合評(píng)估檢測(cè)(二)

1、用心愛(ài)心專(zhuān)心 綜合評(píng)估檢測(cè)（二）第110章 （90 分鐘 100 分） 第I卷（選擇題共 48 分） 一、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分） 1. （2012 濟(jì)南模擬）氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是 （ ） 2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A. 過(guò)量的 SO 通入 NaOH 溶液中： SO+ 2OH =sOT + HO B. Fe（NOs） 3溶液中加入過(guò)量的 HI溶液: 3+ 2+ 2Fe + 2I =2Fe + 12 C. NaNO 溶液中加入酸性 KM nO 溶液： + 2 + 2MnO + 5NO + 6H =2M n

2、 + 5NO + 3fO D. NaHCO 溶液中加入過(guò)量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO + Ba2+ + 2OH =BaC3X + 2H2O+ CO 71 : 42 倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量 fSQ,并用水浴加熱, 產(chǎn)生棕黃色的氣體 X,反應(yīng)后測(cè)得 NaCIQ 和NQSO恰好完全反應(yīng)，貝 U X 為（ ） 4將一定量的由 Na NazO NQ 組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合 氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中 Na NaaO NQO物質(zhì)的量之比為（ ） A.1 : 1 ： 1 B.1 : 2 : 1 C.2 : 3 : 1 D.3 : 2 ：1 1

3、 L 1 ? / L 力T ta 水 A B 3.實(shí)驗(yàn)室將 NaCIQ 和 NSO 按物質(zhì)質(zhì)量之比為 A.CI 2 B.CI 20 C.CIO2 D.CI 2Q 用心愛(ài)心專(zhuān)心 5. （2012 洛陽(yáng)模擬）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 0.1 moI L 。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO 晶體（m moI），在乙瓶中加入少量的 NaHSO 晶體（m moI）, 丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的 HCIO 的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是 （溶液體積變化忽略不用心愛(ài)心專(zhuān)心 計(jì)）（ ） A. 甲=乙 丙 C.丙甲=乙 D.乙丙甲 6. 家庭中常用“ 84”消毒液（NaCIO 溶

4、液）消毒，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. NaCIO 溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性 B. 1 mol Cl 2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 C. NaCIO 溶液的漂白原理與 SQ 相同 D. “84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果 7. 下列關(guān)于某無(wú)色溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是 （ ） A. 加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有 FeCb B. 加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有 CO或 sO C. 先通入少量 CI2，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有 1 D. 往溶液中加入 BaCl2溶液

5、和稀 HNO,有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有 SO 8. 如圖中 a、b、c 表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是 （ ） 選項(xiàng) 氣體 a b c A NH 濃氨水 生石灰 堿石灰 B CQ 鹽酸 碳酸鈣 飽和 NaHCO C NO 稀硝酸 銅屑 H2O D NQ 濃硝酸 銅屑 NaOH 溶 液 9. 下列敘述中，正確的是（ ） A. 甲烷、乙烯和苯都可通過(guò)石油分餾得到 B. 只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽 B.甲 丙乙 用心愛(ài)心專(zhuān)心 C. 用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物 D. 用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì) 10. 在化

6、學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，下列表述中錯(cuò)誤的是 A. 分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類(lèi)的關(guān)系： 1 nm 100 nm _ 1 溶液 膠體 濁液 B. 常溫下，溶液的 pH 與其酸堿性的關(guān)系： -2 +4 +6 只有還原性 既有氧化性只有氧化性 又有還原性 D. Fe 在 CI2中燃燒的產(chǎn)物與 啤芻的關(guān)系： n(Fe) 1 L5 - - 1 - FeCl2 FeCl2 FeCl5 FeCI3 11. A 元素的原子最外層電子數(shù)是 a,次外層電子數(shù)是 b； B 元素的原子 M 層電子數(shù)是(a b) , L 層電子數(shù)是 (a + b)，則 A B 兩元素形成化合物的化學(xué)式可能表示為

7、 ( ) A. B3A B.BA2 C.A3E2 D.AB 2 12. 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH(g) + 5Q(g)=4NO(g) + 6fO(g)，下列敘述正確的是 ( ) A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4v正(O2)= 5v逆(NO) B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO 的同時(shí)，消耗 x mol NH 3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D. 加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 13. (2012 青島模擬)已知 25 C時(shí)，電離常數(shù) &(HF) = 3.6 X 10 4 mol L 1,溶度積常數(shù) Ksp(CaF

8、= 用心愛(ài)心專(zhuān)心 1.46 X 10 mol L 。現(xiàn)向 1 L 0.2 mol L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol L CaCl 2溶液，則下列說(shuō)法 中，正確的是( ) A. 25 C時(shí)，0.1 mol L HF 溶液中 pH= 1 B. KSp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C. 加入 CaCl2溶液后體系中的 c(H +)濃度不變 D. 該體系中有 CaE 沉淀產(chǎn)生 14. (2012 成都模擬)2 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 5.6 g 鐵粉在 0.1 mol Cl 2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3M B. 12.5 mL 16 mol L

9、濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 2 C. 7.8 g Na 2S 和 NazQ 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于 0.1 2 D. 2 個(gè) SO 分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4 L 15. (2012 寧夏模擬)目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和 碳的復(fù)合材料，組成為 GLi，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li +的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材 料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： 0.45Li + Li .55CoQ垐 LiCoO?,下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 放電時(shí)電池內(nèi)部 Li +向負(fù)極移動(dòng) B. 該電池不能選用水作溶劑的電解質(zhì) C.

10、 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為： 0.45Li + + Li 0.55CoO+ 0.45e - =LiCoQ D. 充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“ + ”的電極連接 16. 下列敘述正確的是( ) A. 向體積為 va的 0.02 mol L CH3COOH 溶液中加入體積為 V 的 0.02 mol L NaOH 溶液，VaVb時(shí)： C(CH3COOH)FC(CH3COO) c(Na +) B. 將 0.2 mol L _1的鹽酸與 0.1 mol L _1的 KAI(OH) 4溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順 序?yàn)椋篶(OH)v c(Al 3+) v C(H +) v C(

11、K +) v c(Cl _) C. pH= 5 的 HCOOI溶液和 pH= 5 的 NHNO 溶液中，C(H +)不相等 一 1 _ _ D. 25 C時(shí)，pH= 4，濃度均為 0.1 mol L 的 CHCOOHCHCOON 混合溶液：c(CH3COO) + C(OH ) v C(CH3COOH) + C(H +) 第n卷(非選擇題 共 52 分) 二、非選擇題(本題包括 5 小題，共 52 分) 用心愛(ài)心專(zhuān)心 17. (10 分)(2012 濰坊模擬)下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置 制氧氣 HQ O 2 制氨氣 NHCI NH 制氯氣 HCI -Cl

12、 2 上述氣體中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 _ ，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制 取該氣體的化學(xué)方程式 _ 。 2 根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中。 A A B C (3) _ 若用上述制備 Q 的裝置制備 NH,應(yīng)選擇的試劑為 _ 。 在濃 CaCb 溶液中通入 NH 和 CQ 可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 _，制取 納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為 _ 。 試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí) _ 制備 Cl2需用 8 molL的鹽酸 100 mL,現(xiàn)用 12 mol L 的鹽酸來(lái)配制。 需要用量筒量取

13、 12 mol L 1的鹽酸的體積為 _ mL; 實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 _ 。 A.100 mL 量筒 B.托盤(pán)天平 C. 玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E. 10 mL 量筒 F.膠頭滴管 G.100 mL 燒杯 H.100 mL 容量瓶 下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 _ (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。 用心愛(ài)心專(zhuān)心 A. 使用容量瓶前，檢查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C. 配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線 12 cm 處, 改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平用心愛(ài)心專(zhuān)心 D. 定容后蓋好

14、瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 18. （10 分）鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯 （ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有 豐富的鋯英石（ZrSiO 4），含 Al 203 SiO2、FezQ 等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下： （1）寫(xiě)出上述流程中高溫汽化的反應(yīng)方程式 （C 轉(zhuǎn)化成 CO）: _ 。 寫(xiě)出 ZrOCl2 8H2O 在 900 C 生成 ZrO2的反應(yīng)方程式 _ 。 （3） 一種新型燃料電池， 一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2Q）的氧化鋯（ZrO 2）晶體, 在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) c。在熔融電解質(zhì)中，cT

15、 向 _ （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。電池正極反應(yīng)式為： _ ，負(fù)極反應(yīng)式為： _ 19. （10 分）（2012 廈門(mén)模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及 再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題： 還原性鐵 粉和棉絨 用心愛(ài)心專(zhuān)心 【探究一】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。 （1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 用心愛(ài)心專(zhuān)心 (2) 反應(yīng)前 A 中投放碎瓷片的 目的是 _ 。 (3) 裝置 E 中的現(xiàn)象是 _ 。 【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。 (4) 待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于 _

16、 后，將所得溶液分成兩份。 (5) 一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分(選填序號(hào)，下同) 為 _ ;若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為 _ 。 一定有 F&Q 一定有 Fe 只有 FesQ 只有 Fe 另一份用 _ (填儀器名稱(chēng))加入 _ ，可以證明溶液中存在 Fe1 2+。 【探究三】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管 B 中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 過(guò)量試?yán)?過(guò)訶 更理紅棕色 I固體:吃 (7)試劑 b 的化學(xué)式是 _ 。 (8)計(jì)算反應(yīng)后 B 裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。 20. (12 分)I.飛機(jī)尾氣中的

17、NO 會(huì)破壞臭氧層。利用催化劑可使尾氣中的 NO 和 CO 發(fā)生反應(yīng) 2NO(g) + 2CO(g)垐? 2CO(g) + 2(g) H1。也可計(jì)算確定：設(shè) 2 x 0.1 mol L一III的 HF 溶液中氫離子濃度為 x,則溶液中 F-濃度近似為 x。01 mo| . L一 x = 3.6 X 10一4 mol L 一1,由于溶液中 HF 的電離是微弱的， X0.1 mol L一1,因此 x= 0.1 X 3.6 X 10一4mol L一1 = 6X 一 3 一 1 一 1 10 mol L。溶液的 pH1, A 錯(cuò)誤；1 L 0.2 mol L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol

18、L一1 CaCl2溶液混合，則混合液中 HF 和 CaCh的濃度均為 0.1 mol L1，溶液中 c(F-) = 6X 10一3 mol L一1, c(Ca2+) = 0.1 mol L一1, Q(CaF2)= 0.1 mol L_1X (6 X 10一3 mol L一1)2= 3.6 X 10一6 mol 3 L一3Ksp(CaF2)，因此溶液中有 CaFz沉淀生成，D 正確；兩溶液混合由于 生成CaFz沉淀，導(dǎo)致溶液中 c(F -)減小，HF 的電離程度增大，溶液中 c(H +)增大，C 錯(cuò)誤；Kp(CaF0 與溫度 有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)， B 錯(cuò)誤。 14. 【解析】 選 Co 5.

19、6 g 鐵粉在 0.1 mol Cl 2中燃燒時(shí)氯氣不足，鐵有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.3 2, A 錯(cuò) 誤；12.5 mL16 mol L一1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為 0.2 mol，銅只與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.2 NA, B 錯(cuò)誤；Na2S 和 NaQ 的相對(duì)分子質(zhì)量都是 78,兩者物質(zhì)的量之和為 0.1 mol, NaS 和 NetQ 中陰陽(yáng)離子個(gè) 數(shù)比都是 1 : 2,混合物中含有的陰離子數(shù)等于 0.1 2, C 正確；D 中 SO 分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體， 錯(cuò)誤。 15. 【解析】選 A。放電時(shí)該電池為原電池， Li +為陽(yáng)離子向正極移動(dòng)， A 說(shuō)法錯(cuò)誤；鋰為活潑的堿金屬

20、， 可與水劇烈反應(yīng)放出 H2,因此電池中不能用水作溶劑的電解質(zhì)， B 說(shuō)法正確；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)， C III 一 I 的 KAl(OH) 4溶液等體積混合，Al(OH) 4 + H =AI(OH)3j+ HO,剩余鹽酸與 Al(OH) 3反應(yīng)，沉淀不能 完全反應(yīng)，氫離子全部反應(yīng)， c(H +) v c(Al 3+) , B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng) pH= 5 的兩種溶液，它們的 c(H十)相等，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)根據(jù)物料守恒得：c(CH3COOH| C(CH3COO) = 2c(Na +)，由電荷守恒得 c(CH3COO) + c(OH一)= c(H +) + c(Na +)，得到 C(CH3

21、COO) + 2c(OH) 用心愛(ài)心專(zhuān)心 -11- 說(shuō)法正確；充電時(shí)正極上應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，因此應(yīng)與電源的正極相連， D 說(shuō)法正確。 16. 【解析】 選 Ao A 項(xiàng)等濃度 CHCOOHf NaOH 溶液反應(yīng)，當(dāng) VaV 時(shí)，醋酸剩余，n(CfCOOHf n(CH3COO 一 I 一 1 一 )=0.02Va，氫氧化鈉完全電離， n( Na) = 0.02Vb, A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)將 0.2 mol L 的鹽酸與 0.1 mol L用心愛(ài)心專(zhuān)心 =2c(H +) + C(CH3C00H)整理變形為 C(CH3COO) + c(OH) c(H +) C(CH3C00H)=C(H +) C(OH)

22、, pH= 4,溶液顯酸性， c(H +) C(OH), C(CH3CO0) + c(OH) C(CH3C00H卄 c(H +) , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 17. 【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)原理知制取氧氣、 氯氣是氧化還原反應(yīng)， 制取氨氣是非氧化還原反應(yīng)， 可用 Ca(0H)2 和 NHCI加熱制取。 (2) 由實(shí)驗(yàn)原理知制取氧氣、氯氣、氨氣分別是固液不加熱、固液加熱或固液不加熱、固固加熱裝置，因 此分別選 C A 或 G B。 (3) 用固液不加熱裝置制氨氣則可用濃氨水與 NaOH 或生石灰； (4) 要制取納米級(jí)碳酸鈣應(yīng)在氨化的飽和氯化鈣溶液中通入氨氣得到。 納米級(jí)微粒直徑范圍在膠體分散質(zhì) 微粒直徑范圍

23、，因此可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)。 8 mol L 1x 100 mL = 12 mol L1 x V, V66.7 mL。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸 餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗將使所配溶液濃度偏大。配制溶液時(shí)，不可在容量瓶中直接溶解，應(yīng)先在 燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 答案：(1)NH3 木 Ca(OH)2+ 2NHCI=aCl2+ 2NH3 f + 2HZO CBA 或 C (3) 濃氨水、NaOH 或生石灰 (4) NH3 CaCl2+ CQ+ 2NH+ H20=CaCO 膠體)+ 2NHCI 取少量樣品與水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若看到

24、一條光亮的通路則證明樣品顆粒為納米級(jí) 66.7 ACFGHB、C 18. 解析】(1)高溫氣化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為 ZrCl4、SiCI 4和 CQ 化學(xué)方程式為：4C+ 4C2+ ZrSiO 4高溫=ZrCI 4 + SiCI 4+ 4CQ 900 C ZrQCI 2 8H2Q ZQ2+ 2HCI f + 70 仁 (3) 在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。電池的正極反應(yīng)為： Q + 4e =20。負(fù)極上丁烷失去電子跟 QT 反應(yīng) 生成 CO 和 HQ 電極反應(yīng)為： GH。 26e+ 130 =4CQ+ 50。 (2)ZrOCI 2 8HQ 在 900 C 生成 ZrQ2的反應(yīng)方程式為: 用心愛(ài)心專(zhuān)

25、心 答案： (1)4C + 4CI2+ ZrSiQ 4高=ZrCI 4 + SiCI 4 + 4CQ 900十 (2)ZrOCI 2 8HzQ ZQ2+ 2HCI f + 710 匸 負(fù) Q + 4e =2(5 GHo 26e+ 13Q) =4CQ 5H2Q 19. 【解析】【探究一】(1)Fe 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 咼溫 3Fe+ 4H20(g)=Fe3O+ 4H2。 (2)碎瓷片的作用是防止暴沸。 裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)：H2+ CuQ=Cu+ HQ,現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠。 3豐 3豐 【探究二】在驗(yàn)證反應(yīng)后黑色固體的成分時(shí)，檢驗(yàn) Fe，最佳試劑為 KSCN 溶液；在確定

26、存在 Fe 時(shí)，檢 驗(yàn) Fe2*,可用酸性 KMnQ 溶液。由于酸性 KMnO 溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時(shí)，不 2豐 能用鹽酸，也不能用硝酸 (因?yàn)?HNQ 可氧化 Fe )，可用稀硫酸。 Fe2Q3，則 FeCb竺0 J Fe(QH)3和 NaCl 及過(guò)量 NaQH 過(guò)濾Fe(QH)3沉淀強(qiáng)熱FezQ,所以試劑 b 為 NaQH 溶液。m(Fe2Q) = 32 g，則 n(FezQ) = 0.2 mol, 0 4 x 56 則 n(Fe) = 0.4 mol，則反應(yīng)后 B 裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： x 100 滄 77.8%。 28.8 咼溫 答案：(1)3Fe + 4H2O(g)=Fe3Q + 4H2 (2) 防止暴沸 (3) 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 稀硫酸 (5) 膠頭滴管酸性 KMnO 溶液，溶液褪色 (7)NaQH (8)77.8% 20. 【解析】I .(1)該實(shí)驗(yàn)是分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，故只有溫度、 催化劑的比表面積不同， NO 和 CQ 的初始濃度應(yīng)該相同，并且每組實(shí)驗(yàn)只改變一個(gè)量，所以表中空格中的 數(shù)據(jù)是：280; 5.80 X 10 3； 1.20 X 103； 124。(2)實(shí)驗(yàn)I、H溫度相同，平衡相同，但H中催化劑的比表 面積大，化學(xué)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，實(shí)驗(yàn)H、