作業(yè)答案10-23

1、10-2 由下列難溶物的溶度積求在純水中溶解度 S* （分別以 moll-1 和 gl-1為單位；忽略副反應(yīng)）：（1）Zn(OH)2 KSP=4.1210-17（2）PbF2 KSP=7.1210-7 11-1用氧化數(shù)法配平下列方程式。 （2）Ca5(PO4)FCSiO2 CaSiO3CaF2P4CO（4）K2Cr2O7FeSO4H2SO4 Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3K2SO4H2O11-3 用半反應(yīng)法（離子-電子法）配平下列方程式：（1）K2Cr2O7H2SH2SO4K2SO4 Cr2(SO4)3 SH2O（3）ZnNO3-OH-NH3Zn(OH)4-（5）HgNO3-H+Hg22

2、+NO氧化 還原方程式的配平補(bǔ)充習(xí)題1氧化數(shù)法 (1) 基本依據(jù)：在配平的氧化 還原反應(yīng)方程式中，氧化數(shù)的總升高值等于氧化數(shù)的總降低值。 (2) 步驟：以 P4 + HClO3 HCl + H3PO4為例 a正確書寫反應(yīng)物和生成物的分子式或離子式； b找出還原劑分子中所有原子的氧化數(shù)的總升高值和氧化劑分子中所有原子的氧化數(shù)總降低值，4P：4 ( +5 0 ) = +20 ， Cl： 1 ( +5 ) = 6； c根據(jù)b中兩個(gè)數(shù)值，找出它們的最小公倍數(shù)(60)，進(jìn)而求出氧化劑、還原劑分子前面的系數(shù) (10，3)，即 3P4 + 10HClO3 12H3PO4 + 10HCl； d用物質(zhì)守恒定律來(lái)

3、檢查在反應(yīng)中不發(fā)生氧化數(shù)變化的分子數(shù)目，以達(dá)到方程式兩邊所有原子相等。上式中右邊比左邊多36個(gè)H原子和18個(gè)O原子，所以左邊要添加18個(gè)H2O分子。 3P4 + 10HClO3 + 18H2O=12H3PO4 + 10HCl2離子電子法 (1) 基本依據(jù)：在離子方程式兩邊，原子個(gè)數(shù)與離子電荷數(shù)都必須相等。 (2) 具體步驟：以H+ +NO3- + Cu2O Cu2+ + NO + H2O為例 a先將反應(yīng)物和產(chǎn)物以離子形式列出（難溶物、弱電解質(zhì)和氣體均以分子式表示）； b將反應(yīng)式分成兩個(gè)半反應(yīng) 一個(gè)是氧化，另一個(gè)是還原； Cu2O Cu2+ NO3- NO c加一定數(shù)目的電子和介質(zhì)（酸性條件下：

4、H+H2O；堿性條件下：OHH2O），使半反應(yīng)兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)相等 這是關(guān)鍵步驟； 2Cu2+ + H2O + 2e Cu2O + 2H+ NO3- + 4H+ +3e NO + 2H2O d根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子必須相等，將兩個(gè)半反應(yīng)乘以相應(yīng)的系數(shù)，合并成一個(gè)配平的離子方程式： 3 + 2 得： 3Cu2O + 2 NO3- + 14H+= 6Cu2+ + 2NO + 7H2O11-10 用能斯特方程計(jì)算與二氧化錳反應(yīng)得到氯氣的鹽酸在熱力學(xué)理論上的最低濃度。 解： MnO2 + 4H+ +2e- = Mn2+ + 2H2O = 1.228V Cl2 + 2e- = 2Cl- = 1

5、.358V 設(shè)要使反應(yīng)進(jìn)行的HCl的最低濃度為x。 241lg20592. 0358. 1lg20592. 0228. 1xx x = 5.4 mol.L-112-1 在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固體 CuSO4 ，溶解后加入0.01mol固體NaOH，銅氨絡(luò)離子能否被破壞？（K穩(wěn)SCN Cu（NH3）42+=2.091013，KSPCu(OH)2=2.210-20） 解： Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ C初 0.01 6 0 C平 x 5.96 + 4x 0.01-x1341009. 2)496. 5(01. 0 xxxK x = 3.810-1

6、9J = 3.810-190.012 = 3.8 10-23 Ksp 無(wú)沉淀產(chǎn)生，銅氨離子不被破壞。無(wú)沉淀產(chǎn)生，銅氨離子不被破壞。12-7. pH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol.L-1的Al3+溶液不沉淀？ Ksp = 1.310-33 Kf = 6.91019 解：要使Al(OH)3不沉淀 Al3+ + 6F- = AlF63-C平 1.310-21 x 0.1 x = 1.02 mol.L-1c(F-) = 1.02 + 0.6 = 1.62 mol.L-1121343333.103 . 1)100 . 1 (103 . 1OHAlLmolKsp19621109 .

7、6)103 . 1 (1 . 0 xKf 13-5你會(huì)選擇哪種稀有氣體作為：你會(huì)選擇哪種稀有氣體作為： （a）溫度最低的液體冷凍劑；（）溫度最低的液體冷凍劑；（He） （b）電離能最低、安全的放電光源；（）電離能最低、安全的放電光源；（Xe） （c）最廉價(jià)的惰性氣氛。（）最廉價(jià)的惰性氣氛。（Ar）13-9用化學(xué)方程式表達(dá)下列化合物的合用化學(xué)方程式表達(dá)下列化合物的合成方法（包括反應(yīng)條件）：成方法（包括反應(yīng)條件）：(a) XeF2 (b) XeF6 (c) XeO3)()()(21 . 0,4002gXeFgFgXeMPaC)()(3)(66 ,3002gXeFgFgXeMPaCHFXeOOHXe

8、F63326解：解： （5）HF是一弱酸，濃度增大，酸性增強(qiáng)。是一弱酸，濃度增大，酸性增強(qiáng)。 （6）HF能與能與SiO2或硅酸鹽反應(yīng)，生成氣或硅酸鹽反應(yīng)，生成氣態(tài)態(tài)SiF4；14-9 如何鑒別如何鑒別KClOKClO3和和 KClO4 這三種鹽？這三種鹽？解：方法一解：方法一 15-3 大氣層中臭氧是怎樣形成的？哪些大氣層中臭氧是怎樣形成的？哪些污染物引起臭氧層的破壞？如何鑒別污染物引起臭氧層的破壞？如何鑒別 O3 ，它有什么特征反應(yīng)？它有什么特征反應(yīng)？ 15-7 SO2與與Cl2的漂白機(jī)理有什么不同？的漂白機(jī)理有什么不同？15-9（1）純）純H2SO4是共價(jià)化合物，卻有較高的是共價(jià)化合物，卻

9、有較高的沸點(diǎn)（沸點(diǎn)（657K），為什么？），為什么？（2）稀釋濃）稀釋濃H2SO4時(shí)一定要把時(shí)一定要把H2SO4 加入水加入水中邊加邊攪拌而稀釋濃中邊加邊攪拌而稀釋濃HNO3與濃鹽酸沒(méi)有這么與濃鹽酸沒(méi)有這么嚴(yán)格規(guī)定，為什么？嚴(yán)格規(guī)定，為什么？ 解：解：H2SO4在其分子間可以形成在其分子間可以形成O-HO氫鍵氫鍵,故純故純H2SO4有很高的沸點(diǎn)。有很高的沸點(diǎn)。 濃濃H2SO4在稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，如果在稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，如果將水加入將水加入H2SO4中，將由于放熱太多而使?jié)庵?，將由于放熱太多而使?jié)釮2SO4濺出，造成事故，故稀釋使要將濃濺出，造成事故，故稀釋使要將濃H2SO4加入水中并不

10、斷攪拌以散去多余的熱。加入水中并不斷攪拌以散去多余的熱。而稀釋濃而稀釋濃HNO3時(shí)，產(chǎn)生的熱不多，故沒(méi)有嚴(yán)時(shí)，產(chǎn)生的熱不多，故沒(méi)有嚴(yán)格的要求。格的要求。15-16寫出下列各題的生成物并配平。寫出下列各題的生成物并配平。（4） H2S通入通入 FeCl3溶液中；溶液中；（5） Cr2S3 加水；加水； 解：解：(4)H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl (5)Cr2S3+H2O=Cr(OH)3+H2S 162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）如何出去）如何出去N2 中少量中少量NH3 和和NH3中的中的水氣？水氣？（2）如何除去）如何除去 NO 中微量的中微量的NO2 和和N2

11、O 中少量的中少量的NO？解：（解：（1）將氣體通過(guò)水或稀）將氣體通過(guò)水或稀H C l溶液；通溶液；通過(guò)堿石灰或其他中性、堿性干燥劑吸收。過(guò)堿石灰或其他中性、堿性干燥劑吸收。（2）將含有微量）將含有微量NO2的的NO通入通入熱熱水中以吸水中以吸收收NO2(用（熱）堿液吸收更好用（熱）堿液吸收更好).將含有少量將含有少量NO的的N2O通入通入FeSO4溶液中溶液中,使使NO與給合與給合成成Fe(NO)SO4。165請(qǐng)解釋下列事實(shí)：請(qǐng)解釋下列事實(shí)：為什么可用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣？為什么可用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣？ 16-8 為了測(cè)定銨態(tài)氮肥中的含氮量，稱取固體樣品為了測(cè)定銨態(tài)氮肥中的含氮量，

12、稱取固體樣品0.2471g ，加過(guò)量，加過(guò)量NaOH 溶液并進(jìn)行蒸餾，用溶液并進(jìn)行蒸餾，用 50.00Ml 0.1050mol.L-1 HCl吸收蒸出的氨氣，然吸收蒸出的氨氣，然后用后用0.1022mol.L-1 NaOH 溶液滴定吸收液中剩余溶液滴定吸收液中剩余的的HCl，滴定中消耗了，滴定中消耗了11.69 ml NaOH 溶液，試計(jì)溶液，試計(jì)算肥料中氮的百分含量。算肥料中氮的百分含量。 解：該樣品中含解：該樣品中含N的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為： 5010-30.1050-11.6910-30.1022= 4.05510-3mol/L; 所以所以N的百分含量為的百分含量為 4.05510-

13、314/0.2471=23% 1612 (1)根據(jù)根據(jù)HNO3 的分子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明的分子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明HNO3為什為什么不穩(wěn)定？么不穩(wěn)定？ (2)欲將一定質(zhì)量的欲將一定質(zhì)量的Ag 溶于最少量的硝酸，應(yīng)溶于最少量的硝酸，應(yīng)使用何種濃度（濃或?。┑南跛?？使用何種濃度（濃或?。┑南跛幔?解：解：(1)HNO3分子中由于一個(gè)質(zhì)子與分子中由于一個(gè)質(zhì)子與NO3-相連相連,鍵長(zhǎng)和鍵角也發(fā)生了變化鍵長(zhǎng)和鍵角也發(fā)生了變化,與與H相連的相連的N-O鍵較長(zhǎng)鍵較長(zhǎng),所以所以HNO3分子的對(duì)稱性較低分子的對(duì)稱性較低,不如不如NO3- 離子穩(wěn)定離子穩(wěn)定,氧化性較強(qiáng)。氧化性較強(qiáng)。 （2）稀硝酸）稀硝酸 原因：原因：Ag與硝酸反應(yīng)

14、有以下兩種情形與硝酸反應(yīng)有以下兩種情形: Ag+2HNO3(濃濃)=AgNO3+NO2+H2O; 3Ag+4HNO3(稀稀)=3AgNO3+NO+2H2O , NO2與水可發(fā)生如下反應(yīng)：與水可發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2+ H2O=HNO3+HNO2 但反應(yīng)產(chǎn)生但反應(yīng)產(chǎn)生 的的NO2不可能全部與水反應(yīng)不可能全部與水反應(yīng),在溶解一定質(zhì)量在溶解一定質(zhì)量的的Ag要使所用要使所用HNO3最少最少,應(yīng)使用稀硝酸應(yīng)使用稀硝酸.1621鑒別下列各組物質(zhì)：鑒別下列各組物質(zhì)：（1）NO2-和和NO3- （4）PO43-和和P2O74- （5）H3PO4和和H3PO3 解：解：(1) 方法方法1：用酸性的淀粉：用酸性

15、的淀粉KI溶液溶液,作用后作用后,溶液變藍(lán)色的是溶液變藍(lán)色的是NO2-（氧化性）（氧化性） 方法方法2:先加入稀先加入稀H2SO4酸化酸化,再加再加KMnO4溶溶液液,KMnO4紫色消失的為紫色消失的為NO2-（還原性）。（還原性）。 (4) 方法方法1：用：用AgNO3溶液。溶液。Ag4P2O7（白）（白） 方法方法2:過(guò)量鉬酸銨，磷鉬酸銨（淡黃色晶體）過(guò)量鉬酸銨，磷鉬酸銨（淡黃色晶體） (5)用用AgNO3溶液。溶液。 若產(chǎn)生黑色沉淀（若產(chǎn)生黑色沉淀（Ag）,則為則為H3PO3（強(qiáng)還原性）；若產(chǎn)生黃色沉淀（強(qiáng)還原性）；若產(chǎn)生黃色沉淀,則為則為H3PO4。 17.1. 對(duì)比等電子體對(duì)比等電子

16、體CO與與N2的分子結(jié)的分子結(jié)構(gòu)及主要物理、化學(xué)性質(zhì)。構(gòu)及主要物理、化學(xué)性質(zhì)。 解：解：CO和和N2是等電子體（是等電子體（14e），分），分子軌道能級(jí)圖相似，分子中都有三重子軌道能級(jí)圖相似，分子中都有三重鍵：鍵： NN 、 ，鍵能相近。，鍵能相近。一般條件下，兩種物質(zhì)都是氣體，很少一般條件下，兩種物質(zhì)都是氣體，很少溶于水；熔、沸點(diǎn)，臨界壓力，臨界溫溶于水；熔、沸點(diǎn)，臨界壓力，臨界溫度等一些物理性質(zhì)也相似。度等一些物理性質(zhì)也相似。CO 但但CO和和N2分子中三重鍵特點(diǎn)并不完全分子中三重鍵特點(diǎn)并不完全相同，相同，N2分子中負(fù)電荷分布是對(duì)稱的，分子中負(fù)電荷分布是對(duì)稱的，而而CO卻是不對(duì)稱的。卻是不

17、對(duì)稱的。C原子略帶負(fù)電荷，原子略帶負(fù)電荷，再加上再加上C的電負(fù)性比的電負(fù)性比N小，因此小，因此CO比比N2較易給出電子對(duì)向過(guò)渡金屬原子（離子）較易給出電子對(duì)向過(guò)渡金屬原子（離子）配位，除形成配位，除形成配鍵外，還有配鍵外，還有反饋反饋鍵形成，故生成的配合物較穩(wěn)定。而鍵形成，故生成的配合物較穩(wěn)定。而N2的配位能力遠(yuǎn)不如的配位能力遠(yuǎn)不如CO，分子氮配合物遠(yuǎn)，分子氮配合物遠(yuǎn)不如羰基化合物穩(wěn)定。所以不如羰基化合物穩(wěn)定。所以CO的鍵能雖的鍵能雖比比N2略大，但化學(xué)性質(zhì)卻比略大，但化學(xué)性質(zhì)卻比N2要活潑，要活潑，不象不象N2那樣那樣“惰性惰性”。 17-9 如何鑒別下列各級(jí)物質(zhì)：如何鑒別下列各級(jí)物質(zhì)： （

18、1）Na2CO3、Na2SiO3、Na2B4O710H2O 解：分別于三種溶液中加酸，有氣體（解：分別于三種溶液中加酸，有氣體（CO2）放出者為放出者為Na2CO3，有白色沉淀析出者可能是，有白色沉淀析出者可能是Na2SiO3或或Na2B4O710H2O。再分別取二者。再分別取二者溶液，加入濃溶液，加入濃H2SO4和甲醇，并點(diǎn)燃，有綠色和甲醇，并點(diǎn)燃，有綠色火焰產(chǎn)生者為火焰產(chǎn)生者為Na2B4O710H2O。 17.16. 為什么為什么BH3的二聚過(guò)程不能用分子中的二聚過(guò)程不能用分子中形成氫鍵來(lái)解釋？形成氫鍵來(lái)解釋？B2H6分子中的化學(xué)鍵有什分子中的化學(xué)鍵有什么特殊性？么特殊性？“三中心二電子鍵

19、三中心二電子鍵”和一般的共價(jià)和一般的共價(jià)鍵有什么不同？鍵有什么不同？答答:分子間形成氫鍵必須具備的條件是分子間形成氫鍵必須具備的條件是,氫原氫原子必須是與電負(fù)性大的元素子必須是與電負(fù)性大的元素(如氟、氧如氟、氧)的原的原子相結(jié)合。而硼的電負(fù)性子相結(jié)合。而硼的電負(fù)性(2.04)較小較小,不能不能形成分子間氫鍵。形成分子間氫鍵。 B2H6分子中共有分子中共有14個(gè)原子軌道，卻只有個(gè)原子軌道，卻只有12個(gè)個(gè)電子，不可能都形成電子，不可能都形成2C2e的正常共價(jià)鍵，的正常共價(jià)鍵，只能通過(guò)形成缺電子的多中心鍵，充分利用只能通過(guò)形成缺電子的多中心鍵，充分利用B的空軌道又解決了缺電子問(wèn)題，所以在的空軌道又解

20、決了缺電子問(wèn)題，所以在B2H6中，除有中，除有4個(gè)個(gè)BH共價(jià)鍵外，還有共價(jià)鍵外，還有2個(gè)個(gè)3C2e的氫橋鍵，它和一般的共價(jià)鍵不同處就是成鍵的氫橋鍵，它和一般的共價(jià)鍵不同處就是成鍵的電子數(shù)小于成鍵的軌道數(shù)。的電子數(shù)小于成鍵的軌道數(shù)。 17-21. 完成并配平下列反應(yīng)：完成并配平下列反應(yīng)： (1) Si + HNO3 + HF (2) Na2B4O7 + HCl + H2O 解：解： (1) 3Si + 4HNO3 + 18HF 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O (2) Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4H3BO3 + 2NaCl 18-4 答答: （1）它們都是以共價(jià)鍵結(jié)合的

21、離子）它們都是以共價(jià)鍵結(jié)合的離子型氫化物，在通常狀況下的氣體或揮發(fā)型氫化物，在通常狀況下的氣體或揮發(fā)性液體。性液體。 （2）它們的熔沸點(diǎn)按元素在周期表中）它們的熔沸點(diǎn)按元素在周期表中所處的族和周期呈周期性變化。在同一所處的族和周期呈周期性變化。在同一族中沸點(diǎn)從上到下遞增族中沸點(diǎn)從上到下遞增. （3）大多數(shù)氫化物有還原性和酸性。）大多數(shù)氫化物有還原性和酸性。 18-8試解釋下列各組酸強(qiáng)度的變化順序：試解釋下列各組酸強(qiáng)度的變化順序： （1）HI HBr HCl HF解：從氟到碘電負(fù)性逐漸減弱，與氫的結(jié)合能力解：從氟到碘電負(fù)性逐漸減弱，與氫的結(jié)合能力逐漸減弱，分子逐漸容易電離出氫離子，故酸性逐漸減弱

22、，分子逐漸容易電離出氫離子，故酸性逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。 （2）HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4解：從氯到硅電負(fù)性逐漸減弱，與中心原子相連解：從氯到硅電負(fù)性逐漸減弱，與中心原子相連部分的氧的電子云密度逐漸減小，部分的氧的電子云密度逐漸減小，O-H鍵逐漸增鍵逐漸增強(qiáng)，從而酸性逐漸減弱。強(qiáng)，從而酸性逐漸減弱。 （3）HNO3 HNO2 解：硝酸分子的非羥基氧多于亞硝酸分子中的解：硝酸分子的非羥基氧多于亞硝酸分子中的非羥基氧，非羥基氧，HNO3中中N-O配鍵多，配鍵多，N的正電性的正電性強(qiáng)，對(duì)羥基中的氧原子的電子吸引作用較大，強(qiáng)，對(duì)羥基中的氧原子的電子吸引作用較大，使氧原子的電子密度減

23、小更多，使氧原子的電子密度減小更多，O-H鍵越弱，鍵越弱，酸性增強(qiáng)。酸性增強(qiáng)。（4）HIO4 H5IO6解：與（解：與（2）同理）同理 （5）H2SeO4 H6TeO6 解：與（解：與（3）同理）同理 18-11 試比較下列各種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，并作出解試比較下列各種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，并作出解釋。釋。 （1）Ca(HCO3)2,CaCO3, H2CO3 ,CaSO4 , CaSiO3（2）AgNO3, HNO3,KNO3,KClO3,K3PO4 解：含氧酸鹽如果解：含氧酸鹽如果陽(yáng)離子相同而酸根離子不同陽(yáng)離子相同而酸根離子不同時(shí)時(shí)，酸根離子穩(wěn)定性越差，則鹽的穩(wěn)定性也越酸根離子穩(wěn)定性越差，則鹽的穩(wěn)定性

24、也越差。差。 酸根離子的穩(wěn)定性順序：酸根離子的穩(wěn)定性順序： 硅酸鹽、磷酸鹽硫酸鹽硅酸鹽、磷酸鹽硫酸鹽()碳酸鹽硝酸鹽、碳酸鹽硝酸鹽、鹵酸鹽鹵酸鹽 含氧酸鹽當(dāng)含氧酸鹽當(dāng)陰離子相同而陽(yáng)離子不同陰離子相同而陽(yáng)離子不同時(shí)，時(shí)，陽(yáng)離子的離子極化作用越強(qiáng)，則鹽的穩(wěn)定性陽(yáng)離子的離子極化作用越強(qiáng)，則鹽的穩(wěn)定性就越差。就越差。 因因H+離子半徑特別小離子半徑特別小, 造成其離子極化造成其離子極化能力特別強(qiáng)能力特別強(qiáng), 所以同一元素的酸式鹽熱穩(wěn)定所以同一元素的酸式鹽熱穩(wěn)定性小于正鹽。性小于正鹽。 (2)K3PO4KClO3KNO3AgNO3HNO3(1)CaSiO3CaSO4CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3

25、 19-4 解：MnO+C=Mn+CO 據(jù)生成熱的定義知： 在773K時(shí)；RG=fG(co)-fG(MnO) =1/2-350+670=160KJ/MOL0 所以反應(yīng)自發(fā)逆向進(jìn)行。 在1773K時(shí)；RG=fG(co)-fG(MnO) =1/2-540+510=-15 KJ/MOL0 所以反應(yīng)自發(fā)正向進(jìn)行。1633K773-793K20-2以重晶石為原料，如何制備 BaCl2BaCO3BaO 和 BaO2 ？寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。解： BaSO4 + 4C= BaS + 4CO BaS + 2HCl = BaCl2 + H2SBaS + CO2 + H2O BaCO3 + H2SBaCO3

26、= BaO + CO22BaO + O2 = 2BaO220-7商品氫氧化鈉中為什么常含雜質(zhì)碳酸鈉？如何檢驗(yàn)？又如何除去？7、答：NaOH中所含雜質(zhì)Na2CO3是由NaOH和吸收空氣中的CO2反應(yīng)而形成的。在NaOH中加入HCl溶液，若有CO2氣體逸出，證明有Na2CO3存在；否則不存在?？芍苽浜軡獾腘aOH 溶液，在這種溶液中碳酸鈉不溶，靜置后即沉淀，上層清液即為NaOH溶液。20-9 為什么選用過(guò)氧化鈉做潛水密封艙中的供氧劑？為什么選用氫化鈣做野外氫氣發(fā)生劑？請(qǐng)寫出有關(guān)方程式。9、解：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + 2

27、H220-10寫出下列物質(zhì)的化合式：光鹵石 明礬 重晶石 天青石 白云石 方解石 蘇打 石膏 螢石 芒硝 元明粉 瀉鹽10、解：光鹵石 KClMgCl26H2O 明礬 KAl(SO4)212H2O重晶石 BaSO4 天青石 SrSO4白云石 CaCO3 MgCO3 方解石 CaCO3蘇打 Na2CO3 石膏 CaSO42H2O螢石 CaF2 芒硝 Na2SO410H2O元明粉 Na2SO4 瀉藥 MgSO47H2O 21-6 今有六瓶無(wú)色液體，只知它們是K2SO4 Pb(NO3)2SnCl2 SbCl3Al2(SO4)3 和Bi(NO3)3 溶液，怎樣用最簡(jiǎn)便的辦法來(lái)鑒別它們？寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有

28、關(guān)的離子方程式。 方法一解：（1）取試液少許，通入H2S氣體，無(wú)任何變化的為K2SO4，Al2(SO4)3需進(jìn)一步鑒別： 有橙紅色沉淀的為： SbCl3 2Sb3+ + 3H2S = Sb2S3 + 6H+ 有黑色和棕黑色沉淀的為Pb(NO3)2,SnCl2,Bi(NO3)2需進(jìn)一步鑒定。 （2）取K2SO4，Al2(SO4)3試液各少許，滴加NaOH溶液無(wú)反應(yīng)的為K2SO4，有白色沉淀且NaOH過(guò)量沉淀溶解的為Al2(SO4)3 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- （3）將得到的三種棕色或黑色的沉淀分別加入H2O2沉淀轉(zhuǎn)為白色知為Pb

29、S，原試液為Pb(NO3)2 Pb2+ + H2S = PbS(黑色) + 2H+ PbS + 4H2O2 = PbSO4(白色) + 4H2O 余下兩種沉淀各取少許加入(NH4)2S2溶液，沉淀溶解的為SnS，原試液為SnCl2 Sn2+ + S2- = SnS SnS+ S22- = SnS32-方法二 217、答：（1） 加水生成懸濁液A可能有SnCl2， SnCl4因它們能水解，不溶固體B可能為PbCl2或PbSO4 （2）鹽酸使A澄清，抑制了鹽的水解，產(chǎn)物使I2淀粉褪色，說(shuō)明有還原性，可知為 SnCl2而不是SnCl4 Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O Sn2

30、+ + I2 = Sn4+ + 2I- （3）B溶于濃HCl可知為PbCl2 PbCl2 + HCl(濃)=H2PbCl4 PbCl42- + H2S = PbS+ 2H+ + 4Cl- PbS + 4H2O2 = PbSO4+ 4H2O219、解：設(shè)總體積為20mLPb2+ = 105. 020101 . 0Lmol12305. 020101 . 0LmolOHNH234OHNHOHNHKOH- = NH4+ = 23OHNHK= 05. 0108 . 15= 9.510-4molL-1 KspPb(OH)2 = OH-2 Pb2+ Pb(OH)2的溶解度為 0.0155g/100g水 則：KspPb(OH)2 = 21 . 0)34207(0155. 021 . 0)34207(0155. 0 =1.110-9 OH-2Pb2+ = (9.510-4)20.05 = 4.510-8 故能產(chǎn)生沉淀33336. 0109 . 136. 0109 . 1332110、解： Al3+OH-3 = KspAl(OH)3 = 1.910-33 Al3+ = 0.36molL-1 OH- = pOH = -lg =10.76 得： pH = 14 pOH = 3.24 2114、（1）