影響化學(xué)平衡的條件教案

1、影響化學(xué)平衡移動的因素一、教學(xué)目標(biāo)l 知識與技能1、理解化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)以及有哪些因素對化學(xué)平衡有影響；2、掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對化學(xué)平衡移動的影響。3.理解勒夏特列原理的涵義，并能結(jié)合實(shí)際情況應(yīng)用l 過程與方法1、通過濃度實(shí)驗(yàn)，逐步探究平衡移動的原理及其探究方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。l 情感態(tài)度與價(jià)值觀1、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度2、樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)重難點(diǎn)l 教學(xué)重點(diǎn) 濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡移動的影響l 教學(xué)難點(diǎn) 平衡移動

2、的原理分析及其應(yīng)用三、教學(xué)過程l 課前回顧：1、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：2、 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài)3、 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變l 新課學(xué)習(xí)：一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是外界因素改變了反應(yīng)速率，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，通過反應(yīng)，在新的條件下達(dá)到正、逆反應(yīng)速率相等?？捎孟聢D表示：v(正) >v(逆) 平衡向正反應(yīng)方向移動v(正) <v(逆) 平衡向逆反應(yīng)方向移動二、影響化學(xué)平衡移動的因素【提出問題】高爐煉鐵高爐煉鐵中Fe2O3+3CO2Fe3CO是一個可逆反應(yīng)，

3、19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有大量的CO，有的工程師認(rèn)為，這是由于CO和鐵礦石接觸時(shí)間不夠長造成的，于是在英國耗費(fèi)了大量資金建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少法國有位化學(xué)家勒夏特列（），他進(jìn)行了大量的研究，結(jié)果否定了這個做法1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響演示實(shí)驗(yàn)一（視頻）實(shí)驗(yàn)原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （紅色）實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色。1） 將上述溶液均分置于兩支試管中；向一支試

4、管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化。2）向上述試管中再滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表步驟（1）滴加1mol/L KSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加0.01mol/LNaOH溶液現(xiàn)象【思考與交流】（1）上述兩個實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？（2）從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響N2(g)十 3H2(g)2NH3(g)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動NH3%隨著壓強(qiáng)的減小而減

5、小，即減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向移動?！舅伎肌繉τ贗2(g)+H2 (g)2HI (g)可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？平衡不移動注意：對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)來說，改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動 ，但反應(yīng)速率改變。3、溫度對化學(xué)平衡的影響演示實(shí)驗(yàn)2（視頻）2NO2(g)N2O4(g) H<0紅棕色 無色NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色的變化實(shí)驗(yàn)條件變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論放入熱水中溫度升高放入冷水中溫度降低【思考】使用催化劑對化學(xué)平衡移動是否有影響？催化劑能同等程度的增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此催化劑不能使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動。l 【小結(jié)】條件變化化學(xué)

6、平衡移動方向濃度增大反應(yīng)物濃度（或減少生成物濃度）減少反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度三、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動?！菊n堂反饋練習(xí)】1、某溫度下，在一恒容的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H>0下列敘述正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.平衡后加入X，上述反應(yīng)放出的熱量增大 2、在高溫下，反應(yīng)C+H2OCO+H2（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）達(dá)平衡時(shí)，如果升高溫度，因?yàn)開，所以平衡向_移動；如果增大壓強(qiáng)，因?yàn)開，所以平衡向_移動。3、在一定條件下發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)平