月海淀高中化學會考模擬試題

1、海淀區(qū)高中會考練習高二化學2016.12可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27Fe56Cu64第一部分選擇題（共50分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題2分，共50分）1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是A陶瓷燒制B古代煉丹C糧食釀酒D魯班枕雕刻2分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是A碳酸鹽B鈉鹽C酸 D易溶鹽3尾號限行制度是為了緩解城市交通壓力、改善空氣質(zhì)量而催生的一種交通制度。下列氣體中，主要來自汽車尾氣并能形成“酸雨”的是AO2BN2 CCO2 DNO24下列各組元素中，

2、屬于同一周期的是AAl、S BN、Cl CNa、K DO、S5當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A礦泉水 BFe(OH)3膠體 C蔗糖溶液 D稀H2SO46合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A金剛石 B硬鋁 C不銹鋼 D青銅7下列元素中，非金屬性最強的是A硅 B磷 C硫 D氯8下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是AH2OBNaOHCNa2ODMgCl29常溫時可用鋁制容器盛裝的是A濃鹽酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D氫氧化鈉溶液10下列物質(zhì)中，能導電且屬于電解質(zhì)的是AFe BSO2 CNaCl溶液 D熔融KOH11氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。隨著科學技

3、術(shù)的發(fā)展，對氨的需要量日益增長。合成氨反應的化學方程式如下：N2 (g) 3H2 (g)2NH3(g)。一定條件下，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A每消耗1mol N2的同時，有2mol NH3生成B正、逆反應速率相等且都等于零CH2、N2、NH3的濃度均不再變化DH2、NH3、N2在容器中共存12下列說法中，正確的是A常溫常壓下，36 g H2O中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023B0.5 mol N2的體積約為11.2 L CCO的摩爾質(zhì)量為28D0.5 mol/L AlCl3溶液中Cl的數(shù)目約為1.5×6.02×102313

4、美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A118 B297 C61 D17914下列反應屬于取代反應的是A.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷 B.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷C.乙醇在氧氣中燃燒 D.苯與液溴反應生成溴苯215下列營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A蔗糖B蛋白質(zhì)C葡萄糖D油脂16下列物質(zhì)中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A乙烯 B甲烷 C乙醇 D乙酸H:Cl: .17下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A BNa+

5、:Cl: CH:H D18下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是A能與水反應生成硫酸 B能使品紅溶液褪色C能與NaOH溶液反應 D能使酸性KMnO4溶液褪色19下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A還原性：AlNaB堿性：KOHNaOHC酸性：H3PO4HClO4D穩(wěn)定性：HIHCl20氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應：4NH（g）+ 5O（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）下列條件下，反應速率最快的是選項溫度催化劑NH3(g)濃度A.500鉑銠合金網(wǎng)2 mol/LB.500無1 mol/LC.800鉑銠合金網(wǎng)2mol/LD.800鉑銠合金網(wǎng)1mol/L燈

6、泡21燃料電池是高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，有著廣泛的應用前景。右圖所示為一種氫氧燃料電池的裝置構(gòu)造。有關(guān)該電池的說法正確的是A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B通O2（空氣）的電極為負極C通H2的電極反應為2H+ + 2eH2D外電路中，電子由a經(jīng)燈泡流向b222016年9月，某大學實驗室由于制備氧化石墨烯的過程中安全措施不到位，發(fā)生一起爆炸事故。已知：用高錳酸鉀制備氧化石墨烯的反應較為劇烈，會放出大量的熱，需控制溫度在100以下。下列關(guān)于該實驗的操作不符合安全規(guī)則的是A實驗操作者佩戴護目鏡 B適時采用冰水浴冷卻C反應物用量配比隨意改變 D反應過程中不斷攪拌反應物23下列反應的離子方程式正確的是A鐵

7、與稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2B銅與稀硝酸反應：3Cu8 H+2NO33Cu2+4H2O2NOC氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2SO42BaSO4D鈉與水反應：NaH2ONaOH H224下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系正確的是選項性質(zhì)用途A氯氣能與水反應生成有強氧化性的次氯酸用氯氣進行自來水消毒B二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉用二氧化硅制作光導纖維C單質(zhì)硫與氧氣反應生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸銀耳、饅頭等食品D鋁的金屬活動性很弱用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等25下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A制備氫氧化亞鐵B配制100 mL1.00mol/LNaCl溶液C除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D用

8、于分離苯和硝基苯石蠟油FeCl2溶液NaOH溶液冷水熱水第二部分非選擇題（共50分）一、必答題（共30分）1（3分）印刷電路板由有高分子材料和鋁箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應的化學方程式是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。在該反應中，被還原的物質(zhì)是_（填化學式）；還原劑是_（填化學式），若反應中消耗了1mol FeCl3，則生成_mol CuCl2 。2（3分）三種常見有機物：乙烯、蛋白質(zhì)、纖維素中，可用于造紙的是_（填序號，下同）；水解產(chǎn)生氨基酸的是_；可用于合成保鮮膜塑料的是_。3（4分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：KAl(SO4)2、FeCl2溶液

9、、Si 、NH4NO3 ，可做農(nóng)作物的化肥的是_（填序號，下同）；可做凈水劑的是_；可做太陽能電池的是_；與氫氧化鈉溶液反應，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是_。4（4分）某研究小組的同學用下圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則中所加的試劑應為_。（2）若中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_。（3）若要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_（填序號）。 a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液（4）裝置中反應的例子方程式是_。5（8分）氧化鋁是工業(yè)冶煉鋁的原料，也是制造人造剛玉、礬土水泥、耐火材料的重要原料。工業(yè)上常以鋁土礦（主要成

10、分氧化鋁，含有氧化鐵、二氧化硅等雜質(zhì)）為原料，利用拜耳法提取氧化鋁。拜耳法的簡要流程如下：請回答：（1）操作的名稱是_。（2）加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式為_、_。（3）下列說法正確的是_（填字母序號）。a電解氧化鋁可以冶煉鋁b沉淀經(jīng)處理后可用作紅色涂料c沉淀灼燒過程中發(fā)生了氧化還原反應（4）如果礦石利用率為90%，5 t鋁土礦經(jīng)過處理最后得到3.4t氧化鋁，則該鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為_。6（8分）A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質(zhì)，AD含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。 A元素在周期表中的位置是_。下列敘述正確的是_（填字母序號）。aB屬于大氣污

11、染物，是導致酸雨的重要原因之一bC可以與CaO反應生成CaSO3cD的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成B（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。寫出CD的化學方程式：_。A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_L。二、選答題（共20分。請在以下三個模塊試題中任選一個模塊試題作答，若選答了多個模塊的試題，以所答第一模塊的試題評分）化學與生活模塊試題1（4分）某餐館有一款小吃牛肉餅，其部分原料如下：A.豆油 B.面粉 C.食鹽 D.牛肉（1）富含油脂的是_（填字母序號，下同）。（2）富含蛋白質(zhì)的是_。（3）富含淀粉的是_。（

12、4）屬于調(diào)味劑的是_。2. （8分）（改編自屠呦呦2015年12月7日瑞典演講稿）2015年，屠呦呦問鼎諾貝爾醫(yī)學獎，成為中國獲得自然科學類諾貝爾獎第一人。屠呦呦團隊在研究過程中，受東晉葛洪肘后備急方·治寒熱諸瘧方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的啟發(fā)，考慮到水煎后青蒿素可能分解，沒有采用中醫(yī)常用的沸水煎服的方法，改用沸點34.6的乙醚提取青蒿素。通過元素分析等技術(shù)手段檢測提取出來的青蒿素，測得其相對分子質(zhì)量為282，進而得出青蒿素的化學式。而后又通過X射線衍射法等方法，最終確定青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內(nèi)酯。圖1. 青蒿素結(jié)構(gòu)簡式圖2. 雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)簡式（化學式：C

13、15H22O5）（化學式：C15H24O5）由于自然界中天然青蒿素資源有限，接下來就要把自然界的分子通過人工合成進而制成藥物。在這一過程中，研究組又有一項重大研究成果，獲得了青蒿素及其衍生物。衍生物之一是雙氫青蒿素，它也具有抗瘧的療效，并且更加穩(wěn)定，水溶性好，比青蒿素的療效好10倍。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）由于自然界中有青蒿，因此使用青蒿素時只能從青蒿中提取。_（2）僅根據(jù)青蒿素的組成元素和相對分子質(zhì)量，就可以確定青蒿素的結(jié)構(gòu)式。_（3）青蒿素受熱容易失去活性且在乙醚中溶解性大，因此可用乙醚在低溫下提取。_（4）雙氫青蒿素比青蒿素更加穩(wěn)定且水溶性好，可能

14、與其分子結(jié)構(gòu)中的羥基有關(guān)。_3（8分）化學與人的身心健康密切相關(guān)。合理選擇飲食，正確使用藥物是保證身心健康的基礎(chǔ)。請回答：（1）在日常生活中，人們在選擇食物時要考慮其酸堿性。下列食物中，屬于酸性食物的是_（填字母序號）。A. 魚肉B. 蘋果C. 檸檬D. 豆?jié){（2）加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價是_。（3）抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸。某抗酸藥的主要成分是氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為_。若此抗酸藥每片含氫氧化鋁0.78g，取該藥物一片研碎后與1mol/L的鹽酸反應，所需的鹽酸的體積為_mL（不考慮抗酸藥中的其他成分與鹽酸的反應）。有機

15、化學基礎(chǔ)模塊試題1.（4分）現(xiàn)有下列六種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：（用于配制香精） (常用作麻醉劑)（壓敏和熱敏染料原料） （有機合成中間體）(有機合成原料) (常用作有機溶劑)請回答：（1）屬于酯類的是_（填序號，下同）。（2）與互為同分異構(gòu)體的是_。（3）與互為同系物的是_。（4）用系統(tǒng)命名法給命名，其名稱為_。2（8分）現(xiàn)有下列4種重要的有機物：（苯甲醛，桃核提取物）（2-丙醇，用于制藥） (氨基乙酸，俗稱甘氨酸) CH2OH(CHOH)4CHO（葡萄糖，重要單糖）請回答：（1）能與新制氫氧化銅反應生成氧化亞銅的是_（填序號，下同）。（2）能發(fā)生消去反應生成烯烴的是_。（3）既能與酸反

16、應又能與堿反應的是_。（4）寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學反應方程式：_。3.（8分）材料的自愈是指材料受到破壞后自我修復的現(xiàn)象。A和B通過加聚反應可制備某種自愈材料。A. 二甲基二烯丙基氯化銨B. 丙烯酸請回答：（1）B所含官能團的名稱是_。（2）A的分子式是_。（3）請寫出B 發(fā)生加聚反應的化學方程式：_。（4）B是制備有機材料常用的單體，但是由于其生物相容性不好以及聚合速率較快等原因，在實際應用時經(jīng)常會對其進行改性，請嘗試寫出將丙烯酸改性成為丙烯酸羥乙酯(CH2=CHCOOCH2CH2OH)的反應方程式：_。化學反應原理模塊試題1.（4分）CO、 SO2、NO均為大氣污染物，通過下列反應可

17、以實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知： 2CO(g) + SO2(g) S(g) + 2CO2(g) H8.0 kJ/mol 2H2(g) + SO2(g) S(g) + 2H2O(g) H90.4 kJ/mol2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) H746.5 kJ/mol請回答：（1）反應屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）反應生成0.5 mol S(g)時，H =_kJ/mol。（3）反應消耗30 g NO(g)時，H =_kJ/mol。（4）反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，H_kJ/mol。2（8分）煤的間接液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使

18、其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)。其步驟是先把煤進行氣化，生成CO、H2，再合成甲醇等液體燃料。合成甲醇的反應為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0300下，在3 L的恒容密閉容器中加入0.3 mol CO和0.6 mol H2，一段時間后達到平衡狀態(tài)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。t/min0102030405060n(CH3OH)/mol00.1200.1800.2250.2320.2700.270（1）020 min內(nèi)，v(CH3OH) =_mol/(L·min)。（2）升高溫度，平衡向_（填“正”或“逆”）反應方向移動。（3）平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是_。（4

19、）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_。3（8分）碳酸鈉可以做生活中的洗滌劑、食品行業(yè)的膨松劑等，也是玻璃工業(yè)的重要原料?，F(xiàn)有25的0.10 mol/L Na2CO3溶液。請回答：（1）該溶液中c(H+)_c(OH) （填“”、“”或“”），用離子方程式解釋其原因是_。（2）下列說法正確的是_（填字母序號）。aNa2CO3在水中完全電離b該溶液中c(Na+)c(H+) 2c(CO32)c(OH)c該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)（3）用石墨作電極電解Na2CO3溶液時，陰極的電極反應式為_。2016年海淀區(qū)高中會考練習化學試卷答案及評分

20、參考說明：考生答案如與本答案不同，若答案合理，可酌情給分，但不得超過原題所規(guī)定的分數(shù)。第一部分 選擇題 （共50分）選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910答案DCDABADBCD題號11121314151617181920答案CACDB ACABC題號2122232425答案DCBAB第二部分 非選擇題（共50分）一、必答題（共30分） 1（3分）FeCl31分 Cu 1分0.5 1分2（3分） 1分1分1分3（4分） 1分1分1分1分4（4分）（1）濃H2SO4 1分 （2）紅紙條褪色 1分 （3）b 1分 （4）Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 1分5（8分）（1）過濾 2分 （2） Al2O3 + 2OH 2AlO2- + H2O 、SiO2 + 2OH SiO32- + H2O 2分（每個方程式寫對給1分）（3）ab 2分 （4）40 %2分6（8分）（1）第3（三）周期第VIA族 2分ac2分（2）3N