【市級(jí)聯(lián)考】陜西省咸陽(yáng)市2019屆高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題(原卷版)

1、2019年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1. 縱觀古今，化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A. 推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放“味酸 ”B. 剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩的主要成分是硅酸鹽C. 本草圖經(jīng)在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤” 因?yàn)榫G礬能電離出H +，所以D. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)2 .下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl ，也可以表示37ClB. 次氯酸的電子式可表示為C. 和 互為同分異構(gòu)體D. 16O

2、 與 18O 互為同位素；、 互為同素異形體3 .N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 常溫下，4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAB. 常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數(shù)小于NAC. 0.1mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 用含有 0.1mol FeCl 3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、 NH4+、 CO32 、 ClB. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、 SO42 、 S2 、 ClC. 0.1mol?L 1

3、KOH 溶液中：S2 、 Na+、 SO32 、 NO3D. 常溫下， 1.0 ×1012的溶液：Fe2+、 Mg2+、 NO3 、 Cl5 .下列物質(zhì)制備方法正確的是（）A. 用稀硫酸、過(guò)氧化氫和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B. 用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C. 將Na2S溶液與AlCl 3溶液混合可制取Al 2S3D. 高溫條件下，用H 2還原 MgO 可制取單質(zhì)Mg6 .下列離子方程式不正確的是（）A. 向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H +NO3 3Fe3+2H2O+NOB. 向碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鋇固體：CO32 +Ba（ OH） 2 BaCO3 +2OHC. 氧

4、化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH 2AlO 2 +H2OD. 氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH ClO +Cl +H2O7 .下述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有2 mL 0.1 mol?L 1 AgNO 3溶液的試管中滴加0.1mol?L 1NaCl 溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L 1Na2S溶液證明AgCl 能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性C向 NaSiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

5、驗(yàn)證淀粉已水解A. AB. BC. CD. D8 .下列物質(zhì)分類正確的是（）A. 膠體：分散質(zhì)顆粒直徑1 100mm 的分散系B. 弱電解質(zhì)：HClO、 NH3?H2O、 AgCl 、 NH4NO3C. 混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃D. 有機(jī)物：丙醇、丙酸、1 ， 2二溴戊烷、碳酸鈉9 .下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A. CH 2 CH COOH 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B. 石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈的不飽和烴C. 分子式為C4H8O2的酯有3種D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物10 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

6、A. 1mol H 2O 在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：SH 2O（ s） < SH2O（ g） B. 放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C. 2KClO 3（ s）2KCl （ s） +3CO2（ g） H> 0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D. 常溫下，反應(yīng)C（ s） +CO2（ g）2CO（ g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 H> 011 . 下列說(shuō)法正確的是（）A. 由于正丁烷和異丁烷分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同B. H 2O 汽化成水蒸氣或者分解為H 2和 O2，都需要破壞共價(jià)鍵C. Na2O2中含有共價(jià)鍵，所以Na2O2屬于共價(jià)化合物D. 水晶和干冰都是共價(jià)化合物，所

7、以他們的熔沸點(diǎn)相近12 .W、 X、 Y、 Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是（）A. 原子半徑：Z> Y> XB. 元素非金屬性：Z> Y> XC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z> Y> WD. WH4與 Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)13 .某離子反應(yīng)中涉及H2O、 ClO 、 NH4+、 H+、 N2、 Cl 六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：（）A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl B. 消耗 1 mol 還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol 電子C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D. 反應(yīng)后

8、溶液的酸性明顯增強(qiáng)14.某固體混合物中可能含有K+、 Na+、 Cl 、 CO32 、 SO42 等離子，將該固體溶解于蒸餾水，對(duì)所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷正確的是（）A. 該混合物一定是K2CO3和 NaClB. 該混合物可能是Na2CO3和 KClC. 該混合物可能是Na2SO4和 Na2CO3D. 該混合物一定是15.電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（K2SO4和 NaClA. M 室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H 2O 4e O2 +4H+B. a、 c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C. N 室中： a%< b%D. 每生成1mol H 3BO

9、3，則有1mol Na+進(jìn)入N 室16.已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?Z（g）H<0，一定溫度下，在體積為2L 的密閉容器中加入4mol Y 和一定量的X 后， X 的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（）A. 達(dá)到平衡時(shí)，X、 Y、 Z 物質(zhì)的量之比為1： 2：1B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到 d的轉(zhuǎn)化D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X 平衡轉(zhuǎn)化率為25%二、解析題（共5小題，滿分52分）17.短周期元素W、 X、 Y、 Z、 M 的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0， X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2 倍， Z

10、與 M 同主族，Z2 的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1 ） M 在元素周期表中的位置。（ 2）化合物p 由 W、 X、 Y、 M 四種元素組成。已知：向p 溶液中加入FeCl3溶液，溶液變?yōu)檠t色；向p溶液中加入NaOH 溶液并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則p的化學(xué)式為。（ 3）由X、 Z、 M 三種元素可組成物質(zhì)q， q 的分子結(jié)構(gòu)類似于CO2，則q的結(jié)構(gòu)式為。（ 4） （ XY） 2的化學(xué)性質(zhì)與Cl 2相似。常溫下，（ XY） 2與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為。（ 5）常溫下，1mol Z3能與 Y 的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1mol Z 2

11、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為18 .過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過(guò)氧化鈣帶有8 個(gè)結(jié)晶水，在 100時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在350時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO 和 O2以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（ 1 ） 步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性 （填“酸 ”、 “堿 ”或 “中 ”） 。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。（ 2）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。（ 3）過(guò)

12、濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。（ 4）過(guò)氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運(yùn)的水中添加劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理。（ 5）為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m g 樣品，在溫度高于350時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過(guò)圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為VmL ，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列出表達(dá)式即可）。19 .已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：已知：氣體Y 是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g?L 1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1 ）氣體Y 的電子式為。（ 2）實(shí)驗(yàn)流程中，

13、Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為。（ 3）另取固體X 試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為（不考慮空氣的影響）。（ 4） Na2SO3長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)被氧化成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是。（ 5）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y基本工藝是將氣體 Y 通入 FeCl 3，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與 a 相連的電極反應(yīng)式為。20 .某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)SO2和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：SO2和

14、Fe（ NO3） 3溶液的反應(yīng)該小組用圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。已知?.0mol/L Fe（ NO3） 3溶液的pH 1。1 ）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是2）裝置 B 中產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明SO2 具有 性。3）分析B 中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1 ：SO2 與Fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)2：酸性條件下，SO2與NO3反應(yīng)；觀點(diǎn)3： 。按觀點(diǎn)1 ，裝置 B 中反應(yīng)的離子方程式為，為證明該觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。按觀點(diǎn)2，只需將裝置B 中的Fe（ NO3） 3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳溶液是（填序號(hào)）。a.0.1m

15、ol/L 稀硝酸b.1.5mol/L Fe （ NO3） 2c.3.0mol/L NaNO 3溶液和0.1mol/L 硫酸等體積混合的溶液d.6.0mol/L NaNO 3溶液和0.2mol/L 鹽酸等體積混合的溶液探究H 2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。該小組用圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?4）裝置的連接順序?yàn)椋杭儍鬝O2 （選填字母）， F 中反應(yīng)的離子方程式為。（ 5）可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。21 .以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（ AlN ） ； 通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2，可通過(guò)二氧化碳甲醇化再利用。請(qǐng)回答：1（ 1）已知：2Al 2

16、O3（ s）4Al （g）+3O2（ g） H1+3 351kJ?mol 12C（ s）+O2（ g） 2CO（g）H2 221kJ?mol 12Al （ g） +N2（ g）2AlN （ s）H3318kJ?mol 1則碳熱還原Al 2O3合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為。（ 2）在常壓，Ru/TiO 2催化下，CO2和 H2混合氣體（體積比1： 4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和 CO 的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1 和圖 2 所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4和 CO 的百分比）。反應(yīng)：CO2（g）+4H 2（ g）?CH4（ g） +2H2O（g） H1反應(yīng)：CO2（g）+H2（ g）?CO（ g） +H2O（ g）H2下列說(shuō)法不正確的是A H 1 小于零（填序號(hào)）。B 溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D 其他條件不變將CO2和 H 2的初始體積比改變?yōu)?： 3，可提高CO 2的平衡轉(zhuǎn)化率VL 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為400時(shí)，0 t1 時(shí)間段內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量 350時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為a、 V 表示） 。 350時(shí)，CH 4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線