第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律項(xiàng)目質(zhì)量守恒定律定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。2 化學(xué)方程式項(xiàng)目化學(xué)方程式概念用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。意義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)。 表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)彼此間的原子、分子個(gè)數(shù)比。 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。正確的例證例題1.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（ ） 原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類分子的種

2、類A. B. C. D.分析：解答本題的關(guān)鍵在于正確理解質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而成新物質(zhì)（生成物）的過程。在此過程中，分子破裂為原子，這些原子又重新結(jié)合成新分子。因此，分子的種類變了，物質(zhì)的種類變了，分子的數(shù)目可能增多或減少，也可能不變。但反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，物質(zhì)的總質(zhì)量也就跟著沒有變化。正確答案：A。例題2.植物光合作用可簡(jiǎn)單表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣。據(jù)此判斷：（1）這一過程葉綠素起 作用。（2）淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。分析：從光合作用過程的表示可以看出葉綠素起催化作用。

3、因?yàn)榉磻?yīng)物為H2O和CO2，共有C、H、O三種元素，那么，生成物中一定含有這三種元素。又由于氧氣由氧元素組成，故淀粉中必定含有C、H兩種元素。水和二氧化碳中的氧元素不一定全部成為氧氣中的氧元素，還有可能成為淀粉中的氧元素。因此，淀粉中可能含有氧元素。正確答案：（1）催化 （2）淀粉中必定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。例題3.由A、B、C三種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有15gC，7g新物質(zhì)D和若干克A，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比是 。分析：先從物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況來判斷：哪些物質(zhì)是反應(yīng)物，哪些物質(zhì)是生成物。一般情況下質(zhì)量變小的是反應(yīng)物，質(zhì)量增大的是生成物，

4、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的有可能是催化劑。根據(jù)題意A和B是反應(yīng)物，C和D是生成物，新生成了C物質(zhì)5g（原混合物中有C物質(zhì)10g，反應(yīng)后C物質(zhì)變?yōu)?5g，可見新生成C物質(zhì)為：15g-10g=5g）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的C和D的質(zhì)量總和，即A的質(zhì)量+10g=5g+7g，A的質(zhì)量為2g，可求出A與B反應(yīng)的質(zhì)量比。正確答案：A與B反應(yīng)的質(zhì)量比是1：5。錯(cuò)誤的例證例題1.下列說法正確的是( )A. 水加熱沸騰一段時(shí)間質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律.B. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量要大,不符合質(zhì)量守恒定律.C. 4克碳和8克氧氣在點(diǎn)燃條件下生成12克二氧

5、化碳.D. 煤燃燒變成煤灰質(zhì)量變小,符合質(zhì)量守恒定律.分析:錯(cuò)選A。水加熱沸騰質(zhì)量減少，是由于液態(tài)水受熱蒸發(fā)為水蒸氣，擴(kuò)散于空氣里，是物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律討論的范圍。所以A的說法不對(duì)。錯(cuò)選B。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，將這兩種物質(zhì)的質(zhì)量相加就等于生成物四氧化三鐵的質(zhì)量，應(yīng)該符合質(zhì)量守恒定律。B的說法不對(duì)。錯(cuò)選C。質(zhì)量守恒定律不是簡(jiǎn)單地將反應(yīng)物質(zhì)量相加等于生成物的質(zhì)量，而是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，未參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入質(zhì)量總和。與8克氧氣反應(yīng)只需3克碳，有1克碳沒有參加反應(yīng)，所生成的二氧化碳質(zhì)量只有11克。正確答案：D。

6、例題2.化學(xué)方程式“2H2+O22H2O”的正確讀法是（ ）A 在點(diǎn)燃條件下，氫氣加氧氣等于水B 氫氣和氧氣反應(yīng)生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子D 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水分析：錯(cuò)選A。受思維定勢(shì)的影響，把化學(xué)方程式當(dāng)作代數(shù)方程式來讀了。說明對(duì)化學(xué)方程式中“+”“=”所表示的含義未能領(lǐng)會(huì)。錯(cuò)選B。對(duì)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件視而不見，沒有讀出“在點(diǎn)燃條件下”這個(gè)反應(yīng)條件。C選項(xiàng)正確。要注意的是前面那個(gè)“每”字不能省略，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)不是幾個(gè)分子（或原子）間進(jìn)行的，而是大量分子（或原子）間發(fā)生的，因此，不能把化學(xué)方程式中的分子

7、（或原子）的化學(xué)計(jì)量數(shù)，簡(jiǎn)單看成分子（或原子）的個(gè)數(shù)，而是參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子（或原子）的個(gè)數(shù)比。D選項(xiàng)也正確。應(yīng)注意的是“份質(zhì)量”，這里的份可以是克、千克，也可以是噸。這里指的是質(zhì)量比，因此不能把質(zhì)量?jī)勺质〉?。正確答案：C、D。例題3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB=mC+nD，下列說法正確的是（ ）A 化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和。B 若反應(yīng)物A、B各為a克，生成物C和D的總質(zhì)量不一定是2a克。C 反應(yīng)物A與B的質(zhì)量比，一定等于生成物C和D的質(zhì)量比。D 若生成物C是單質(zhì)，D是化合物，則A、B中必定也是一個(gè)單質(zhì)，一個(gè)是化合物。分析：錯(cuò)選A?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是原子的個(gè)數(shù)，也可以是分子

8、的個(gè)數(shù)，而在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，分子數(shù)目就不一定。因此說化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和是不對(duì)的。錯(cuò)選C。如在Mg+CuO MgO+Cu中，反應(yīng)物鎂和氧化銅的質(zhì)量比為3：10，而生成物氧化鎂與銅的質(zhì)量比為5：8，它們就不相等。當(dāng)然也有相等的。也有錯(cuò)選D的。如一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。生成物鐵是單質(zhì)，二氧化碳是化合物，而反應(yīng)物一氧化碳與氧化鐵都是化合物。B選項(xiàng)。若反應(yīng)物A、B各a克都參加化學(xué)反應(yīng)，那么生成物C和D的總質(zhì)量就是2a克，但題意只說反應(yīng)物A、B各為a克，沒有表明都參加反應(yīng)的意思，這樣生成物C和D的總質(zhì)量應(yīng)該是不一定為2a克了。正確答案：B。練習(xí)一 選擇題1某物

9、質(zhì)在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則下列說法正確的是（ ）A 該物質(zhì)中含有單質(zhì)碳和氫氣。B 該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成。C 該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素。D 該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。2將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中有10克甲、11克丙，還有另一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D。則下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A A+B=C+DB 2A+B=C+2DC A+2B=2C+DD 2A+B=2C+D3有X、Y兩種元素，使12克X2與XY3反應(yīng)生成24克Z，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、X2+XY3=3Z，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 3:4二.填空題4黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸原理可用下式表示2KNO3+3C+SK2S+X+3CO2，請(qǐng)據(jù)此推出X的化學(xué)式 。三 簡(jiǎn)答題5.如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素？步驟現(xiàn)象結(jié)論課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)項(xiàng)目化學(xué)方程式書寫原則 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。 遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟（順口溜）左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平；等號(hào)連兩邊，條件應(yīng)記清；生成氣、沉淀，箭號(hào)來表明。正確的例證例題1.指出4P+5O22P2O5所表示的意義分析：

11、化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息，能將反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來。答：（1）質(zhì)的意義：宏觀：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷。 微觀：每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成2個(gè)五氧化二磷分子。（2）量的意義：4P+5O22P2O54*31 5*32 2*（31*2+16*5）=124 =160 =284每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。例題2.硝酸銅是一種煙花火藥的組成成份，在燃放時(shí)可產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X其中X是污染空氣的有毒

12、氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是（ ）A.NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O分析: 反應(yīng)物和生成物化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)已給出，可按“=”左右兩邊原子的種類、原子的數(shù)目不變來推斷。初學(xué)時(shí)可照下列步驟進(jìn)行推斷。第一步：列表，填寫反應(yīng)物、生成物化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)（設(shè)X中N為a個(gè)，O為b個(gè)）原子種類CuNO原子個(gè)數(shù)反應(yīng)物2412生成物2ab+4第二步：求X中的N、O的原子個(gè)數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，顯然：a=4,b=12-4=8。第三步：推斷X的化學(xué)式。根據(jù)X前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，故知其化學(xué)式為NO2。例題3.配平化學(xué)方程式C2H2+O2-CO2+H2O分析：在該反應(yīng)中，氧是方程式兩邊出

13、現(xiàn)次數(shù)較多的元素，以它為配平起點(diǎn)。因?yàn)镺2是雙原子分子，無論前面配幾，反應(yīng)物中總含偶數(shù)個(gè)氧原子，而且不牽連其它原子個(gè)數(shù)，因此可放在最后配。在生成物中共含有3個(gè)氧原子，是奇數(shù)。 CO2 里氧原子數(shù)為偶數(shù)，它的前面無論配多少，也總含偶數(shù)個(gè)氧原子，因此，只有在H2O前試配最小偶數(shù)2，才能使生成物中氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)。然后再進(jìn)一步配平：C2H2+O2-CO2+2H2O， H2O前配上2后，改變了氫原子數(shù)，由此在 C2H2 前配上2，2C2H2+O2-CO2+2H2O，再由C2H2中碳原子數(shù)決定CO2前配4：2C2H2+O2-4CO2+2H2O，最后在O2前配上5，得2C2H2+5O24CO2+2H2O錯(cuò)

14、誤的例證例題1：下列敘述正確的是（ ）A 將10克鐵粉投入10克氧氣里燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于20克。B 6克鎂粉和6克氧氣充分反應(yīng)生成12克氧化鎂。C 8克硫和8克氧氣反應(yīng)生成16克二氧化硫。D 在實(shí)際操作中，用氫氣和足量的氧化銅反應(yīng)得到63.5克銅，需要的氫氣質(zhì)量只要2克即可。分析：錯(cuò)選A、B。有的同學(xué)犯錯(cuò)在不考慮在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物之間有一定的質(zhì)量比，而是簡(jiǎn)單地把題目給定的物質(zhì)質(zhì)量均當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算，錯(cuò)誤地運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。歸根到底還是對(duì)質(zhì)量守恒定律沒有真正理解。質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。A 可先根據(jù)題意寫出題

15、中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：3Fe+2O2Fe3O4,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比分析各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，最后用質(zhì)量守恒定律的涵義去判斷對(duì)錯(cuò)。3Fe+2O2Fe3O4 168 64 232即每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣化合生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。因此10克鐵粉投入10克氧氣里燃燒，10克鐵完全反應(yīng)，10克氧氣并沒有完全反應(yīng)，生成的四氧化三鐵必定是小于20克。所以A選項(xiàng)不對(duì)。B 寫出鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O2=2MgO48 32 80由質(zhì)量比可知，6克鎂粉只能和4克氧氣完全發(fā)生反應(yīng)，生成10克氧化鎂。因此仍有2克氧氣未參加反應(yīng)，不能作

16、為反應(yīng)物的質(zhì)量。這樣反應(yīng)物的質(zhì)量為6克+4克=10克，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物（氧化鎂）的質(zhì)量也是10克，所以B選項(xiàng)也不對(duì)。C 反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如下：S+O2SO2 32 32 64從以上關(guān)系可看出8克硫和8克氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成16克二氧化硫，所以C選項(xiàng)正確。D 假設(shè)需氫氣質(zhì)量x,H2+CuOCu+H2O2 63.5 x 63.5克 2/x=63.5/63.5克 x=2克從理論上講只要2克氫氣即可，但在實(shí)際操作中，要先通過氫氣后加熱；反應(yīng)結(jié)束后還要待試管冷卻后才停止通氫氣。因此實(shí)際需要的氫氣質(zhì)量必定多于2克。所以D選項(xiàng)不對(duì)。正確答案：C。例題2.指出下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤，并寫出正確的化學(xué)方

17、程式。A 鋁在氧氣里燃燒：Al+O2AlO2B 木炭在空氣中燃燒：C+O2CO2C 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D 常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時(shí)分解出氧氣：H2O2+MnO2=H2O+O2分析：A有兩處錯(cuò)誤：反應(yīng)物O2不應(yīng)用“”。氧化鋁的化學(xué)式寫錯(cuò)，應(yīng)是Al2O3。正確的寫法：4Al+3O22Al2O3B有兩處錯(cuò)誤：反應(yīng)條件寫錯(cuò)，該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，不可寫燃燒。燃燒是一種反應(yīng)現(xiàn)象，不應(yīng)寫在等號(hào)上方。生成物CO2常溫下雖為氣態(tài)，但該反應(yīng)物中氧氣是氣體，所以生成物不需標(biāo)有“”，正確的寫法為：C+O2CO2C中反應(yīng)從化學(xué)方程式表面上看，反應(yīng)條件、化學(xué)式、等于兩邊的原子種

18、類和個(gè)數(shù)及生成物狀態(tài)注明的“”都正確。但此反應(yīng)是根本不存在的，不符合客觀事實(shí)。事實(shí)上鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，不能生成FeCl3，正確的寫法為：Fe+2HCl=FeCl2+H2D有三處錯(cuò)誤：MnO2是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，應(yīng)寫在等于上方，不可寫在反應(yīng)物里。反應(yīng)方程式?jīng)]有配平生成的O2后沒有注明“”。正確的寫法為：2H2O22H2O+O2例題3.試計(jì)算化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3中Al、O2、Al2O3三種物質(zhì)的質(zhì)量比。分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是用化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比。有同學(xué)常漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)，錯(cuò)把相對(duì)分子質(zhì)量比當(dāng)作質(zhì)量比或錯(cuò)誤地應(yīng)用化

19、學(xué)計(jì)量數(shù)。如反應(yīng)4Al+3O22Al2O3中Al、O2、Al2O3三種物質(zhì)質(zhì)量比為108：96：204。但有同學(xué)會(huì)因漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)得出27：32：102的錯(cuò)誤結(jié)果。也有錯(cuò)誤的理解Al2O3前的2，只用其乘鋁的相對(duì)原子質(zhì)量：2*27*2+16*3=156。練習(xí)一.選擇題1下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C。如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A 4AB2+B2=2CB 2AB2+B2=2CC AB2+B2=2CD AB2+2B2=2C二 填空題2配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） Al+ H2SO4- Al2(SO4)3+ H2（2） CH4+ O2- CO2+ H2O（3） Fe3O4

20、+ CO- Fe+ CO2（4） Fe2O3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ H2O（5） FeS2+ O2- Fe2O3+ SO21 寫出下列各變化的化學(xué)方程式： H2O2 MgO Al2O3 CO2 H2O OO2 Fe3O4 KMnO4 SO2 P2O5 4.A為一種暗紫色固體，加熱后能放出無色氣體C，B物質(zhì)能在C氣體中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體D，試推斷：（1）A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A B C D （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 5汽車尾氣（含碳?xì)浠衔?、CO、SO2、NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝上一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器

21、”（內(nèi)含催化劑），它的特點(diǎn)之一是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。課題3 離子知識(shí)點(diǎn)1 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系項(xiàng)目原子離子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)表示方法用元素符號(hào)表示：例如：He表示氦原子，C表示碳原子等。在元素符號(hào)右上角標(biāo)明帶電情況。數(shù)字在前（1省略不寫），符號(hào)在后。例如：Na+表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷。S2-表示硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷。結(jié)構(gòu)示意圖氯原子鎂離子 氧離子電性不顯電性陽離子帶正電荷陰離子帶負(fù)電荷性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易得失（或轉(zhuǎn)移）電子。失去（或得到）電子后，最外層電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)

22、較穩(wěn)定。轉(zhuǎn)化關(guān)系 失去電子 得到電子陽離子 原子 陰離子 得到電子 失去電子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分類項(xiàng)目稀有氣體元素金屬元素非金屬元素結(jié)構(gòu)最外層是8個(gè)電子（氦是2個(gè)電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)。最外層電子數(shù)一般等于或者多于4個(gè)。性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。在通常情況下，不易跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，使次外層成為最外層，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑。在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（或共用電子對(duì)），使最外層成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑。正確的例證例題1.有下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： A B. C. D.其中含（1） 種元素，屬于陽離子的是（2

23、） （填序號(hào)），屬于陰離子是（3） （同上）分析：解答本題應(yīng)明確兩點(diǎn)：（1）判斷元素種類的標(biāo)準(zhǔn)，是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）是否相同。相同的為同種元素，不同的為不同種元素。不管核外電子數(shù)是否相同。（2）判斷粒子種類的根據(jù)，由粒子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的多少關(guān)系決定。如果核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子；如果核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子；如果核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，則是陰離子。正確答案：（1）2 （2）B （3）C例題2.X元素原子的核電荷數(shù)為a.它的陽離子Xm+與Y元素原子的陰離子Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y元素原子的核電荷數(shù)為( )A a=m=nB m+n-aC a-m-nD a+m-n

24、分析：在原子X中，核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)。在陽離子Xm+中，核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)+m，在陰離子Yn-中，核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)-n。由于陽離子Xm+和陰離子Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此，它們的核外電子總數(shù)相等。而陽離子Xm+的核外電子總數(shù)=X的核電荷數(shù)-m=a-m。陰離子Y的核外電子總數(shù)=Y的核電荷數(shù)+n。假如我們?cè)O(shè)Y的核電荷數(shù)為b，即a-m=b+n，因此，b=a-m-n。正確答案：C。例題3.根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖,找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組（ ）A. B. C. D.A. B. C. D.分析:元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目關(guān)系最為密切。原子最外層排布6個(gè)

25、電子。原子最外層也排布6個(gè)電子。因此，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。正確答案:B。錯(cuò)誤的例證例題1.下列說法正確的是（ ）A 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素B 粒子得到電子一定變?yōu)殛庪x子C 原子核內(nèi)不一定有中子D 陽離子和陰離子的核外電子數(shù)不可能相等分析：錯(cuò)選A。質(zhì)子數(shù)相同的原子是同一種元素。而質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，因?yàn)榱Ｗ涌梢允窃?，也可以是分子或離子。譬如：Ne原子的質(zhì)子數(shù)是10，H2O分子、NH3分子的質(zhì)子數(shù)也是10。這兩種粒子不是同種元素。所以A選項(xiàng)錯(cuò)。錯(cuò)選B。粒子可以是原子、分子、離子。如果為原子，得到電子變成陰離子。如果是陰離子，得到電子可能會(huì)變成原子。所以B選項(xiàng)也不對(duì)。錯(cuò)選

26、D。陽離子和陰離子的電子數(shù)可以相等，也可以不等。如：OH-和Na+都含10個(gè)電子。它們相等。而Na+和Cl-的電子數(shù)就不相等，Na+核外有10個(gè)電子，Cl-核外有18個(gè)電子，所以D選項(xiàng)還是錯(cuò)的。原子核內(nèi)一般都有中子，但有一種氫原子除外，它的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。所以C選項(xiàng)是正確的。例題2.下列離子符號(hào)書寫正確的是（ ）A 鐵離子Fe2+B 鈉離子Na1+C 氧離子O-2D 硫酸根離子SO42-分析：錯(cuò)選A。鐵原子失去電子時(shí)有兩種情況。一種是失去3個(gè)電子帶3個(gè)單位正電荷，叫做鐵離子，表示為Fe3+；另一種是失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位正電荷，叫亞鐵離子，表示為Fe2+。選項(xiàng)A將鐵離子表示為F

27、e2+，顯然不正確。錯(cuò)選B。Na原子失去1 個(gè)電子形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，應(yīng)表示為Na+。符號(hào)“+”就表示帶了1個(gè)單位正電荷，無需再在“+”號(hào)前加“1”。錯(cuò)選C。數(shù)字“2”應(yīng)寫在符號(hào)“-”的前面。氧原子得2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，應(yīng)表示為O2-。正確答案：D。例題3.下列說法正確的是（ ）A 加熱高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以，高錳酸鉀中含有氧氣。B 冰和水是氧化物。C 鈉原子失去1個(gè)電子就變成稀有氣體元素氖原子。D 由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)。分析：錯(cuò)選A。加熱高錳酸鉀固體有氧氣生成，說明高錳酸鉀中含有氧元素，不能說高錳酸鉀含有氧氣。氧氣是同種元素組成的純凈物

28、為單質(zhì)，高錳酸鉀是不同種元素組成的純凈物是化合物，它們都屬于純凈物。不能說化合物中有單質(zhì)，也不能說單質(zhì)屬于化合物。錯(cuò)選C。鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，其核外電子數(shù)變?yōu)?1個(gè)-1個(gè)=10個(gè)，與氖原子核外電子數(shù)相同，但由于鈉原子和氖原子核電荷數(shù)不同，分別為11個(gè)和10個(gè)，所以兩者不是同種原子。錯(cuò)選D。由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。物質(zhì)不僅是純凈物，還有混合物，同種元素組成的物質(zhì)還可能是混合物。如：氧氣和臭氧混合。這種物質(zhì)中只含有氧元素一種元素，但它卻是混合物，它就不是單質(zhì)。正確選項(xiàng)為B。冰和水是水的兩種不同的狀態(tài)，是一種物質(zhì)。是由氫元素和氧元素兩種不同元素組成的純凈物。又由于氧化物是由氧元素和另

29、一種元素組成的化合物，所以冰和水是氧化物。練習(xí)一 選擇題1鎂原子和鎂離子的差別是（ ）A 鎂原子的核外電子數(shù)比鎂離子多2個(gè)B 質(zhì)量相差很多C 鎂離子的核外電子數(shù)比鎂原子多2個(gè)D 核電荷數(shù)不同2硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，它獲得2個(gè)電子后，發(fā)生改變的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量明顯增加3.X元素原子電子層數(shù)為3,其原子的最外層有2個(gè)電子.已知X離子的核外電子數(shù)為A,則X的核電荷數(shù)為( )二.填空題4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（1）x表示 ,該粒子有 個(gè)電子層,y與粒子的 關(guān)系密切。（2）當(dāng)x-y=10，該粒子為 （填原子、陽離子或陰離子）（3）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子帶有1

30、個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為 。5現(xiàn)有：空氣氧化鋁河水高錳酸鉀水氖氣硫氧氣五氧化二磷汞其中屬于單質(zhì)的有 （填序號(hào)，下同）屬于化合物的有 屬于氧化物的有 屬于混合物的有 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)式項(xiàng)目化學(xué)式概念用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。有些化學(xué)式同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子的組成，這種化學(xué)式也叫做分子式。寫法1 單質(zhì) 金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)和稀有氣體就用元素符號(hào)表示。例如：、。 有些非金屬氣體的1個(gè)分子里含有2個(gè)原子的，在元素符號(hào)右下加個(gè)數(shù)表示。例如：、?；衔?金屬元素跟非金屬元素組成的化合物是金屬在前非金屬在后。例如：、等。 氧化物是氧元素在后，另一種元素在前。例

31、如：、等。備注 一種物質(zhì)只用一個(gè)化學(xué)式來表示。在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，是通過實(shí)驗(yàn)得到的，不能任意改動(dòng)。 化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)之比，一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。例如：水，不能寫成，氧化鋁，不能寫成。2 化合價(jià)項(xiàng)目化合價(jià)定義一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)數(shù)值的確定 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。（） 氧元素通常顯價(jià)。（） 氫元素通常顯價(jià)。（） 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（） 一些元素可顯不同的化合價(jià)。 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。 在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。寫法標(biāo)在元素符號(hào) 的正上方，符號(hào)在數(shù)字的前面，

32、不能省略不寫。例如：、。常見元素化合價(jià)的順口溜 化合價(jià)實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)，金正、非負(fù)、單質(zhì)零。氫、氧應(yīng)記住，正、負(fù)總價(jià)和為零。許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。 常見金屬元素的化合價(jià)。一價(jià)金屬：鉀、鈉、銀；二價(jià)金屬：鈣、鎂、鋇和鋅。一、 二銅汞，二、三鐵；三價(jià)金屬鋁和金。 常見原子團(tuán)的化合價(jià)。一價(jià)銨根、硝酸根，高錳酸根、氫氧根；二價(jià)硫酸、碳酸根，氫硫酸根、錳酸根；除了銨根均負(fù)價(jià)，負(fù)三價(jià)有磷酸根。3 化合價(jià)的應(yīng)用應(yīng)用依據(jù)：在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。應(yīng)用示例檢查化學(xué)式的正誤：（+3）×2+（-2）×3=（+6）+（-6）=0（+1）×2+（+6）+（-2）×

33、4=（+2）+（+6）+（-8）=0根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)中的化合價(jià)：設(shè)在中的化合價(jià)為，×（）×，。應(yīng)用化合價(jià)寫化學(xué)式（五步）寫氯化鋅的化學(xué)式： （+2）×1+（-1）×2=0寫出硫酸鋁的化學(xué)式：（）（）（+3）×2+（-2）×3=0“十字交叉約簡(jiǎn)法”：一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)、角碼來交叉，添上角碼要約簡(jiǎn)，得出式子應(yīng)檢查。4 相對(duì)分子質(zhì)量的概念概念示例化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。的相對(duì)分子質(zhì)量就是個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為×。5 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算題號(hào)示例分析解答 計(jì)算的相對(duì)分子質(zhì)量

34、計(jì)算（）的相對(duì)分子質(zhì)量 計(jì)算·的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求出一個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，再乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)。在（）中氫氧根右下角的“”表示一個(gè)（）中有個(gè)。·表示的是個(gè)結(jié)合個(gè)所以“·”表示“”，不表示“×”。解：的相對(duì)分子質(zhì)量×（×）解：（）的相對(duì)分子質(zhì)量（）×解：·的相對(duì)分子質(zhì)量×（×）某氧化物化學(xué)式表示為，若其相對(duì)分子質(zhì)量為，求的相對(duì)原子質(zhì)量。表示在氧化物分子中有個(gè)原子和個(gè)氧原子。是其相對(duì)分子質(zhì)量。解：（）答：略。計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比。 查出、的相對(duì)原子質(zhì)量。 根

35、據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。 約簡(jiǎn)。解：中氫元素與氧元素的質(zhì)量比×:。某氧化物的化學(xué)式為，已知元素與氧元素的質(zhì)量比為:。求的相對(duì)原子質(zhì)量。表示其個(gè)分子中有個(gè)原子和個(gè)氧原子，相對(duì)原子質(zhì)量總和之比即為其質(zhì)量比。解：設(shè)的相對(duì)原子質(zhì)量為。:×:答：略。計(jì)算氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。解：中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（的相對(duì)原子質(zhì)量×的相對(duì)分子質(zhì)量）×（×××）×某二價(jià)金屬元素的氯化物，經(jīng)測(cè)定已知其含氯該金屬元素是（ ）鎂 鈣鋅 鐵根據(jù)金屬元素的化合價(jià)先寫出氯化物的化學(xué)式，再根據(jù)化學(xué)式求出金屬

36、元素的相對(duì)原子質(zhì)量，最后確定金屬元素是什么。解：設(shè)金屬元素為。金屬元素的化合價(jià)為。氯元素化合價(jià)為。氯化物的化學(xué)式為。又設(shè)的相對(duì)原子質(zhì)量為。（的相對(duì)原子質(zhì)量×的相對(duì)分子質(zhì)量）×即（）×。為鐵元素，選。已知跟氣體的混合氣中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則氣體為（ ）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，大于，則混合氣體中另一氣體的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須小于解：:（）×:（）×:（）×:（）×答案：。正確的例證例題1.為了防治碘缺乏病,我國政府推廣使用食用碘鹽.食用碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀制得的.已知碘酸鉀中碘的化合價(jià)是+5.則碘酸鉀的化學(xué)式是( )A.

37、KI B.KIO4 C.KIO3 D.KIO2分析：在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為O。在A中，K是+1價(jià)，則I為-1價(jià)，不符合題意，不正確。在B中，K是+1價(jià)，O是-2價(jià)，設(shè)I的化合價(jià)為X，那么，（+1）+X+（-2）*4=0，解得：X=+7，也不符合題意。根據(jù)上述方法，可解得C中的I為+5價(jià)，符合題意要求。D中的I的化合價(jià)為+3價(jià)不符合題意。因此，正確答案為：C。例題2：寫出氧化鋁、碳酸鈉的化學(xué)式。分析：化合物化學(xué)式的書寫，一般順序?yàn)椋航饘僭胤?hào)寫在左，非金屬元素符號(hào)寫在右。氫元素符號(hào)寫在左（NH3、CH4除外），氧元素符號(hào)寫在右（OH除外）。如果有原子團(tuán)時(shí)，將原子團(tuán)看作1個(gè)原子。同時(shí)在各

38、元素或原子團(tuán)符號(hào)右下角要用數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù)（1省略不寫）。較簡(jiǎn)單的方法為：十字交叉約減法。如寫氧化鋁的化學(xué)式，鋁為金屬元素寫在左，氧為非金屬元素寫在右，鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，即：，交叉一下，為Al2O3。有公約數(shù)時(shí)，要約簡(jiǎn)。如寫碳酸鈉的化學(xué)式時(shí)，鈉為金屬元素寫在左，碳酸根寫在右，交叉一下，即為Na2CO3。例題3.下列化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.FeSO4分析:這道題有多種解法，其基本解法為：根據(jù)求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，分別求出四個(gè)選項(xiàng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小。這種方法計(jì)算量大。下邊介紹一

39、種簡(jiǎn)便解法“歸一法”，即把每個(gè)化學(xué)式都改變成只有一個(gè)鐵原子，如果每個(gè)鐵原子結(jié)合其他元素的質(zhì)量越大，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小。A中Fe2O3 變?yōu)镕eO3/2即1個(gè)鐵原子結(jié)合3/2個(gè)氧原子，C中Fe3O4變?yōu)镕eO4/3，即1個(gè)鐵原子結(jié)合4/3個(gè)氧原子。B不變，即1個(gè)鐵原子結(jié)合1個(gè)氧原子。D也不變，即1個(gè)鐵原子結(jié)合4個(gè)氧原子加一個(gè)硫原子。由此不難得出結(jié)論：四種化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?FeO >Fe3O4 >Fe2O3 >FeSO4。正確答案：B。錯(cuò)誤的例證例題1.關(guān)于化合價(jià)的說法正確的是( )A. 在MgCl2中,鎂原子顯+2價(jià),氯原子顯-1價(jià)B. 在H2中,氫元素顯+1價(jià)C. 非金屬元素在化合物中一定顯負(fù)價(jià)D. 一種元素在同一化合物中有可能有不同的化合價(jià)分析:錯(cuò)選A?；蟽r(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，應(yīng)該稱為元素的化合價(jià)，而不應(yīng)該稱為原子的化合價(jià)。而且MgCl2是由鎂離子的氯離子組成的，并沒有鎂原子，也沒有氯原子。所以A的說法是錯(cuò)誤的。錯(cuò)選B。H2是單質(zhì)。在單質(zhì)分子