高中化學(xué)有機物燃燒計算常見題型及解題方法1-4頁

1、方法與技巧有機物燃燒計算常見題型及解題方法題型1 比較耗氧量大小此類題可分成兩種情況。1 比較等物質(zhì)的量有機物燃燒耗氧量大小方法1 根據(jù)分子式CxHyOz計算大小， 值越大，耗氧量越多。 例11mol下列有機物充分燃燒耗氧量最小的是（ ）（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3解析 耗氧量分別為（A） (mol) (B) (mol) (C) (mol) (D) (mol)答案應(yīng)為(C)方法2 改寫分子式改寫分子式的原則是：若是烴則1molC與4molH耗氧量相等；若是烴的衍生物，則觀察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H寫成“CO2”或“H2O”形式，再比較剩

2、余的C、H耗氧量即可。 例2等物質(zhì)的量下列物質(zhì)充分燃燒耗氧量大小順序為（ ）（A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2解析 觀察分子式可推知耗氧量C2H6C2H2 C2H4OC2H4O2C2H4O分子式可改寫成C2H2·H2O耗氧量C2H2與C2H4O相等正確答案為（C）（A）=（B）（D）比較以上兩種解題方法，方法2解題更簡捷，更可取。2 比較等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小思路解析 12gC燃燒耗氧氣1mol，12gH2燃燒耗氧氣3mol即等質(zhì)量的C、H燃燒耗氧：HC比較等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小只要比較烴分子中H質(zhì)量百分數(shù)即可，烴的H質(zhì)量百分數(shù)越大，烴燃燒耗氧量就越

3、大。因此，該類題型的解題方法為：把烴分子式改寫為CHx形式，CHx式中x值越大，烴的H質(zhì)量百分數(shù)越大，烴燃燒耗氧量越大。例3下列等質(zhì)量有機物燃燒耗氧量最大的是（ ）（A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C7H12解析 把各分子式改寫成CHx形式（A）C6H6CH （B）C2H6CH3（C）C3H8CH8/3 （D）C7H12CH12/7耗氧量最大的是C2H6題型2 求有機物分子式方法 常用的有最簡式法、摩爾計算法、余數(shù)法、方程式法、討論法、差量法、求解不定方程式法等。例5在1.01×105Pa，120時，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來溫度和壓強體積不

4、變，該烴分子式中碳原子數(shù)不可能是（ ）（A）1 （B）2 （C）3 （D）4解析 用方程式法 V 1 x 1 4 0 即 解得y=4 烴完全燃燒 解得 x3 答案為（D）題型3 求有機物混合物可能有的成分方法 此類題要用平均值法、方程式法、討論法、差量法、求解不定方程式法等方法來求解。往往要假設(shè)混合物的平均分子組成，若是烴混合物，則平均分子組成設(shè)為CxHy，若是含氧衍生物則設(shè)為CxHyO 1 x（1）反應(yīng)溫度大于100時，體積變化V=y/4-1例反應(yīng)前后體積不變，則y=4，即要求分子平均組成中H為4。（2）反應(yīng)溫度小于100時，體積變化V=-(y/4+1)例4a毫升三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混

5、合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓）體積縮小2a毫升，則三種烴可能是（ ）(A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6(C) CH4 C2H6 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4解析 設(shè)三種烴混合物分子平均組成為CxHy V 1 x a -2a即解得y=4即混合物平均組成是H為4。答案應(yīng)選（A）題型4 簡答題中要求回答燃燒產(chǎn)物為一定量時分子組成需滿足的條件1 質(zhì)量的不同有機物燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量相等產(chǎn)生H2O的量相等產(chǎn)生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不同的物質(zhì)含C%須相等不同的物質(zhì)含H%須相等不同的物質(zhì)含C%、H%均相等第三種情況下的CO

6、2、H2O的量均相等時，對烴來說即要求不同物質(zhì)的最簡式相同。2等物質(zhì)的量的不同有機物燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量相等產(chǎn)生H2O的量相等產(chǎn)生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不同的分子式中含C原子個數(shù)須相等不同分子式中含H原子個數(shù)須相等不同分子式中含C、H原子個數(shù)相等3有機物混合物總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量為定值產(chǎn)生H2O的量為定值產(chǎn)生CO2、H2O的量為定值需滿足的條件不同分子中含C%須相等不同分子含中H%須相等不同分子中含C%、H%均相等4有機物混合物總物質(zhì)的量一定時不論以何種比例混合燃燒（1）耗氧量相等且產(chǎn)生CO2的量為定值時需滿足的條件是：不同分子中含C原子

7、個數(shù)相等；分子組成上相差1個或若干個“H2O”基團。例如 含C數(shù)相同時，等物質(zhì)的量的CnH2n-2與CnH2nO（可看成CnH2n-2·H2O）、CnH2n與CnH2n+2（CnH2n·H2O）耗氧量相等。（2）耗氧量相等且產(chǎn)生H2O的量為定值時需滿足的條件是：不同分子中含H原子個數(shù)相等；分子組成上相差1個或若干個“CO2”基團。 例6有機化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是 .若A是甲烷,則符合上述條件的化

8、合物B中,分子量最小的是(寫出分子式) ,并寫出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:解析：A、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是：不同分子中含H原子個數(shù)相等；分子組成上相差1個或若干個“CO2”基團。 A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中,分子量最小的是CH4·CO2即C2H4O2，其含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOH、HCOOCH3。鞏固練習(xí)1、1mol某氣態(tài)氫化物CxHy完全燃燒需要O25mol，則x+y之和為（ ）（A）5 （B）7 （C）9 （D）11

9、2、有兩種氣態(tài)不飽和烴混合物1升，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8升CO2和3.6升H2O，則某烴為（ ）（A）C2H4 C4H6 (B)C2H2 C4H8 (C)C3H4 C4H8 (D)C3H6 C3H63、10毫升某種氣態(tài)烴,在50毫升氧氣里充分燃燒,得到液態(tài)水和體積為35毫升的混和氣體(所有氣體體積都是在同溫同壓下測定的)，則該氣態(tài)烴可能是（ ）（A）甲烷 （B）乙烷 （C）丙烷 （D）丙烯4、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是( )(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H65、某烴5.6克，在純氧中燃燒，燃燒后產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，已知濃硫酸溶液增重7.2克，氫氧化鈉溶液增重17.6克，若該有機物蒸氣對H2的相對密度為28，求該有機物的分子式。6、某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃燒。氧