高一化學(xué)中考試題

1、高一化學(xué)中考試題 2009年11月相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是（ ）BA25.2gB24.8gC24.2gD25.8g2在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高BA所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”3選擇萃取劑將碘水中的

2、碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）BA不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小4300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）AA14B15C21D235.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氫原子6.含有6.02×1022個(gè)分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.14 B.28 C.2.8

3、D.2807、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意規(guī)格，572g D.500mL，286g8下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） AC12 BNaOH C NaHCO3 D CO29淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（ ） 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀  

4、0;   B加入碘水不變藍(lán) 加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D加入碘水變藍(lán) 10能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）11氫化鈣可以作為生氫劑(CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)如下：CaH2

5、+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ） A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑 C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑12下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO

6、42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+14制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（ ）A有銅無(wú)鐵B有鐵無(wú)銅C有鐵有銅D無(wú)鐵無(wú)銅15下列離子方程式正確的是（）A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO2H+H2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+SOBaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H+3Fe3+3H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+C1-AgCl

7、16下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（）ACu2+2OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2+COCaCO3 Ca(NO3)Na2CO3CaCO32NaNO3DH+OHH20 2KOHH2SO4K2SO4十2H20三、填空題（19題每空1分，其余每空2分，共28分）19下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類(lèi)，請(qǐng)指出不能歸為一類(lèi)的一種物質(zhì)，并說(shuō)出另三種所屬同一類(lèi)的類(lèi)別（將答案分別填寫(xiě)在題后的橫線上）CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH H2O CO2 H2SO4

8、 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 17火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。20膠體粒子往往通過(guò)吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤 膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等，請(qǐng)完成下列兩小題：如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氫銨 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 陶瓷工業(yè)上常因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為

9、10-910-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集 ，負(fù)極聚集 。 21對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子?？捎?的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和 的方法除去。除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2四、實(shí)驗(yàn)題22某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式 溶液+B的離子方程式 四.計(jì)算題（共11分）23. （5分） 6.5g鋅與100 mL的鹽酸完全反應(yīng)，求： （1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）取該鹽酸10