化學(xué)平衡移動練習(xí)題與答案

1、化學(xué)平衡移動練習(xí)題與答案化學(xué)平衡移動專題練習(xí)1 .在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是 ()A.反應(yīng)混和物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)2 .在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個(gè)反應(yīng)是()A. 2NO+Q22NO2B, Br2(g)+H22HBrC. N2O42NO2D, 6NO + 4NH35N2+3H2。3.在某溫度下，反應(yīng) ClF(g) + F2(g) 15s ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是

2、()A .溫度不變，縮小體積，Cl F的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積，Cl F3的產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動4 .已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，確的是生成物的百分含量一定增加反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A.B.5 .在一密閉容器中， 反應(yīng)aA(g)D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時(shí),卜列有關(guān)敘述正( )生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物濃度一定降低使用了合適的催化劑C.D.bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)B

3、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D. a>b化學(xué)平衡移動練習(xí)題與答案6 .在一固定容積的密閉容器中充入2mol NQ2, 一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g)N2Q4此時(shí)平衡混合氣體中 NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%;若再充入1mol N2O4,在溫度不變的情況下，達(dá)到新平衡時(shí)，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的大小關(guān)系正確的是()A . x>yB . x= yC. x< yD.不能確定7 .下列事實(shí)中，不能用列夏特列原理解釋的是()A.澳水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO當(dāng)加入AgNO 3溶液后溶液顏色變淺B.對二氧化硫的品紅溶液加熱可使顏色變深C.反應(yīng)C

4、O+NO2 一 CO2+NO(正反應(yīng)放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.合成氨反應(yīng)N2+3H2寸= 2NH3 (正反應(yīng)放熱)中使用催化劑8 .在密閉容器中進(jìn)行 H2(g)+Br2(g)二2HBr(g)+Q ;反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采 取的措施是()A.升溫B .降溫C.減小容器體積D.增大容器體積9 .在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA (g) +nB (s)=二pC (g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的 體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是()A . (m+n)必定小于pB. (m+n)必定大于 pC. m必定小于pD. n必定大于p10 .某溫度下，體積一定的密閉容

5、器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g) + W(s); AH>0,下列敘述正確的是()A.加入少量 W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的 H增大11 . 一定條件下將 2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3平衡時(shí)SO3為n mol,在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于 n的是化學(xué)平衡移動練習(xí)題與答案A . 1 mol SO2+1 mol O2 +1 mol SO3B. 4 mol SO2 + 1

6、mol O2C. 2 mol SO2+1 mol O2 +2 mol SO3D. 2 mol SO2 + 1 mol O212 .下列說法中正確的是()A ,可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動C.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)D.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)13 .在一定條件下，向 5L密閉容器中充入 2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g) 1t 2C(g),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi) B的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L ,

7、則A的轉(zhuǎn) 化率為()A . 67%B. 50%C. 25%D. 5%14 .對于平衡體系：aA(g)+bB(g) 15r cC(s)+dD(g)+Q ；有下列判斷，其中不正確的是()A .若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對分子質(zhì)量一定增大B .若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則 A、B的物質(zhì)的量之比為a： bC.達(dá)到平衡時(shí)，有 amol A消耗的同時(shí)有b mol B生成D.若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d,則當(dāng)升高容器內(nèi)溫度時(shí)。平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)增大15 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分

8、別為 4 mol、2 mol和4 mo1 .保持溫度和壓強(qiáng)不變。對平衡混合物中三 者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整.可使平衡右移的是()A .均減半B.均加倍 C.均增加l molD,均減小1 mol16 .反應(yīng)：PCl5(g)2PCl3(g)+C12(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)8NO2(g)'- N2O+3N2O53 / 6化學(xué)平衡移動練習(xí)題與答案在一定條件下。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%,若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A .均不變B.增大，不變，減小C.均增大D.減小，不變，增大17.在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(

9、g)+O 2(g)2SO3(g)； H= 197 kJ/mo1 .現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列:容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Qi乙l0.50Q2丙l0.5lQ3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是()A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3氣體放熱98.5 KjB.在上述條件下每摩爾O2反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJC. Ql=2Q2=2Q 3=197D. 2Q2=2Q3<Qi<19718 .某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，各

10、物質(zhì)的物質(zhì)白量之比是n(A) : n(B) : n(C)=2 ： 2 ： l。保持溫度不變，以 2 ： 2 ： 1的物質(zhì)的量之比再充入 A, B, C,則()A .平衡向正方向移動B.平衡不發(fā)生移動C . C的體積分?jǐn)?shù)減小D . C的體積分?jǐn)?shù)不變19 .已知合成氨的反應(yīng)為：N2 3H 22NH 3 92.4kJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是()化學(xué)平衡移動練習(xí)題與答案ABCD20 .在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示, 下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2MNB. t2時(shí)

11、，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D. ti時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍21.已知反應(yīng) mA(g) nB(g)xC（g） yD（g） , A的轉(zhuǎn)化率RA與P、T的關(guān)系如圖,根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A.正反應(yīng)吸熱，m n x yB.正反應(yīng)吸熱，m n x yC. 正反應(yīng)放熱， m n x yD.正反應(yīng)放熱， m n x y22.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M （氣）+ N （氣） y R （氣）+ 2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （）A.正反應(yīng)吸熱，B.正反應(yīng)吸熱，C.正反應(yīng)放熱，D.正反應(yīng)放熱,L是氣體L是固體L是氣體L是固體或液體化學(xué)平衡移動練習(xí)題與答案23.已知可逆反應(yīng) aA + bB=二cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在Ti ; T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動24.對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X + Y =W + Z ,其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情況如圖所示。下列對 X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()A . W、Z均為氣體，X、丫中只有一種為氣體B.