《氧化劑和還原劑》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.?氧化劑和復(fù)原劑?教學(xué)設(shè)計(jì)一指導(dǎo)思想與理論根據(jù)V形圖是一種幫助學(xué)生理解知識(shí)構(gòu)造及形成知識(shí)過(guò)程的方法。簡(jiǎn)單地說(shuō)就是針對(duì)關(guān)鍵問(wèn)題，先做概念的準(zhǔn)備，表達(dá)在科學(xué)探究活動(dòng)中就是要查閱書刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已經(jīng)為人所知的東西。再次，科學(xué)探究活動(dòng)中要設(shè)計(jì)調(diào)研方案，根據(jù)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)已經(jīng)為人所知的東西。最后要對(duì)記錄進(jìn)展更改形成知識(shí)，實(shí)際的科學(xué)探究活動(dòng)就是要運(yùn)用各種手段來(lái)搜集、分析和解讀數(shù)據(jù)，并得出答案解釋和預(yù)測(cè)。1V形啟發(fā)圖的形成能幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)室作業(yè)的意義，提出的關(guān)鍵問(wèn)題可以激發(fā)學(xué)生盡最大努力思維，使他們既認(rèn)識(shí)到形成知識(shí)是一個(gè)復(fù)雜的活動(dòng)，又認(rèn)識(shí)到他們能掌握這種形成知識(shí)的過(guò)程。2二教學(xué)背景分析1.

2、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課是人教版高中?化學(xué)必修?中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原的第2課時(shí)內(nèi)容。本章是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對(duì)于開(kāi)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)展整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)并奠定根底，具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從新的角度更本質(zhì)更特征地認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響。那么本課時(shí)內(nèi)容氧化劑和復(fù)原劑的判斷那么顯得尤為重要，它將貫穿整個(gè)高中部分元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。因此這節(jié)課的重心不是讓學(xué)生知道哪些是常見(jiàn)的氧化劑，哪些是常見(jiàn)的復(fù)原劑，而是讓學(xué)生自己通過(guò)已有經(jīng)歷和實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷，從而深化對(duì)氧化復(fù)原反響的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、復(fù)原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。2.學(xué)生情況分析1知

3、識(shí)根底學(xué)生通過(guò)課時(shí)1的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響，初步理解此類反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并能從該角度定義氧化劑和復(fù)原劑，初步理解氧化復(fù)原反響對(duì)人類社會(huì)的利弊。結(jié)合初中的知識(shí)，學(xué)生能說(shuō)出一些氧化劑和復(fù)原劑，但不多也不成規(guī)律。2實(shí)驗(yàn)技能根底學(xué)生來(lái)自各個(gè)初中學(xué)校，實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手才能和探究才能參差不齊，但經(jīng)過(guò)一個(gè)多月的前期學(xué)習(xí)，尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法和離子反響兩節(jié)實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)后，學(xué)生的動(dòng)手才能和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有一定進(jìn)步。三本課教學(xué)目的設(shè)計(jì)1. 根本目的知識(shí)目的：對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化復(fù)原反響，可以找出氧化劑和復(fù)原劑;能列舉中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑。才能目的：學(xué)會(huì)用化合價(jià)來(lái)判斷物質(zhì)可能具有的氧化性

4、和復(fù)原性;體會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。情感目的：通過(guò)有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為根底的實(shí)證研究方法。激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程。2. 開(kāi)放性目的知識(shí)目的：能從原子構(gòu)造、的化學(xué)反響、化合價(jià)等多角度判斷物質(zhì)的氧化復(fù)原性;初步學(xué)會(huì)從氧化復(fù)原反響的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);能運(yùn)用分類法對(duì)常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑進(jìn)展分類。才能目的：在驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性實(shí)驗(yàn)中，能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品組合，并從中提升實(shí)驗(yàn)技巧和反思缺乏。情感目的：體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅。3. 教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定由于在今后的元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中，運(yùn)用氧化復(fù)原觀來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)和變

5、化會(huì)貫穿始終，因此本節(jié)課的重點(diǎn)確定為：學(xué)生通過(guò)理論探究及實(shí)驗(yàn)探究，列舉出常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑，并學(xué)會(huì)從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性，尤其是借助化合價(jià)的手段來(lái)判斷的方法。4. 教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定學(xué)生過(guò)去接觸實(shí)驗(yàn)探究的時(shí)機(jī)畢竟有限，也很少一次用多種藥品來(lái)實(shí)驗(yàn)，而且有一些藥品是第一次接觸。開(kāi)放性和自主性如此大的課可能是第一次接觸，所以難度較大。本節(jié)課的難點(diǎn)確定為：研究所給物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性的實(shí)驗(yàn)探究。5. 教學(xué)方法與手段實(shí)驗(yàn)探究法、討論法四教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)1. 教學(xué)流程圖本節(jié)課采取的思路是：先讓學(xué)生回憶已有知識(shí)尋找規(guī)律→設(shè)計(jì)驗(yàn)證氧化劑、復(fù)原劑的實(shí)驗(yàn)方案&rarr

6、;借助點(diǎn)滴板和滴管完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)→根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)。施行時(shí)我在平行班中采取了兩種方案，其中方案逐步給學(xué)生提供臺(tái)階，將整個(gè)探究過(guò)程分為兩步，先尋找氧化劑并驗(yàn)證，再尋找復(fù)原劑;方案那么顯得開(kāi)放度和綜合度更大，學(xué)生同時(shí)考慮氧化劑和復(fù)原劑的驗(yàn)證方案。2. 教學(xué)資源的開(kāi)放性措施本節(jié)課選用和開(kāi)發(fā)的教學(xué)資源主要表達(dá)在2個(gè)方面上：一是演示實(shí)驗(yàn)：果蔬汁久置變色→加Vc后又恢復(fù)原色。該實(shí)驗(yàn)選取生活中常見(jiàn)的物質(zhì)及其變化作為課堂的引入，既表達(dá)了化學(xué)與STS的聯(lián)絡(luò)，又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問(wèn)題情景，初步從氧化復(fù)原反響的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 驗(yàn)證Na2SO3既具有氧化性又具有復(fù)原

7、性的實(shí)驗(yàn)。它是對(duì)前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容的升華，學(xué)生既要會(huì)應(yīng)用化合價(jià)來(lái)判斷物質(zhì)的氧化復(fù)原性，又要汲取剛做實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷，快速設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。此時(shí)學(xué)生不僅要知道應(yīng)找常見(jiàn)的氧化劑來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3的復(fù)原性，找常見(jiàn)的復(fù)原劑來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現(xiàn)象更明顯等問(wèn)題。二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供給學(xué)生探究物質(zhì)的氧化復(fù)原性的試劑有：FeSO4、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、硫氰化鉀溶液、銅片。這確實(shí)是一次開(kāi)放性非常大的實(shí)驗(yàn)，為了降低難度，我在學(xué)案中給充分的信息和提示，目的是盡可能地減少學(xué)生在客觀事實(shí)上消耗時(shí)間，以減輕他們對(duì)藥品的陌生感，還能培養(yǎng)學(xué)生

8、閱讀和獲取信息的才能。3. 問(wèn)題情境的開(kāi)放性措施整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問(wèn)題驅(qū)動(dòng)下貫穿而成的，創(chuàng)設(shè)出來(lái)的問(wèn)題情境開(kāi)放性較大的有以方案為例：?jiǎn)栴}設(shè)計(jì)目的及作用 請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有復(fù)原性？盡可能多地列舉出來(lái)，并說(shuō)明你的理論根據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生從多角度去尋找判斷氧化劑、復(fù)原劑的根據(jù)，體會(huì)運(yùn)用化合價(jià)來(lái)判斷的便捷。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)展打下根底和提供思路。 如何驗(yàn)證所給的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性？通過(guò)前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行考慮總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案的逐步優(yōu)化。 從實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，結(jié)合物質(zhì)分類的知識(shí)總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作復(fù)原

9、劑？ 從物質(zhì)類別的角度重新總結(jié)氧化劑、復(fù)原劑，體會(huì)兩者的聯(lián)絡(luò)，感受分類法的廣泛應(yīng)用。 從以上總結(jié)的規(guī)律分析Na2SO3可能具有的性質(zhì)？結(jié)合這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)展遷移和提升，并運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題。4.學(xué)生活動(dòng)的開(kāi)放性措施本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究參見(jiàn)上表問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)探究參見(jiàn)上表問(wèn)題兩部分活動(dòng)，開(kāi)放程度均很大，學(xué)生能從各個(gè)角度考慮和分析，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。當(dāng)然，由于學(xué)生的根底不同，所以理論探究部分，有的孩子能將多個(gè)判斷方法想全，有的只能想到一部分。實(shí)驗(yàn)探究中，有的組能快速完成所有的實(shí)驗(yàn)組合，有的組只能完成幾個(gè)，并且忽略了一些實(shí)驗(yàn)技巧。這

10、都是正常的，學(xué)生的開(kāi)展本身就是多方位多層次的。也許正是這些小小的遺憾才是他這節(jié)課收獲和感悟最深的地方。5. 教學(xué)施行教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課堂引入【課的引入】英語(yǔ)中有一句俗語(yǔ)“one apple a day, keep the doctor away.我一位同學(xué)來(lái)說(shuō)說(shuō)這句話的含義?！局v解提問(wèn)】可見(jiàn)蘋果中含有很多對(duì)人體安康有益的成分，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合自己已學(xué)過(guò)的知識(shí)，從化學(xué)的角度談一談蘋果中都含有哪些對(duì)人體有益的物質(zhì)?【提問(wèn)】在生活中，我們還有一個(gè)常識(shí)，瓜果蔬菜應(yīng)該吃新穎的，請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)一下在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中，果蔬中的這些營(yíng)養(yǎng)成分可能發(fā)生哪些變化呢?考慮、答復(fù)：生1：一天一蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我

11、?？紤]、多位學(xué)生答復(fù)：維生素C、水、糖類、無(wú)機(jī)物礦物質(zhì)、亞鐵離子等考慮、答復(fù)，生2：可能會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如蘋果中的二價(jià)鐵離子具有復(fù)原性，它在空氣中與氧氣發(fā)生氧化復(fù)原反響，被氧化為三價(jià)鐵離子。生3：還會(huì)失水、維生素C可能會(huì)減少。從生活中的情景引入，學(xué)生對(duì)發(fā)生在身邊的事情既不陌生又很好奇。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象提出問(wèn)題，進(jìn)展考慮。實(shí)驗(yàn)方法準(zhǔn)備【演示實(shí)驗(yàn)】很好，那老師就用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下同學(xué)2的想法。分別在新穎和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)前給信息：硫氰化鉀溶液遇到Fe3+變?yōu)檠t色，遇到 Fe2+不變色?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】我們經(jīng)常聽(tīng)電視里說(shuō)維生素C可以延緩衰老

12、，是什么原理呢?請(qǐng)看老師下面的實(shí)驗(yàn)。在變紅了的果蔬汁溶液中參加維生素C粉末，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液顏色的變化?！疽龑?dǎo)提問(wèn)】在剛剛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑;哪些物質(zhì)具有復(fù)原性，充當(dāng)復(fù)原劑?觀察：發(fā)現(xiàn)久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。分析：證明其中的二價(jià)鐵離子確實(shí)在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價(jià)鐵離子，同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。觀察到剛剛變紅了的果蔬汁參加維生素C之后，其溶液的顏色又變了回去。考慮，進(jìn)展小組討論，答復(fù)，生4：在氧氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵的過(guò)程中，O2是氧化劑， Fe2+是復(fù)原劑;在維生素C與 Fe3+的反響中， Fe3+是氧化劑，維生素C是復(fù)原劑。老師的演示實(shí)驗(yàn)，一方面對(duì)

13、前面學(xué)生對(duì)生活中現(xiàn)象的解釋加以驗(yàn)證，另一方面為后面學(xué)生的自主探究的方法打下根底，并提供實(shí)驗(yàn)的知識(shí)支持。實(shí)驗(yàn)物質(zhì)準(zhǔn)備【板書】在黑板上將亞鐵離子和維生素C歸為復(fù)原劑一類;將三價(jià)鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類?！咎釂?wèn)】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有復(fù)原性?盡可能多地列舉出來(lái)，并說(shuō)明你的理論根據(jù)?！景鍟堪鍟偨Y(jié)，將學(xué)生提到的具有氧化性和復(fù)原性的物質(zhì)分類寫在黑板上?？紤]和小組討論、答復(fù)學(xué)生5：Cl2具有氧化性，可以作氧化劑。其理論根據(jù)有：第一、從化學(xué)反響的角度來(lái)說(shuō)， Cl2能與復(fù)原劑金屬鈉反響生成氯化鈉，說(shuō)明 Cl2具有氧化性。第二、從化合價(jià)的角度來(lái)說(shuō)，氯

14、元素從能零價(jià)降低到一1價(jià)，所以具有氧化性。第三、從原子構(gòu)造的角度來(lái)說(shuō)，氯原子的最外層電子數(shù)為7，很容易得到1個(gè)電子到達(dá)8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，所以 Cl2具有氧化性。學(xué)生6：金屬具有復(fù)原性，可以作復(fù)原劑。在置換反響中一些金屬陽(yáng)離子和酸中的H+作氧化劑，表達(dá)氧化性。學(xué)生7：一些分解反響，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，說(shuō)明它們具有氧化性，可作氧化劑。學(xué)生8：還可以從化合價(jià)上判斷，有些物質(zhì)中含有高價(jià)態(tài)元素，例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價(jià)為+7價(jià)，氯酸鉀中的氯元素其化合價(jià)為+5價(jià)，都有降低的趨勢(shì)所以具有氧化性。學(xué)生9：硫具有多種價(jià)態(tài)，硫酸中的硫元素為+6價(jià)，應(yīng)該具有氧化性。初中老師提過(guò)濃硫酸

15、和硝酸具有氧化性。學(xué)生10：一些非金屬單質(zhì)據(jù)有復(fù)原性，例如氫氣、碳等。初中學(xué)過(guò)氫氣復(fù)原氧化銅，碳復(fù)原氧化銅。學(xué)生11：還有一些非金屬化合物也具有復(fù)原性，例如初中學(xué)過(guò)的一氧化碳，它也能在高溫下復(fù)原氧化銅，工業(yè)煉鐵也是用它復(fù)原三氧化二鐵的。通過(guò)對(duì)已學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑的分類和總結(jié)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究之前初步理解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)展打下根底和提供思路。實(shí)驗(yàn)探究的方案開(kāi)展【布置任務(wù)】我們可以從化合價(jià)、原子構(gòu)造、的化學(xué)性質(zhì)和反響三個(gè)圍度來(lái)考慮物質(zhì)可能具有的氧化復(fù)原性。下面進(jìn)展今天的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，驗(yàn)證托盤里的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性?在進(jìn)展實(shí)驗(yàn)之前，請(qǐng)同學(xué)們兩人一組，

16、討論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和實(shí)驗(yàn)探究方案?！疽龑?dǎo)提問(wèn)】剛剛同學(xué)說(shuō)的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳紤]一下詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能在較短的時(shí)間完成更多的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)要求】?jī)扇藶橐唤M，在點(diǎn)滴板中進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。只有用到銅片的實(shí)驗(yàn)在帶膠塞的小試管中進(jìn)展。注意：實(shí)驗(yàn)之前，先對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)展預(yù)測(cè)。各小組討論、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：學(xué)生12：先進(jìn)展假設(shè)，預(yù)測(cè)出托盤中的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性，對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類。再?gòu)闹羞x出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有復(fù)原性的物質(zhì)進(jìn)展反響，看看他們的反響結(jié)果怎樣，能不能進(jìn)展反響。從而驗(yàn)證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和復(fù)原性。討論，匯報(bào)詳細(xì)實(shí)驗(yàn)方案：學(xué)生13：先對(duì)盤中物質(zhì)進(jìn)展分類，我們預(yù)測(cè)其中的氯

17、水、高錳酸鉀、濃硝酸、三氯化鐵溶液是氧化劑;而銅片、氯化亞鐵、碘化鉀是復(fù)原劑。在進(jìn)展實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先確定一種復(fù)原劑，讓它與所有的氧化劑進(jìn)展反響，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。再選出另一種復(fù)原劑，讓他再與所有的氧化劑進(jìn)展反響，這樣依次類推，既不會(huì)落下任何一個(gè)實(shí)驗(yàn)，又能進(jìn)步實(shí)驗(yàn)速度。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，老師巡視，有的組實(shí)驗(yàn)非常有序，有的組沒(méi)有優(yōu)化試劑滴加的順序，速度較慢。通過(guò)前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行考慮設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)與反思【組織匯報(bào)】下面我請(qǐng)幾個(gè)小組來(lái)匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況?！景鍟坷蠋煂?duì)每一組同學(xué)匯報(bào)的結(jié)果進(jìn)展板書，并進(jìn)展分類

18、。通過(guò)學(xué)生間的互相補(bǔ)充，歸類總結(jié)出以下實(shí)驗(yàn)方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反響;硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反響;銅與濃硝酸的反響?！疽龑?dǎo)提問(wèn)】除了以上的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)們還有沒(méi)有設(shè)計(jì)出其它的方案?【展示】在濃FeCl3溶液中插入銅絲放置約半小時(shí)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察試管中溶液的變化，說(shuō)說(shuō)發(fā)生了怎樣的反響?！军c(diǎn)評(píng)】可見(jiàn)氧化復(fù)原反響的發(fā)生與反響物的濃度有一定的關(guān)系。各小組同學(xué)派代表匯報(bào)。學(xué)生8： KMnO4與KI反響，現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I2生成，說(shuō)明KI是復(fù)原劑， KMnO4是氧化劑。氯水與KI反響，現(xiàn)象是滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有 I2生成，說(shuō)明K

19、I是復(fù)原劑，氯水是氧化劑。FeSO4和硝酸，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有Fe3+生成，說(shuō)明FeSO4是復(fù)原劑，硝酸是氧化劑。學(xué)生9： FeSO4和 KMnO4反響，溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。結(jié)論是有Fe3+生成，說(shuō)明反響中 FeSO4是復(fù)原劑， KMnO4是氧化劑。學(xué)生14： FeCl3與KI反響，溶液的黃色無(wú)特別明顯變化，但滴加淀粉溶液后變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明反響后的黃色是碘水的顏色。結(jié)論是有 I2生成，KI是復(fù)原劑， FeCl3是氧化劑。學(xué)生15：銅片與硝酸的反響，現(xiàn)象是液體上方出現(xiàn)棕黃色氣體，液體變?yōu)樗{(lán)綠色。根據(jù)信息棕黃色氣體是二氧化氮，藍(lán)綠色溶液

20、是硝酸銅。結(jié)論是銅被硝酸氧化了，銅具有復(fù)原性，硝酸具有氧化性。學(xué)生16：氯水與 FeSO4的反響，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有 Fe3+生成，說(shuō)明反響中FeSO4是復(fù)原劑，氯水是氧化劑?？紤]，學(xué)生17：提出還可以做銅與FeCl3反響的實(shí)驗(yàn)?？紤]、答復(fù)、學(xué)生18： FeCl3溶液將銅單質(zhì)給氧化成了氯化銅。銅具有復(fù)原性，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性。實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)分為多個(gè)層次，一級(jí)總結(jié)讓學(xué)生直接由實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論，例如試劑顏色的變化等。二級(jí)總結(jié)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷有什么物質(zhì)生成，從而判斷該反響是不是氧化復(fù)原反響，誰(shuí)是氧化劑誰(shuí)是復(fù)原劑。三級(jí)總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反

21、響，從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)具有氧化性和復(fù)原性的方法?！痉此寂c總結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程進(jìn)展反思。各小組進(jìn)展討論、匯報(bào)。學(xué)生13：實(shí)驗(yàn)前一定要有方案，將實(shí)驗(yàn)的流程與步驟討論清楚后再進(jìn)展詳細(xì)操作。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定要注重小組合作，分工明確能進(jìn)步小組實(shí)驗(yàn)的效率。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該合理安排時(shí)間，在有限的時(shí)間中多進(jìn)展不同的實(shí)驗(yàn)方案嘗試。學(xué)生11：實(shí)驗(yàn)時(shí)試劑的滴加順序應(yīng)該注意，例如在驗(yàn)證二價(jià)鐵的復(fù)原性時(shí)，硫氰化鉀試劑應(yīng)在反響前滴加。因?yàn)檫@樣可以檢驗(yàn)原來(lái)的試劑中二價(jià)鐵有沒(méi)有已經(jīng)變成三價(jià)鐵了，從而證明三價(jià)鐵是反響后生成的。假如后滴加就不能說(shuō)明三價(jià)鐵是不是反響得到的。學(xué)生18：實(shí)驗(yàn)前的小組討論和預(yù)測(cè)很重

22、要，能使自己的實(shí)驗(yàn)更有針對(duì)性，做實(shí)驗(yàn)時(shí)不盲目，目的性更強(qiáng)。通過(guò)學(xué)生自我的反思，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的方法和過(guò)程中的缺乏。實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論的提升【深化總結(jié)】結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識(shí)總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作復(fù)原劑?【引導(dǎo)提問(wèn)】進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生考慮，亞鐵離子只能作復(fù)原劑嗎?從而找出判斷氧化劑和復(fù)原劑的規(guī)律。小組同學(xué)進(jìn)展討論、匯報(bào)。學(xué)生19：一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，例如氧氣、氯氣;一部分非金屬單質(zhì)可以做復(fù)原劑，例如碳單質(zhì)、氫氣;金屬單質(zhì)作復(fù)原劑。學(xué)生20：物質(zhì)中含有高價(jià)元素的鹽常作氧化劑;含有高價(jià)元素的酸常作氧化劑;某些含低價(jià)元素的非金屬氧化物常作復(fù)原劑，例如CO;某些含低價(jià)元素的鹽

23、常作復(fù)原劑。各小組學(xué)生進(jìn)展討論并逐步深化總結(jié)出結(jié)論。學(xué)生21：Fe2+不僅僅作復(fù)原劑，還可以做氧化劑。例如在化學(xué)反響中，F(xiàn)eCl2可以與鎂反響，生成鐵和氯化鎂。在這個(gè)反響中鐵元素從+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生復(fù)原反響，作氧化劑。學(xué)生15：假如元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高又可以降低，那么它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出復(fù)原性。實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論的拓展【拓展延伸】是的，從化合價(jià)的角度考慮更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來(lái)分析一下亞硫酸鈉可能具有的性質(zhì)?！疽龑?dǎo)提問(wèn)】結(jié)合這節(jié)課所做的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛剛的預(yù)測(cè)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】在Na2SO3溶液中滴加 KMnO4溶液，請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果

24、?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】在亞硫酸鈉溶液中，參加硫化鈉，再滴加幾滴酸。請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果?？紤]、答復(fù)，學(xué)生22：既具有氧化性又具有復(fù)原性。其中的S為+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有復(fù)原性。假如Na2SO3表現(xiàn)出復(fù)原性，硫的化合價(jià)就應(yīng)該升高到+6價(jià)，產(chǎn)物可能有SO42-生成;假如Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，硫的化合價(jià)就應(yīng)該降低到0價(jià)或更低價(jià)態(tài)，產(chǎn)物可能有硫單質(zhì)。討論、答復(fù)，學(xué)生23：要驗(yàn)證 Na2SO3具有氧化性，就應(yīng)該找一種具有復(fù)原性的物質(zhì)與其反響，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，檢驗(yàn)產(chǎn)物。要驗(yàn)證 Na2SO3具有復(fù)原性，就該找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反響，如KMnO4。觀察、答復(fù)，

25、學(xué)生24：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o(wú)色，通過(guò)信息提示：Mn從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)。那么硫元素就應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，所以亞硫酸鈉具有復(fù)原性。觀察到淺黃色沉淀生成，經(jīng)確認(rèn)是硫單質(zhì)。該反響中 Na2SO3硫元素從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫化鈉中的硫元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)。 Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑。利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)展遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。課后考慮【小結(jié)】非常好，不管是預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化復(fù)原性，化合價(jià)都發(fā)揮了重要的作用。最后請(qǐng)總結(jié)本節(jié)課的收獲和體會(huì)，寫在學(xué)案上。學(xué)生認(rèn)真填寫學(xué)案。進(jìn)一步穩(wěn)固學(xué)習(xí)內(nèi)容。五學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)1. 學(xué)生學(xué)習(xí)效果通過(guò)學(xué)生反響的學(xué)案，我統(tǒng)計(jì)和分析了學(xué)生學(xué)完

26、本節(jié)課以后的收獲。所有的學(xué)生在收獲中都提及了知識(shí)層面，即掌握了常見(jiàn)的復(fù)原劑和氧化劑。絕大部分學(xué)生都認(rèn)同了化合價(jià)判斷物質(zhì)氧化性復(fù)原性的便捷。少部分同學(xué)提及物質(zhì)類別與物質(zhì)氧化復(fù)原性的關(guān)系。極少數(shù)同學(xué)提及收獲了硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+、淀粉檢驗(yàn)I2的知識(shí)信息提供的。 約70%的同學(xué)還收獲了一些實(shí)驗(yàn)技巧和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，尤其是在交流和反思之后，體會(huì)更深。約40%的學(xué)生提到實(shí)驗(yàn)極富挑戰(zhàn)性、很有意思。 少數(shù)同學(xué)的收獲中明確指出了感悟最深的實(shí)驗(yàn)心得：驗(yàn)證物質(zhì)氧化性可選用復(fù)原劑，驗(yàn)證物質(zhì)的復(fù)原性可選用氧化劑;最好其中一種藥品能有明顯的顏色變化或其他明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;假如均無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的組合可借助一些指示劑來(lái)確定反響是否發(fā)生。2. 老師自身教學(xué)效果為了充分發(fā)揮教學(xué)的實(shí)效性，我主要采取了以下幾方面措施：從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生探究欲望，而且引出的物質(zhì)緊扣研究重點(diǎn)，演示實(shí)驗(yàn)也為實(shí)驗(yàn)研究提供方法指引。