常見離子的見檢驗

1、常見離子的見檢驗離子檢驗方法所加試劑現(xiàn)象反響方程式h+ 酸的鑒別1、加紫色石蕊 試液2、加活潑 金屬Mg、Fe、Zn等1、溶液變紅色、2、有氣泡H2放出Zn+H2SO4=Z nSO4+H20H堿溶液的鑒別1、加紫色石蕊 試液2、加無色酚酞 試液3、加硫酸鐵溶 液加硫酸銅溶 液1、溶液變藍色2、溶液變紅色3、有紅褐色沉淀生成；4、有藍色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J +Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3j +3NaClNH4+加氫氧化鈉加 熱，用濕潤的紅 色石蕊試紙檢 驗產(chǎn)生的氣體有刺鼻性氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍色2NaOH+NH4CI=NaCI+H2O+NH

2、3?C 1鹽酸和氯化物鑒別加硝酸銀溶液和稀硝酸有不溶于稀硝酸的白 色沉淀生成AgClOHCl+AgNO3=AgQl +HNO3C03 2 碳酸鹽加鹽酸，與澄清的石灰水有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO咎S04 2 滴加氯化鋇或有不溶于稀硝酸的白H2SO4+BaCl2=硫酸及硫酸鹽硝酸鋇溶液，再加稀硝酸色沉淀BaSO4生成。BaSO4 +2HCICa2+滴加碳酸鈉溶液與稀鹽酸白色沉淀生成，滴加稀 鹽酸沉淀溶解生成一 種無色無味氣體Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3H2OCu2+ 銅鹽：滴加氫氧化鈉

3、溶液有藍色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J +Na2SO4Fe3+ 鐵鹽滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e2 ( SO4) 3 + 6NaOH =2Fe(OH)3 J + 3Na2 SO4Ba2+滴加硫酸溶液， 再加稀硝酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。H2SO4+BaCI2=BaSOJ+2HCI常見氣體的鑒別檢驗氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象02將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)使燃著的木條燒得更旺H2點燃該氣體，在火焰上方罩一個冷而枯燥 的燒杯氣體燃燒產(chǎn)生藍色火焰，燒杯壁 有水珠生成。C02將氣體通過澄清石灰水澄清石灰水變渾濁C01、點燃該氣體，將生的氣體通過澄清石 灰水2、氣體通過

4、灼熱的氧化銅并將生 的氣體通過澄清石灰水1、澄清石灰水變渾濁2、灼熱的氧化銅變成紅色，澄 清石灰水變渾濁CH4點燃該氣體，在火焰上方罩一個冷而枯燥 的燒杯，在將蘸有澄清石灰水的燒杯罩在 火焰上方1、枯燥的燒杯壁有水珠生成。 另 一燒杯內(nèi)壁澄清石灰水變渾濁。N2將帶燃著的木條伸入瓶內(nèi)，在倒入少量澄 清石灰水燃著的木條熄火，澄清石灰水無 現(xiàn)象。空氣將帶燃著的木條伸入瓶內(nèi)，木條燃燒情況沒有變化NH31、用鼻聞，用刺激性氣味，2、通過滴有 酚酞的水水溶液變紅色S021、用鼻聞，用刺激性氣味2、通過滴有紫 色石蕊試劑的水水溶液變紅色物質的鑒別1、 氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更 旺CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧 化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。2、鑒別五種氣體的步驟：第一步：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二 氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步、檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：