福州四中2010

1、福州四中2021-2021學(xué)年第一學(xué)期第三次月考 高三化學(xué)考試時間：90分鐘；本卷總分值：100分相對原子質(zhì)量：H-1C-12 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27Fe-56 Cu-64一、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題 3分，共48分1、以下表達正確的選項是 S02通入BaCS溶液中無沉淀生成； 濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反響； SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2有漂白性； 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2； 某無色溶液中參加 BaNO 32溶液，再參加鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有 SO42-。A .B.C.D.

2、A .二二二C .二= <B .=二D . > 二2、以下實驗方法不正確的選項是A 但凡銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B .碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰枯燥后可得到純潔的氨氣C .用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸D 氨氣的檢驗方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤的藍色石蕊試紙的玻 璃棒靠近容器口3、我國稀土資源豐富。以下有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的選項是A . 14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同B . 14462Sm與15062Sm互為同位素，不是同一種核素C. 14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62D .分別由14

3、462Sm和15062Sm組成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同4、以下關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的選項是A .構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B .金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C 由兩個不同種類的非金屬元素原子組成的化合物一定是共價化合物D 某化合物的水溶液能導(dǎo)電，那么該化合物中一定存在離子鍵5、標準狀況下，在四個枯燥的燒瓶中分別充入：純潔的氨氣；混有1/3體積空氣的氯化氫氣體；純潔的 NO 2氣體；O2與NO 2的體積比為1 : 4的氣體。然后各做噴泉 實驗，實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是6、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表XYZR彳衛(wèi)<6 1606

4、080O. 102O, 1436 07 4合價-4-2-+ 2-Z 十 4 v + 6十呂-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的選項是A .單質(zhì)與稀硫酸反響的速率快慢：R>Y>XB 離子半徑：T2->X 2+C .元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y>R>XD .單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z>T H =234.1 kJ-1 mol7、:Fe2O3 s + |cs=號 CO2 g + 2 Fe sC (s) + 0 2 (g) = CO 2 (g)貝U 2 Fe (s)+ 3O2 (g) = Fe2O3 (s)的日是( )-1A . -824.4 kJ mol-1

5、B. -627.6 kJ mol H=393.5 kJ1C. -744.7 kJ molmol-1-1D . -169.4 kJ mol8、LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為亞運會綠色能源的新寵。該電池放電時的電極反響式為：正極FePO4 + Li + + e-=LiFePO4，負極Li - e-= Li +。以下說法中不正確的選項是A .充電時電池總反響為：LiFePO4=FePO4+LiB .充電時動力電池上標注"十的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C .放電時，Li+向正極移動D .放電時電池內(nèi)部 Li+向負極移動9、一定量的Zn與過量的稀硫酸反響制取氫氣，一定溫度下

6、為減慢反響速率而又不影響 氫氣的量，可向其中參加A . K2SO4溶液B 鐵粉C. SO3固體D. KNO3溶液10、用惰性電極實施電解，以下說法正確的選項是A .電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B .電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C .電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2D .電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 111、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為 A2-和C-, b2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法中正確的選項是A .原子序數(shù)：A<B<C2- -

7、 2+C .離子半徑：A > C > BB .原子半徑：A > B > CD .原子核外最外層電子數(shù)：A > C> B12、可逆反響 mA (s) +nB (g) eC (g) +f D (g),反響過程中，當(dāng)其他條件不變 時，C的百分含量(C% )與溫度和壓強的關(guān)系如下圖，以下表達正確的選項是()A 達平衡后，假設(shè)升溫，平衡右移B .化學(xué)方程式中n > e + fC .達平衡后，參加催化劑那么C%增大D .達平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移動13、以下表達不正確的選項是()A .翻開K2,合并Ki, A電極反響為Zn-2e =Zn2+B .翻開K

8、2，合并Ki，溶液中的陰離子要移向負極C.翻開Ki,合并K2, B電極反響為4OH -4e =2H 2O+O2TD .翻開Ki,合并K2，溶液的濃度將不會變化14、向5 mL 18 mol/L的濃硫酸中參加足量銅片并加熱使A .充分反響后體系無硫酸剩余B .有0.09 mol的硫酸被復(fù)原C .消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 gD .有0.045 mol的硫酸被復(fù)原其充分反響，以下說法正確的選項是()15、t C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X (g)、Y (g)、Z (g)、W (g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反響的平衡常數(shù)表達式為：2' '*帚 一l 2 (< W >有關(guān)

9、該平衡體系的說法正確的選項是()A .升高溫度，平衡常數(shù) K 一定增大B .增大壓強，W (g)質(zhì)量分數(shù)增加C .增大X (g)濃度，平衡向正反響方向移動D .升高溫度，假設(shè)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，那么正反響是放熱反響16、在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響mX (g) L nY (g); H= kJ/mol。反響到達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/L-C(Y)/mol L-1 j一一、溫度 /c 1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70F列說法正確的選項是()A . m &

10、gt; nB. Qv 0C .溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D .體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動 二、填空簡答題共 52分17、 12分銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜， 氧化銅可作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，五水硫酸銅可用作殺菌劑。1黃銅礦CuFeS2 是制取銅及其化合物的主要原料之一。冶煉銅的反響為：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe 2O3+I6SO2，假設(shè) CuFeS?中 Fe 的化合價為+ 2，反響中 被氧化的元素是 填元素符號。2 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解 法精制。請

11、畫出粗銅電解得到精銅的裝置圖，標出兩電極的材料名稱及電解質(zhì)溶液。3 某同學(xué)為獲得純潔的氧化銅，用工業(yè)硫酸銅含硫酸亞鐵等雜質(zhì)進行如下實驗：工業(yè)CuSO,溶液-川YkSQ - oH3 Cu步驟1的目的是除不溶性雜質(zhì)。步驟n的目的是除去硫酸亞鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，再參加Cu2OH2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5 已 知FeOH3和CuOH2形成沉淀的pH范圍分別為1.93.2, 4.76.7;加熱煮沸一段時 間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至 pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是： 。步驟川的目的是得到CuSO4 5H2O晶體， 操作是：將 CuSO4溶液加熱

12、蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時，停止加熱，過濾，水浴加熱烘干。水 浴加熱的原因是：。4鐵制品在潮濕的酸性較弱的環(huán)境中易被腐蝕，正極的電極反響式為：。為防止該鐵制品被腐蝕且增強美觀性，需在 該鐵制品上鍍一層銅，那么電鍍時鐵制品作 極填“陽或“陰。18、( 10分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反響原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； 298 K 時， H= -92.4 kJ/mol , S= -198.2 J mol-1 K1, 試答復(fù)以下問題：(1) 計算說明298 K下合成氨反響能否自發(fā)進行？ (填“能或“不能)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入9

13、升的合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ?O(2) 在上述情況下，當(dāng)反響到達平衡狀態(tài)時，混合氣中NH3占25%。貝U N2的轉(zhuǎn)化率為,298 K 時反響的平衡常數(shù)為 (結(jié)果可用分數(shù)表示)°(3) 在到達平衡狀態(tài)時，以下說法正確的選項是 °a. 通入氬氣使壓強增大，化學(xué)平衡向正反響方向移動b. N2的正反響速率是 H2的逆反響速率的1/3倍c. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小d .增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低19、 ( 14分)A、B、C、D、E是元素周期表中短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

14、 3倍，B的最外層電 子數(shù)與D、E的最外層電子數(shù)之和相等， E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的，A與C可形成的化合物在常溫下均為液態(tài)。請答復(fù)以下問題：(1) 寫出以下元素的元素符號：B, D，元素E在周期表中的位置是(2) 寫出以下物質(zhì)的電子式： B的最高價氧化物 C與D按原子個數(shù)比1 : 1所形成的化合物 <(3) E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反響的化學(xué)方程式為(4) 甲為A、B兩元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，通常狀況下1 g甲物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時，所釋放的能量為51.25 kJ,請寫出1 mol甲完全燃燒的熱化學(xué)方程式：(5) A的單質(zhì)與C的單質(zhì)組成新型燃料電池，寫出

15、以 KOH為電解質(zhì)溶液的負極反響式20、 16分實驗題：i某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響，用如下圖裝置進行有關(guān)實驗。請答復(fù):ABCE1 裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng) C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是 。裝置B的作用是貯存多余的氣體，當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，立即關(guān) 閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是 。B中應(yīng)放置的液體填字母：。A .飽和Na2SO3溶液B 酸性KMnO 4溶液C 濃溴水 D 飽和NaHSO?溶液2 實驗中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)直到反響完畢燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。足量的下列藥品能夠用來證明反響結(jié)束后的燒瓶中確實有余酸的是填字母：

16、。A .鐵粉B . BaCl2 溶液C AgD Na2CO3 溶液ii某課外活動小組在實驗室用如圖裝置快速制取氨氣并驗證氨氣的某些性質(zhì)，同時收集少量純潔的氮氣，請答復(fù)：3本實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的枯燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純潔、枯燥的氮氣。 根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式： ，這個反響說明氨氣具有 填字母。A .堿性B .復(fù)原性C .氧化性D .不穩(wěn)定性4 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是 。5 在最后的出氣的導(dǎo)管口收集枯燥、純潔的氮氣，收集方法是 填編號。A .排空氣法B .排水法C.用氣囊收集6 裝置E的作用是。考