化學(xué)反應(yīng)速率訓(xùn)練(1)

1、訓(xùn)練6化學(xué)平衡常數(shù) 基礎(chǔ)過關(guān)一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D濃度商Qc<K時(shí)，v正<v逆2化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是( )AK越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小BK與反應(yīng)物的濃度有關(guān)CK與生成物的濃度有關(guān)DK與溫度有關(guān)3某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是()AK值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B若

2、縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C溫度越高，K一定越大D如果mnp，則K14當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其值()A變大 B不變C變小 D無法確定二、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算5將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2O22SO3，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5 mol·L1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A4 B0.25 C0.4 D0.26在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)X2(g)HX(g)的平

3、衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%三、化學(xué)平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用7在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示： t/515253550K1 100841689533409下列說法正確的是()A反應(yīng)I2(aq)I(aq) I(aq)的H>0B其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KD25 時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6898某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變

4、化如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變9已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是 ()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H

5、2濃度一定減小能力提升10溫度為t 時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g) 2HI(g)2H2(g)2I2(g) 4HI(g)下列說法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 mol·L1·min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)11相同溫度下，

6、體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ·mol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ12.已知尿酸是一種有機(jī)酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸

7、鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：HUrUrHUr(aq)Na(aq) NaUr(s)(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，這說明反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。簡(jiǎn)述你得出該結(jié)論的理由：_。(2)當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。13工業(yè)合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題： (1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低_，理由是_。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_，當(dāng)濃度商Qc_K(填“<”、“>”或“”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。(3)

8、450 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_500 時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“”)。(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有_(填字母代號(hào))。a高溫高壓b加入催化劑c增加N2的濃度d增加H2的濃度e分離出NH3拓展探究14某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉， 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，測(cè)得CO2和CO濃 度隨時(shí)間的變化如圖所示：(1)08 min，v(CO)_mol·L1·min1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序號(hào))。A溫度 B鐵粉的量(足量)C壓強(qiáng) DCO的量(3)已知：反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的K。溫度為973 K時(shí)：K_；溫度為1 173 K時(shí)：K_；反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。答案1C 2D3A4B 5A6