緩沖溶液pH計(jì)算

1、情境二：常用酸和堿任務(wù)七：緩沖溶液及其應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)：緩沖溶液pH的計(jì)算課程：化學(xué)及生物物料的識(shí)用 以HB-B- 組成緩沖溶液，溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：-HBBOH3aK-a3BHBOH KHB + H2O H3O+ + B-一、緩沖溶液pH的計(jì)算兩邊取負(fù)對(duì)數(shù):HBBlgppH aK共軛酸共軛堿lgppH aK緩沖比：HBB-總濃度：B-+HB（）（） 上述公式（）是計(jì)算緩沖溶液pH的方程式， 稱緩沖公式。 pKa為弱酸的解離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)； B-和HB均為平衡濃度。一、緩沖溶液pH的計(jì)算緩沖溶液加水稀釋時(shí)，緩沖比不變，由緩沖公式計(jì)算的pH值也不變*，即有一定的抗稀釋能力。 緩沖溶液的pH值主要

2、取決于弱酸 pKa值B/HB(緩沖比)。pKa值一定，其pH值隨緩沖比的改變而改變。當(dāng)緩沖比等于1時(shí)，pH=pKa。由以上公式可知:一、緩沖溶液pH的計(jì)算解：查表4-1，NH4+的pKa=9.25114Lmol0893.0L1molg5 .53g78.4)ClNH( cc(NH3)=0.200/2molL-1=0.100molL-1 代入式(4.3)得:30.9Lmol0893.0Lmol100.0lg25.9NH(NH(lgppH1143 ）ccaK例1 在500mL 0.200molL-1NH3H2O中，加入4.78g NH4Cl固體，配制1升緩沖溶液，求此緩沖溶液的pH。一、緩沖溶液pH

3、的計(jì)算1. 計(jì)算0.10molL-1 NH3 20ml和0.20 molL-1 NH4Cl 15ml混合溶液的pH值。 解：此混合溶液的緩沖系為NH4+-NH3，查表知：pKa(NH4+)=9.25，代入公式得 )NH()NH(lgppH43 nnKaml15Lmol20. 0ml20Lmol10. 0lg25. 911 = 9.25-0.17=9.08二、練習(xí)2. 用100ml 0.10molL-1的HAc和200ml 0.10 molL-1NaAc溶液混合配成緩沖溶液，此緩沖溶液的pH值為多少？ 解：根據(jù)緩沖公式可計(jì)算出緩沖溶液的pH值：100200lg4.76 V(HAc)V(AclgppH-aK= 5.06二、練習(xí)3.欲配制1.0L的pH5.00,cHAc0.20mol/L的緩沖溶液，問(wèn)需要用多少克NaAc3H2O晶體？需用多少升2.0mol/LHAc？已知HAc的pKa=4.75 解：5.00=4.75+lgAc-/HAc=4.75+lgAc-/0.20 Ac-=0.35mol/L所需NaAc3H2O=0.35mol/L1.0L136g/mol