初中化學(xué)方程式大全人教版

1、.初中化學(xué)方程式大全. v.一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 紅磷在空氣中燃燒4P + 5O22P2O5 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 一氧化碳燃燒2CO + O2 2CO2 甲烷燃燒CH4 + 2O2 CO2 + 2H

2、2O 酒精燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）氧氣的來源：玻義耳研究空氣的成分：HgO Hg+ O2高錳酸鉀制氧氣2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2過氧化氫制氧氣2H2O2 2H2O+ O2氯酸鉀制氧氣2KClO32KCl+3O2電解水 2H2O2H2+O2 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律： 鎂燃燒2Mg + O2 2MgO 鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O 鎂還原氧化銅Mg+CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳

3、的化學(xué)性質(zhì) 碳充分燃燒：C + O2CO2 炭還原氧化銅C+2CuO2Cu + CO2炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 煤爐的底層：C + O2 CO2 煤爐的中層：CO2 + C 2CO 煤爐的上部藍(lán)色火焰2CO+O22CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸分解H2CO3 = H2O + CO2 二氧化碳溶于水H2O + CO2= H2CO3工業(yè)制二氧化碳CaCO3CaO + CO2石灰水與二氧化碳反應(yīng)鑒別二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaC

4、O3+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O22CO2其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用： 甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2CO2+2H2O 酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氫氣中空氣中燃燒2H2 + O22H2O （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 鋁在空氣中形成氧化膜4Al+3O2=2

5、Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸 -鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2鋁和稀硫2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl=FeCl2+H2鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-新金屬+新鹽 鐵和硫酸銅溶液Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 鋅和硫酸銅溶液Zn + CuSO4 =Zn

6、SO4 + Cu 銅和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（2）酸 + 金屬氧化物-鹽 + 水 鹽酸除銹Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O 硫酸除銹Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化銅和稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化銅和稀硫酸CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 鹽酸和氫氧化鈉HCl+NaOH =NaCl+H2O 硫酸和氫氧化鈉H2SO4+2NaOH=Na2SO4+

7、2H2O 鹽酸和氫氧化鈣2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O 硫酸和氫氧化鈣H2SO4+Ca（OH)2=CaSO4+2H2O鹽酸和氫氧化鋁（治療胃酸）：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O鹽酸和氫氧化銅2HCl+Cu(OH) 2=CuCl2+2H2O酸+鹽-另一種酸+另一種鹽 大理石與稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈉與稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硫酸和氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) 堿 + 非金屬氧化物 -

8、鹽 + 水 氫氧化鈉變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉和二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氫氧化鈉和三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 氫氧化鈣變質(zhì)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 氫氧化鈣和收Ca(OH)2 + SO2=CaSO3+H2O硫酸和氫氧化鈉H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氫氧化銅H2SO4+Cu(OH)2=CuSO44+2H2O 堿 + 鹽 -另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-另一種金屬+另一種鹽鐵和

9、硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 碳酸鈉與稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 氯化鈉溶液和硝酸銀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl. v.一 常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2、綠色固體：堿式碳酸銅 【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石 3、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅，氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑

10、色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅，鈉，鉑等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，銀粉（炭黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂，氯化銀，硫酸鋇，氫氧化鎂，氫氧化鋇等 （二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸銅溶液，硝酸銅溶液 氯化銅溶液（稀溶液藍(lán)色，濃溶液綠色） 13、淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：含F(xiàn)e3+的

11、溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊試液 （三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二 敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅（必須是固體）； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（必須使溶液才會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)）； （二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，

12、濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 三 常見混合物的重要成分序號(hào)混合物主要成分1空氣氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）2水煤氣一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3煤氣一氧化碳（CO）4天然氣甲烷（CH4）5石灰石/大理石碳酸鈣（CaCO3）6生鐵/鋼鐵（Fe）7木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金剛石碳（C）8鐵銹（Fe2O3·xH2O）9黑火藥硫S、硝酸鉀KNO3和碳C10草木灰碳酸鉀（K2CO3）四 常見物質(zhì)俗稱序號(hào)俗名化學(xué)式學(xué)名備注1食鹽NaCl氯化鈉2純堿、蘇打Na2CO3碳酸鈉3小蘇打（面啟子）NaHCO3碳酸氫鈉4火堿、燒堿、苛性鈉NaOH氫氧化鈉5生石灰CaO氧化鈣6熟石灰、消石灰Ca(OH)2

13、氫氧化鈣7干冰CO2二氧化碳固體8鐵紅Fe2O3三氧化二鐵又名氧化鐵9銅綠Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅10藍(lán)礬、膽礬CuSO4·5H2O五水合硫酸銅晶體11明礬KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀12沼氣CH4甲烷13酒精C2H5OH乙醇14醋酸CH3COOH乙酸15雙氧水H2O2過氧化氫16水銀Hg汞17面堿，洗滌堿Na2CO3·10H2O十水合碳酸鈉五 物質(zhì)的檢驗(yàn)（一） 、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，燃起火：上紅下藍(lán)，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變

14、渾濁，則是氫氣 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳但二氧化碳過量渾濁的石灰水又會(huì)變回澄清 4、氨氣：將氨氣通入酚酞溶液中若溶液變紅，則是氨氣 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8、碳酸根離子/碳酸氫根離子：先滴稀鹽酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸，則是氯離子 10、硫酸根離子：先滴加硝酸鋇溶液再滴入稀鹽酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 （注：此處加入鋇鹽溶液后不能滴入硝酸，因?yàn)槿羧芤褐泻蠸O3離

15、子，也會(huì)生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀會(huì)被氧化成BaSO4，不會(huì)溶解，無法檢驗(yàn)） 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明是銨根離子 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,

16、稀HCl,稀H2SO4" 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 六 物質(zhì)的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuS

17、O4): 加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸 1除去N2中的O2，可將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)（2Cu+O2=2CuO）。2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入適量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+

18、Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后過濾后取濾液。3除去Cu中的Fe，可將混合固體加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后過濾后取濾渣。4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入適量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入適量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后過濾后取濾液。6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入適量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后過濾后取濾液。7除去KNO3溶液中的AgNO

19、3,可向溶液中加入適量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后過濾后取濾液。8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后過濾后取濾液。9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液(NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后過濾后取濾液。10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入適量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）11除去C粉中的CuO，可加入適量的稀H2SO

20、4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后過濾后取濾渣。12除去CaO中的CaCO3,可加熱混合固體（CaCO3=CaO+CO2）化學(xué)之最. v.1、未來最理想的燃料是 H2 。 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。 3、密度最小的氣體是 H2 。 4、相對(duì)原子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H25、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 ，PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。 11、地殼中含量最多的

21、元素是氧。 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素是碳。17、氧元素含量最大的化合物是雙氧水（H2O2）。. v.八 有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。 O2和O3的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)H(+1)(H2O)溶、揮 (HNO3)溶、揮 (HCl)溶 (H2SO4)溶、揮 (H2CO3)K(+1)溶(KOH)溶(KNO3)溶(