第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)：本章為高中必修模塊的開篇第一章，從實(shí)驗(yàn)入手，重點(diǎn)介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的安全事項(xiàng)、混合物的分離和提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，讓學(xué)生知道化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。另外，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的藥品都是可以稱量的，但分子、原子、離子等肉眼看不見的粒子是難以稱量的，為此，引入“物質(zhì)的量”這一基本物理量，可將一定數(shù)目的原子、離子或分子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來。物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個(gè)基本物理量之一，單位是摩爾。物質(zhì)的量及其由此導(dǎo)出的其它物理量如摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是中學(xué)化學(xué)的計(jì)算核心，也是進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的計(jì)算依據(jù)。第一節(jié)化

2、學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1樹立安全意識(shí)，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí) 2通過識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣3使學(xué)生樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究習(xí)慣教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：樹立實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)。難點(diǎn)：養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入在日常生活中，有關(guān)傷害的事件非常多，你知道哪些？哪些與化學(xué)有關(guān)？請你說出來與同學(xué)們共同交流，并加以預(yù)防。學(xué)生思考、討論。有一個(gè)學(xué)生回答，其他同學(xué)補(bǔ)充。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，尤其要注意實(shí)驗(yàn)安全，在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你學(xué)習(xí)了哪些實(shí)驗(yàn)安全問題？對(duì)你有什么啟示？教師應(yīng)及時(shí)肯定學(xué)生的成績，以激勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生回

3、顧、討論交流，讓一個(gè)學(xué)生回答，其他同學(xué)補(bǔ)充。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)投影有關(guān)一些典型的傷害實(shí)例和違規(guī)實(shí)驗(yàn)操作所發(fā)生的傷害。通過血的事實(shí)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)安全的重要性。學(xué)生觀看，感受頗深。歸納整理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的安全問題學(xué)生總結(jié)，交流，相互補(bǔ)充。思考交流思考交流要做到實(shí)驗(yàn)安全，你認(rèn)為應(yīng)注意哪些問題？學(xué)生思考、交流、整理，相互補(bǔ)充，達(dá)成共識(shí)。偶發(fā)事件的處理練一練1進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列說法正確的是（）A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即水洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C不慎將酒精灑到桌面上著火時(shí)，可用水將其撲滅D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水

4、，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸對(duì)于危險(xiǎn)品，都有特殊的標(biāo)志，你知道哪些？請說出來與同學(xué)們共享。對(duì)你有什么啟示？學(xué)生回答，相互補(bǔ)充，達(dá)成共識(shí)。練一練2以下是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)。裝運(yùn)乙醇的箱子上應(yīng)貼上的圖標(biāo)是（）缺圖A爆炸性B易燃性C有毒性 D腐蝕性板書第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)注意的問題遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則了解安全措施掌握正確的操作方法2常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志鞏固練習(xí)1下列做法正確的是（）A用手接觸藥品B用嘴吹熄酒精燈火焰C實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄D將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上2下列事故處理不正確的是（）A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)

5、，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救C眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗3使用酒精燈時(shí)，錯(cuò)誤的操作是（）A用火柴點(diǎn)燃酒精燈B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱D熄滅酒精燈火焰時(shí)，用燈帽蓋滅4下列基本操作正確的是（）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁5下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是（）A燒杯B燒瓶C蒸發(fā)皿D量筒6實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（

6、）A用水沖洗，再涂上硼酸溶液B用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗7實(shí)驗(yàn)時(shí)萬一碰倒了酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，這時(shí)最簡單、最好的撲滅方法是（）A用泡沫滅火器B用書本撲打C用水沖D用濕抹布撲滅8下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取9下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來，并與

7、空氣隔絕C酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅10已知2Na+O2Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A干冰滅火劑B黃沙C干粉(含NaHCO3)滅火劑D泡沫滅火劑11實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，怎樣檢驗(yàn)氫氣的純度？點(diǎn)燃前，為什么要檢驗(yàn)氫氣的純度？備課參考參考答案：練一練1AB 2B鞏固練習(xí)：1C2D3B4D5C6D7D8D9C10B11用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指，若無爆鳴聲，說明氫氣純凈；若氫氣不純，在點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)

8、生爆炸，故點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。(第2課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1初步學(xué)會(huì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)技能2能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，并能完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，主動(dòng)進(jìn)行交流3通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：粗鹽提純的操作步驟和注意事項(xiàng)、難點(diǎn)：SO42-的檢驗(yàn)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入你能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？學(xué)生思考、回答，相互補(bǔ)充。新知學(xué)習(xí)思考交流在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，請同學(xué)們結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，想一想：1粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)所用的儀器有哪些？2在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)注意哪些問題？3每步操作的目的是什么？4在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，幾次用到了玻璃棒，其作用

9、和目的是什么？學(xué)生思考、交流，正確把握此實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究教師巡回指導(dǎo)學(xué)生做粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反思你在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了哪些問題，是什么原因造成的？你的操作符合實(shí)驗(yàn)要求嗎？學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在的問題：1操作不熟練，液體外濺現(xiàn)象嚴(yán)重；2在溶解過程中，玻璃棒與燒杯碰撞嚴(yán)重；3在蒸發(fā)過程中，液體與固體的迸濺現(xiàn)象比較嚴(yán)重；4有些學(xué)生停止加熱過早，導(dǎo)致最后無法將溶液蒸干；有些學(xué)生停止加熱過晚，致使有固體迸濺現(xiàn)象。通過出現(xiàn)的問題，學(xué)生立即糾正，養(yǎng)成良好的習(xí)慣。思考交流你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？學(xué)生思考交流，探索檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們推測在提純后的鹽中含

10、有SO42-，你能否設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證此鹽中是否含有SO42-？學(xué)生討論交流，完成實(shí)驗(yàn)，并得出結(jié)論。思考交流如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？可參考相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。雜質(zhì)加入試劑反應(yīng)原理硫酸鹽MgCl2CaCl2在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？練一練：1實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）ABCD2某同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行過濾操

11、作，請將錯(cuò)誤之處加以糾正。缺圖（新學(xué)案P2圖）新知學(xué)習(xí)板書二混合物的分離和提純1過濾和蒸發(fā)粗鹽的提純所需儀器操作步驟注意事項(xiàng)使用玻璃棒的做用和目的2SO42-的檢驗(yàn)方法鞏固練習(xí)1在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（）A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱2某學(xué)生使用托盤天平稱食鹽時(shí)，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為（）A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g3將下列某物質(zhì)加入適量水中，無明顯熱效應(yīng)，則該

12、物質(zhì)是（）A固體氫氧化鈉B生石灰C氯化鈉D濃硫酸4下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法，不正確的是（）A粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，最后停止加熱C不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈D用試管夾夾持試管時(shí)，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部5實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時(shí)，都要用到的儀器是( )A燒杯B玻璃棒C蒸發(fā)皿D酒精燈6下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )A某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42C某溶液生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有

13、CO327在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的實(shí)驗(yàn)步驟有、。8過濾操作中如何做到“一貼、三靠”？這樣操作的目的是什么？9蒸發(fā)食鹽水的操作中，什么時(shí)候停止加熱？為什么這樣做？10實(shí)驗(yàn)室里如何提純含有少量CaCl2、MgSO4的固體食鹽？簡述實(shí)驗(yàn)步驟，并寫出除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式。備課參考參考答案：練一練：1B 2漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。鞏固練習(xí)：1D2C3C4C5B6C7溶解；過濾；蒸發(fā)。8“一貼”：折好的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，并用少量蒸餾水潤濕濾紙，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；倒入的過濾液液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。“三靠”：傾倒時(shí)，盛有過濾液

14、的燒杯嘴應(yīng)與玻璃棒相靠，使濾液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端應(yīng)與濾紙三層部分相靠，以防不慎劃破濾紙；漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，以使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下。這樣操作的目的是為了加快濾液流下，防止濾液外濺，保證過濾順利進(jìn)行。(第3課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，并能完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告和主動(dòng)進(jìn)行交流2樹立安全意識(shí)，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣3通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：蒸餾和萃取的原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟及注意事項(xiàng)難點(diǎn)：分液漏斗是否漏液的檢驗(yàn)方法教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，請同學(xué)們想一想，這種物質(zhì)的分離方法是利用了什么原理？對(duì)于液

15、態(tài)混合物，我們怎樣將其分離呢？你能想出一些辦法嗎？學(xué)生思考、討論交流。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究完成下面的表格：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液和幾滴稀硝酸。2在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按課本圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷凝水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的液體，用錐形瓶收集約10ml 100時(shí)的餾分，停止加熱。3取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。(得到的液體中含有Cl嗎？)寫出以上過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：思考交流思考交流1什么是蒸餾？利用的原理是什么？在蒸餾實(shí)驗(yàn)中用到了哪些實(shí)驗(yàn)儀器？2在冷

16、凝管中通入冷卻水時(shí)，應(yīng)怎樣通入冷凝水？3在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，在燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？4目前世界各國淡水缺乏已是不爭的事實(shí)，而海水相對(duì)充足，你認(rèn)為能用海水蒸餾得到淡水嗎？若能，你認(rèn)為這種方法能用于大規(guī)模海水淡化工程嗎？學(xué)生思考交流，達(dá)成共識(shí)。練一練：1：現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。實(shí)驗(yàn)探究用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。

17、用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜止。待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。1待液體分層后，你看到的現(xiàn)象有哪些？分液漏斗內(nèi)的兩層液體如何注入燒杯中？2這種分離物質(zhì)的方法利用的原理是什么？3什么是萃取？萃取的條件是什么？在萃取實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器是什么？4在用分液漏斗進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)前，你認(rèn)為應(yīng)該干什么？如何操作？練一練2：在分液漏斗里用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜止分層后，如果不知道哪一層是“水層”，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷。板書

18、2蒸餾和萃取蒸餾萃取所用儀器所用儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)報(bào)告鞏固練習(xí)1某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A蒸發(fā)B萃取C過濾D蒸餾2在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是（）A制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B在用系列實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣C用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團(tuán)棉花D在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純3有下

19、列儀器：燒杯；蒸發(fā)皿；平底燒瓶；試管；坩堝；錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（）ABCD4有下列儀器：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是（）ABCD5下列實(shí)驗(yàn)操作，不能用以分離提純物質(zhì)的是（ ）A萃取B稱量C蒸餾D結(jié)晶6下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（）A溶解過濾B結(jié)晶C蒸餾D萃取7下列操作中，完全正確的一組是（）用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶的液體

20、時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。ABCD8下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻D用酒精萃取碘水中的碘9分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是；分離固液混合物的常用的方法是；分離兩種溶

21、解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是；萃取的條件是。10某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；E旋開活塞，用燒杯接收下層液體；F從分液漏斗口倒出上層水溶液；G將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；H靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列各題：正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編

22、號(hào)字母填寫)：AG EF。上述E步驟的操作中應(yīng)注意：。上述G步驟的操作的目的是：。能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是。11如何用最簡單的實(shí)驗(yàn)方法，只用酚酞試液就能鑒別出濃度相同的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液。簡述其實(shí)驗(yàn)方法和步驟。12用下圖的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則硫酸由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。缺圖（新學(xué)案P6圖）回答下列問題：為什

23、么關(guān)閉彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降?這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前,怎樣檢查裝置的氣密性?備課參考參考答案：練一練：1蒸餾(分餾)；原因：(略)2取一支小試管，打開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之說明上層是水層。鞏固練習(xí)：1CD2B3B4C5B6B7A8D9蒸餾；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；某物質(zhì)在兩溶劑中的溶解度相差較大兩溶劑不互溶(分層)。10C、B、D、A、G、H、E、F使分液漏斗下端頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出。使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時(shí)漏斗里液體能順利流出。CCl4與水不互溶，且碘在CCl

24、4中比在水中的溶解度大得多。11各取少量三種未知液少許于試管中，分別滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液，另取少許余下的兩種未知液于試管中，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液紅色褪去的原溶液為鹽酸，余下的原溶液為食鹽溶液。12關(guān)閉彈簧夾時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，過一段時(shí)間(過一會(huì))，漏斗中與試管的液面差保持不變，說明裝置不漏氣(氣密性良好)。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)： 1使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位，能用于進(jìn)行簡單的化

25、學(xué)計(jì)算。2使學(xué)生知道引入物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3通過本部分的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力；調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)導(dǎo)入新課物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，同時(shí)又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。 （1）方程式2H2+O2

26、=2H2O系數(shù)的意義是什么？ （2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含有1.7億億個(gè)水分子，需要?dú)錃夥肿雍脱鯕夥肿痈鞫嗌賯€(gè)？ （3）在實(shí)驗(yàn)室中生成36克水,你如何實(shí)現(xiàn)?是數(shù)分子個(gè)數(shù)嗎?新知學(xué)習(xí)問題探究（1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個(gè)水分子的質(zhì)量呢？歸納整理 顯然，可用確定一個(gè)集體的辦法，確定一個(gè)水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。問題探究化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì) 量原子或分子個(gè)數(shù)(個(gè)) 體積0，101kPa20，101kPa20，202kPaFe5656g6.02×1023 7.2cm3 C12H22

27、O11342342 g6.02×1023 280cm3 H2O1818g6.02×1023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.02×1023 58.3 cm3 H222g6.02×1023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.02×1023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.02×1023 22.4L23.9L 11.2L 仔細(xì)觀察表1中左邊4欄的信息，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？歸納整理 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時(shí)，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.02×1023個(gè)。學(xué)習(xí)探究 指導(dǎo)學(xué)生閱

28、讀教材第11頁至12頁中部。閱讀，然后談?wù)勀銓?duì)下列名詞或數(shù)據(jù)的認(rèn)識(shí)，說說它們之間的關(guān)系是什么？“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.02×1023”歸納整理“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“6.02×1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。學(xué)習(xí)探究現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg 、時(shí)間、mol 、發(fā)光強(qiáng)度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對(duì)它們進(jìn)行分類，并指出各自的屬類？歸納整理 物質(zhì)的量、質(zhì)量、時(shí)間、發(fā)光強(qiáng)度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理

29、量的單位。kg 、mol 、m、cd為相應(yīng)單位的表示符號(hào)。實(shí)踐探究 下列表示不正確的是_ ，錯(cuò)在何處？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA個(gè)中子 0.3mol氫 1 摩爾H2O 1 mol鹽酸 1 mol鉛筆歸納整理 使用摩爾時(shí)必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)、整數(shù)。學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)閱讀教材12頁下半部分 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？歸納整理 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量是一個(gè)具有單位的物理量，要和質(zhì)量區(qū)分開。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量

30、(M)之間具有如下關(guān)系： 實(shí)踐應(yīng)用 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、物質(zhì)的量：2、阿伏加德羅常數(shù)：3摩爾質(zhì)量： 定義： 單位： 表達(dá)式：n=鞏固練習(xí)：1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列說法正確的是 （ ）A. H2的摩爾質(zhì)量是2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是18 g C.氧氣的摩爾質(zhì)量

31、是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 （ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 個(gè)Ba2+,含有 個(gè)OH；5molNa2SO4溶于水電離出Na 個(gè)；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molL1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na與H2O的個(gè)數(shù)比為1100。微粒數(shù)（ ）氫原子6.02×1023個(gè)水分子微粒數(shù)（ ）氧原

32、子物質(zhì)的量（ ）H物質(zhì)的量（ ）O1 mol H2O質(zhì)量（ ）H2O7請你在括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)臄?shù)字，完成這幅關(guān)系圖。849g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少?9在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，不同的同學(xué)用了不同的解法。解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為ag。或解法2：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 解法3：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？10血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176gmol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68

33、.2，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.82，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.08。請你嘗試寫出血清素的化學(xué)式。備課參考參考答案1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.46.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g9解法先求出硫元素的總質(zhì)量（以質(zhì)量為計(jì)算基礎(chǔ)），再比上一個(gè)硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量（以物質(zhì)的量為計(jì)算基礎(chǔ)），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個(gè)數(shù)解法根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解傾向于解法，簡潔易懂(此題可各抒己見)10.C10H12N2O說明：氣體

34、摩爾體積新課標(biāo)沒做重點(diǎn)要求，人教版放在了科學(xué)視野，有些版本按主要內(nèi)容處理第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)： 1使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。2通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。3通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)導(dǎo)入新課通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。 新知學(xué)習(xí)問題探究表1.

35、化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì) 量原子或分子個(gè)數(shù)(個(gè)) 體積0，101kPa20，101kPa20，202kPaFe5656g6.02×1023 7.2cm3 C12H22O11342342 g6.02×1023 280cm3 H2O1818g6.02×1023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.02×1023 58.3 cm3 H222g6.02×1023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.02×1023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.02×1023 22.4L23.9L

36、 11.2L 觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質(zhì)的體積有什么特點(diǎn)？溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體的體積有和影響？歸納整理（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體<液體<氣體（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。（3）壓強(qiáng)相等時(shí)氣體的體積隨溫度的升高而增大。（4）溫度相等時(shí)氣體的體積隨壓強(qiáng)的增大而減小。問題探究 表2。物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運(yùn)動(dòng) 宏觀性質(zhì)固 態(tài)微粒緊密排列,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng),不能自由移動(dòng)有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮液 態(tài)氣 態(tài)為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請你推測，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)

37、，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？歸納整理決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：物質(zhì)粒子的多少物質(zhì)粒于本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小學(xué)習(xí)探究閱讀教材1314看書后談?wù)勀銓?duì)氣體摩爾體積的理解板書設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積 (Vm)概念：(略)單位：L/mol表達(dá)式：n=鞏固練習(xí)：1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）A. 所

38、含原子數(shù)一定相等 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A.常溫常壓下，0.05 NA 個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個(gè)數(shù)比為1:1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L5.同溫同壓下，已知O2的密度為gL1，則NH3的密度為 （ ）A. g

39、L1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 6.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量7.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需要 O2的體積為（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g

40、某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A.22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molNH3 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦(He)，（3）4。C時(shí)9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的排列順序是 _。11.在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。備課參考參考答案：1AB 2.B 3.C 4

41、.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2)11.A4 4AH3=A4+6H2 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)： 1使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。 2培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。3調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算難點(diǎn)：有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進(jìn)行的計(jì)算教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)導(dǎo)入新課 在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度

42、的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。 39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？ 5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？新知學(xué)習(xí)問題探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容什么是物質(zhì)的量濃度?某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請寫出用nB 、V表示cB的式子。歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì))表達(dá)式：c(B) 單位：mol/L1(或mol·L

43、1)實(shí)踐應(yīng)用 1.將23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。歸納整理分析此題已知溶液的體積V250 L0.25  L，據(jù)(NaCl)= 還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來 算出NaCl的物質(zhì)的量。解：23.4 g NaCl的物質(zhì)的量為n(NaCl) 0.4 mol因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaCl) 1.6mol·L1答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6 m

44、ol·L1。實(shí)踐應(yīng)用2.配制500 mL，0.1 mol·L1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?歸納整理分析略解：依題意：n(NaOH)c(NaOH)·VNaOH(aq)0.1 mol·L1×0.5 L0.05 mol0.05 mol NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)n(NaOH)·M(NaOH)0.05 mol×40 g·mol12 g答：配制500 mL 0.1 m

45、ol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為2 g。練習(xí)1：配制500 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少 g?問題探究1.將342 gC12H22O11(蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量為342)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol·L1?2.從1 L 1 mol·L1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?整理歸納

46、1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的)問題探究 初中學(xué)過質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進(jìn)行稀釋呢？整理歸納 稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們可用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算： 板書c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)知識(shí)實(shí)踐 配制250 mL 1 mol·L1的HCl溶液，

47、需要12 mol·L1 HCl溶液的體積是多少?整理歸納分析本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算解：設(shè)配制250 mL(V1)·1 mol·L1(1)HCl溶液，需要12 mol·L1(2)HCl溶液的體積為V2c1·V1c2·V2V2= =0.021 L21 L答：配制250 mL 1 mol·L1的HCl溶液，需要12 mol·L1 HCl溶液21 mL。板書設(shè)計(jì)一、 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量濃度定義：表達(dá)式：c(B) 單位：mol/L1(或mol·L1)2 濃溶液的稀釋 c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀).鞏固練習(xí)： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300mL