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1、高中化學(xué)必修2第一章測試題一、 選擇題(包括28個小題,每小題2分;)1關(guān)于元素周期表的下列敘述,錯誤的是( )A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期C元素周期表中,總共有18個縱行,18個族D第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H),第VIIA族的元素又稱為鹵族元素2. 下列只含共價鍵的化合物是( ) AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( )A、制新農(nóng)藥 B、制半導(dǎo)體材料 C、制新醫(yī)用藥物 D、制高溫合金4、元素X的原子有3個
2、電子層,最外層有4個電子。這種元素位于周期表的 ( )A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族5在周期表中,第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是 ( )A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186已知某元素的原子序數(shù),則不能推出該元素原子的( )A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)7不屬于堿金屬元素的是 ( ) ALi BNa CK DA1 8元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是( )A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化 C元素的化合價呈周期性變化D元素的金屬性、
3、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有的三種原子:、,下列各項對三種原子均不同的是 ( )A核電荷數(shù) B中子數(shù) C電子層數(shù) D元素種類10下列物質(zhì)中,堿性最強的是( )ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 ( )AHF BHI CHBr DHCl12下列遞變情況中,正確的是 ( )ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi、P、S元素的最高正價依次降低 CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱13、下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是 ( )A隨著核電荷數(shù)增加,它們的密度逐漸減小B隨著核電荷數(shù)增加,單質(zhì)的熔點、沸點升高C隨
4、著核電荷數(shù)的增加,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大D隨著核電荷數(shù)增加,離子的氧化性逐漸增強14、下列微粒:質(zhì)子 中子 電子,在所有原子中均含有的微粒是 ( )A B C D15核外電子是有規(guī)律地進行排布的,它們分層排布在K、L、M、N、O層上,下列敘述正確的是 ( )AK層上容納的電子數(shù)只能是2個 BK層上容納的電子數(shù)可以超過2個CL層上最多只能容納8個電子 D最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個16據(jù)報導(dǎo)我國最近合成多種元素的新同位素,其中一種是(鉿),它的中子數(shù)是 A72
5、 B113 C185 D25717下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )A酸性:HClO4HBrO4HIO4 B堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性:PH3H2S HCl D非金屬性:FOS18下列物質(zhì)中酸性最強的是 ( )AHClO4 BH2SO4 C
6、H3PO4 DH2SiO319下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是( )ACBF CSDNe20下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 ( )AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時,A能從酸中置換出氫,而B不能21甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個,該元素的最高正化合
7、價為 ( ) A+5 B+6 C+7 D無最高正化合價23已知某粒子,則元素的電子數(shù)是( )AZ BA-Z CZ-n DZ+n 24運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是( )A鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比
8、HIO4的酸性強25有A、B、C、D四種金屬,投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣,將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強,則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是( )AABCD BDBAC CBACD DCABD26、某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 ( )A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( )AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價比Y大28 下列為
9、元素周期表中的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù), M的原子序數(shù)為37的是 二、填空題(包括29-34小題,共44分)29、(14分)填空題:(1)原子序數(shù)11-17的元素,自鈉到氯,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從 增加到 ,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次 ,核對外層電子的引力逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。(2)元素金屬性的強弱,可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的 程度,以及它的最高價氧化物的水化物的 強弱來判斷。元素非金屬性的強弱,可以從它的最高價氧化物的水化物的
10、強弱,或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來判斷。 (3)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化,這個規(guī)律叫做元素周期律。30、(4分)根據(jù)元素周期表填空:(1)主族序數(shù)等于_,周期序數(shù)等于_(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。(3)第IA族(除氫)被稱為堿金屬元素,第VIIA族被稱為_元素31、(5分)在原子序數(shù)118號元素中:(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。(3)原子半徑最小的元素是_。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。32、(3分)A元素原子M電子層上有7個電子,B元素與A元素
11、位于同一周期,B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)A、B兩元素形成化合物的名稱是 ,該化合物是 (“離子化合物”或“共價化合物”)。33、(9分)短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。(1)元素:A為_ B為_C為_D為_(2)D在周期表中的位置第 _周期,第_族;它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物:_(3)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,所得溶液顯_(“酸性”或“堿性”)14Si15P16S
12、17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸34、(5分)下表給出1417號元素的一些性質(zhì),請回答:(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 。(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 。(3)一定條件下,反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生?簡述理由。 35(4分)X、Y、Z是三種短周期的主族元素,原子序數(shù):Z>X>Y,其中Y原子的次外層電子數(shù)為2,X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A
13、難溶于水,Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強酸。由此推知:X是,Y是,Z是 ,A和B反應(yīng)的離子方程式是 。36. (4分)某元素X的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4,X在氣態(tài)氫化物中所占質(zhì)量分數(shù)約為94.12%,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X的氫化物的電子式為 ?;瘜W(xué)試題參考答案第卷(選擇題)題號1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第卷(非選擇題)29(1)1 7 減小 增大 減弱 增強 減弱 增強(2)難易 堿性 酸性 難易 穩(wěn)定性(3)周期性30(1)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)(2)VIII (3)鹵族31、 Na、F2、H、HF、Cl32、(1) (2)氯化鈉;離子化合物33、(1)A:C B:O C:Na D:S (2)三 VIA H2SO4(3) 2Na + 2H2O
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