硫及硫的化合物

1、第19講硫及硫的化合物考點1硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途考點解讀一.硫的存在及性質(zhì)1. 硫的存在：自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)，硫化物（入FeS2、CuFeS2）和硫酸鹽（如重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火山噴口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫。2. 硫單質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：硫（俗稱硫磺）為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫、彈性硫等?；瘜W(xué)性質(zhì)：硫的化合價位于中間價態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性性又有還原性性；S作為氧化劑時，是一種弱氧化劑，與變價金屬（如Fe、Cu）反應(yīng)時，生成的是低價金屬硫化物（如FeS、Cu

2、2S）。（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)： 2Na+S=Na 2S 2A1+3S = AI2S3Fe+S= FeS 2Cu + S= Cu2S（2 ）與非金屬反應(yīng)：點燃S+O2= SO2S+H2H2S （說明硫化氫不穩(wěn)定）（3） 與強氧化性酸的反應(yīng)：S+2H2SO4 （濃）= 2SO2 f +2HO（4）與強堿反應(yīng)：3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H 2O （用熱堿溶液清洗硫）典例導(dǎo)思【例1】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（） CuS FeSSO3 H2S FeCbA. B.C. D.全部解析：本題考查S、CI2氧化性的強弱及與變價金屬反應(yīng)時的產(chǎn)物，單質(zhì)之間的反應(yīng)點燃有：2Cu+

3、S一Cu2S,Fe+SFeS,S+O2SO2,H2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故不能由單質(zhì)直接化合生成。答案：BC考點自測1 .下列物質(zhì)都含有硫，其中硫兀素以游離態(tài)存在的是（）A .黑火藥B .硫鐵礦C.芒硝D .石膏2.實驗事實說明硫的非金屬性比氯弱，并用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋。（盡可能多地列舉）考點2硫的氧化物考點解讀一二氧化硫（一）物理性質(zhì)：S02是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，且易液化。（二）化學(xué)性質(zhì)：1具有酸性氧化物的通性 與 出0反應(yīng)：S02與水反應(yīng)生成 H2SO3，化學(xué)方程式為：SO2+H2OH2SO3 使指示劑變色：SO2能使石蕊試液變紅

4、色。 與堿反應(yīng)女口：與 NaOH 溶液反應(yīng)：當(dāng) NaOH 足量時：SO2+2NaOH =Na 2SO3+H2O;NaOH 不足量時：SO2+NaOH = NaHSO 3 與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)女口： 與生石灰反應(yīng)： SO2+CaO=CaSO3與 Na2SO3溶液的反應(yīng)：SO2+Na2SO3+H2O =2NaHSO32. 氧化性女口：將SO2通入到氫硫酸（H2S溶液）中：2H2S+SO2 =3SJ +2HO3. 還原性：SO2能被O2氧化為SO3,被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO 4、HNO 3等強氧化劑氧化而生成SO42-。女口： SO2+H2O2=H2SO4、SO2+

5、X2+2H2O=2HX+H 2SO4SO2 （X 為 Cl、Br、I） 能使酸性 KMnO 4 溶液的紫紅色褪去：2MnO4- +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42- +4H +4. 漂白性SO2+H2O+有色物質(zhì)化合不穩(wěn)定無色物質(zhì) 有色物質(zhì)注意：SO2不能漂白酸堿指示劑，如將 SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。而氧化類漂 白劑（如氯水、Na2O2等）能漂白酸堿指示劑。 SO2使溴水、KmnO4溶液褪色，是利用 SO2的還原性，不是漂白性。 若向品紅溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2和SO2，則二者不是 強強聯(lián)手”而是兩敗俱傷”，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H 2SO4，品紅

6、溶液不褪色。二.三氧化硫無色固體，熔點16.8C,易揮發(fā)；遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱，具有酸性氧化物的通性。女口： SO3+H2O=H2SO4、SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca（OH）2 =CaSO4+H 2O典例導(dǎo)思【例2】（2010惠州調(diào)研）下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）石蕊試液I h1 二 晶紅溶液 Hr hJh尸 bbc詡啲液 OHCI合 -1 nHud記 錄A象 現(xiàn) 無液 溶 色 無B色色 無無解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和液加入 Ba（NO3）2溶液中，SO2被NO3氧

7、化為SO4: S04一與 Ba2+ 形成 BaS04沉淀；d 試管中：SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O, Na2SO3與 BaCl2 反應(yīng)生成BaSO3沉淀。答案：B高溫【例3】強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3 + SO2 T+ SO3 T,若將此反應(yīng)生成的氣體通入 BaCl2溶液中，則析出 BaSO3沉淀 析出BaSO4沉淀 逸出SO3氣 體逸出SO2氣體（）A . B.C. D .解析：SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3 + H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出 SO2氣體，又由H2SO4+ BaCl2=BaSO4

8、 J+ 2HCI知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。答案：B考點自測1 . （2010皖南模擬）下列說法正確的是 （）A . SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B .可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D .少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀2 .如圖所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）.則下列有關(guān)說法正確的是（）A .藍色石蕊試紙先變紅后褪色B. NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C. 濕潤KI淀粉試紙未變藍，說明 I2的氧化性弱于SO2D .品紅試紙、沾有 KM

9、nO4溶液的濾紙均褪色，證明了 SO2的漂白性 考點3硫酸的性質(zhì)和SO42-、SO32-離子的檢驗考點解讀.濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較、歡.質(zhì)物質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4分子H+、SO42-、H2O顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體化學(xué)性質(zhì) 不揮發(fā)性（用于制揮發(fā)性酸）：微熱如：H2SO4（濃）+NaCI = NaHSO4+HCI f 強酸性：如: Ca3（PO4）2+3H2SO4（濃）=3CaSO4+2H 3PO4 吸水性：濃硫酸能吸附物質(zhì)中濕存的水分H2SO4（濃）+nH2O=H2SO4 nH2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑。 脫水性：濃H2S

10、O4將有機物里的氫、 氧元 素按原子個數(shù)2 : 1的比例脫去。女口： C12H22O11 濃 H2$O%12C+11H2O 強氧化性：冷的濃硫酸遇鐵、鋁等金屬產(chǎn) 生鈍化作用。但熱的濃硫酸具有很強的氧化 性，可將很多金屬、非金屬及一些還原性化 合物氧化。如：CU+2H2SO4（濃）= CUSO4+SO2 f +2HOC+2H2SO4（濃）= CO2f +2SOf +2HO 2HI+H 2SO4（濃）=1 2+SO2 1+2H2O具有酸的五個通性 跟酸堿指示劑作用 跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫 氣Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 f 跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CuO+2H+=Cu2+H2O 跟堿發(fā)

11、生中和反應(yīng)生成鹽和 水Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4 J +2HO 跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新 酸Na2CO3+H 2SO4=Na2SO4+CO2 f +HO二. SO42-、SO32-離子的檢驗1. SO42離子的檢驗值的注意的是，檢驗 SO42 -時會受到許多離子的干擾。 Ag+干擾，：先用鹽酸酸化能防止 Ag+干擾，因為Ag+ +CI-=AgCI J CO32-、SO32-、PO43-干擾：因為 BaCO3、BaSO3、Ba3（PO4）2也是白色沉淀，與 BaSO4 白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42-時，必須用鹽酸酸化（不能用HNO3酸化）。所用鋇鹽不能用

12、 Ba（NO3）2溶液，因為在酸性條件下，SO32-、HSO3-、SO?等會被溶液中的NO3-氧化為SO42-,從而得出錯誤的結(jié)論。為此，檢驗SO42-的正確操作為：被檢液加足量鹽酸取清液滴加Bad?溶液溶液有、無白色沉淀（判斷有、無SO42-）2. SO32離子的檢驗向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=SO2f +HO 或 SO32-+Ba2+=BaSO3、BaSO3+2H+=Ba2+SO2 f +HO 典例導(dǎo)思例 4】在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后， 觀察到的現(xiàn)象

13、不正確的是 (A 蘋果塊會干癟B 膽磯晶體表面有 白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出D pH試紙變紅解析： 濃硫酸具有吸水性，會吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽磯晶體、飽和硝酸鉀溶液均會失水，導(dǎo)致蘋果塊干癟、膽磯晶體表面有“白斑”、小試管內(nèi)有晶體析出濃硫酸具有脫水性會使 pH試紙?zhí)炕兒?答案： D【例5】(2010南京模擬)檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O4的下列操作中最合理的是 ()A .加入硝酸酸化的 Ba(NO 3)2B. 先加HNO3酸化，再加 Ba(NO 3)2溶液C. 先加鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液D .加入鹽酸酸化了的 BaCl2溶液解析：若加入HNO 3酸化

14、，so3也會被氧化生成SO2,無法說明原溶液中是否含有 so4, 因此應(yīng)先加入HCI酸化，將CO2、SO2、Ag +等排除，再加入 BaCl2溶液看是否有沉 淀產(chǎn)生.答案： C 考點自測1. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴 入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸， 充分振蕩后，仍有白色沉淀.對 此實驗下列敘述正確的是 ()A . Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B .加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是 BaSO4和BaSO3的混合物D .此實驗不能確定 Na2SO3是否部分被氧

15、化2 .對某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH；)分別進行如下實驗： 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； 加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）A . B廠 B . S02一C. H2SO3D . NH；考點4硫酸型酸雨的形成和防治考點解讀1. 酸雨的形成：正常的雨水由于溶解了 CO2, pH小于7、大于5.6，酸雨是PH小于5.6的雨水。酸雨 的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫

16、酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx （NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因為大氣中的 SO2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成 H2SO4,而NO被空氣中氧氣氧化為 NO2, NO2直接溶于水形成 HNO3,造成了雨水 pH值 降低，便形成了酸雨。2. 硫酸型酸雨的形成過程為： 化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的SO2,在光照、煙塵中的金屬氧化物的作用下，跟氧氣反應(yīng)生成SO3, SO3溶于雨水后形成硫酸。,催化劑-氣相反應(yīng)：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4； 空氣中的SO2遇雨水生成H2SO3, H2SO3被氧

17、化形成硫酸。SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。3. 酸雨的危害及防治：酸雨危害：使湖泊的水質(zhì)變酸， 導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤，使土壤貧瘠化； 長期酸雨浸蝕會造成森林大面積死亡；酸雨滲入地下可使地下水中的重金屬元素含量增加，飲用這樣的水會危害人體健康；加速建筑物和文物古跡的腐蝕和風(fēng)化過程。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。 因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生

18、石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2,這種方法稱為鈣基固硫”其反應(yīng)方程式為： SO2+CaO=CaSO3, 2CaSO3+O2=2CaSO4;也可采用煙氣脫硫技術(shù)， 用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca（OH） 2=CaSO3+H2O, SO2+CaCO3=CaSO3+CO2, 2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的 煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO,它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁磯土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO=S+CO 2。典例導(dǎo)思【例6】O2是常見的大氣污染物之一，下列措施

19、中能夠減少SO2排放量的是（） 用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣作燃料硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快 SO2的轉(zhuǎn)化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A .B .C.D .解析：中天然氣的成分是 CH4,所以用天然氣代替煤炭作民用燃料可以減少SO2的排放；中水煤氣的主要成分是CO、H2,干餾煤氣的主要成分是 CH4、H2、CO等，所以用水煤氣或干餾煤氣作燃料也可以減少SO2的排放；中硫酸廠使用催化劑加快反應(yīng)速率，并不能減少 SO2的排放；中將煤粉碎，能提高燃燒效率，但不能減少SO2的高溫排放；在煤中加入CaO，煤在燃燒過程中發(fā)生如下反應(yīng)

20、：CaO+ SO2=CaSO3、高溫2CaSO3+ O2=2CaSO4,可以減少SO2的排放；在硫酸工業(yè)中循環(huán)處理吸收塔中的 尾氣，可以提高SO2的利用率，減少SO2的排放.所以能夠減少SO2的排放的有, 即C項組合正確.答案：C考點自測1 .下列說法正確的是（）A . SO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物B. SO2具有較強還原性，故不能用濃H2SO4干燥C. 收集的酸雨在放置一段時間后pH會減小D. Cu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)均放出大量的熱2. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石

21、燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒真題評析【真題1】（09年廣東文基）SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）如圖裝置可用于收集選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性評析：A項體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能 生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項溶液變紅后不褪色并不能說明S

22、O2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復(fù) 原來的顏色，例如 SO2使品紅溶液褪色。答案：B【真題2】（07年山東理綜）氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A .在通入少量氯氣，-C（H -減小c（CIO ）B. 通入少量SO2，溶液的漂白性增強C. 加入少量固體 NaOH，定有 c（NaJ=c（C）+ c（ClO）D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動評析：在氯水中存在如下平衡：CI2+ H20=HCI + HCIO、H20 H + + OH、HCIO=H + + C

23、IOA中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多， 氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大 只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù) 相等，故存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CI-)+c(CIO-)，但是 c(H+)應(yīng)該大于 c(OH-)，故此等 式不成立，錯誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正

24、確。答案：D仿真訓(xùn)練一. 單選題：(本題共6小題，每小題4分，共24分；在給出的四個選項中，只有一個選 項符合題目要求，選對的得 4分，選錯或不答的得 0分)1. (09福建)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()十+O2 一八+F2O 比厶亠亠+NaO或HCI斗單質(zhì)一氧化物一 酸或堿鹽A.硅B.硫C.銅2. (2010南通模擬)區(qū)別SO2和CO2氣體可選用A .通入澄清石灰水中C.用帶火星的木條檢驗3.為了除去CO2氣體中混有的洗氣瓶干燥管A .B .4 (07廣東理基)某溶液中可能含有D. 鐵()B .通入品紅溶液中D .通入石蕊試液中SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是() 固

25、態(tài)生石灰 蘇打溶液小蘇打溶液C.D .SO42、CO32、c。為了檢驗其中是否含有 SO42，除BaCl2,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()D. NaNO3A. H2SO4B. HCIC. NaOH5. 下圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若 打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛 1 1JH? J9 S放的物質(zhì)是()A . H2S 和濃 H2SO4B . SO2 和 NaHCO3 溶液C. CI2 和 NaHCO3 溶液D. CI2和氯水6. ( 2009山東)下列推斷合理的是 ()A. 明磯KAI ( SO

26、4)2 12H2O:在水中能形成 AI(OH) 3膠體，可用作凈水劑B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C. 濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D. 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色.雙選題：(本題共2小題，每小題6分，共12分；在給出的四個選項中，有二個選項符合題目要求，選對給 6分，選對一個得 3分，選錯或不選的得 0分）7. 下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaS04的是（）A. 無色溶液旦也逸+白色沉淀B. Ba（ NO3）2溶液勺重用誌通入血SO*白色沉淀C. Fe（ N03）2溶液曲哼

27、| 3 皿翹. 白色沉淀D. 無色溶液容瀕.白色沉淀勺重桶誌白色沉淀& （ 07廣東）下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將S02通入酸性KMnO 4溶液中證明S02具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水 混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的 H2O2溶液，再向其中 1支加入少量 MnO2研究催化劑對H2O2分解速率 的影響三主觀題（本題共 4小題，共64分）9. （14分）某同學(xué)用如圖所示裝置探究 S02的性質(zhì)及其有關(guān)實驗.實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備S02氣體

28、，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別將S02氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題： 少量S02通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ，繼續(xù)通入過量S02氣體，現(xiàn)象是 _。 S02通入紫色KMn0 4溶液，現(xiàn)象是,其反應(yīng)的離子方程式為 。 過量S02慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 若C為雙氧水，則通入 S02后，請判斷所得溶液是什么 （填溶質(zhì)的化學(xué)式）,若該同學(xué)制備的S02氣體中混有C02氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有;要證明氣體中既有 S02又有C02,應(yīng)該選用的試劑依次為 10. （2010廣州調(diào)研）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比 C的相對分子 質(zhì)量大16, E是酸；當(dāng)X無論

29、是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ia t 血Lc 亠_d t e當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:(1)A 是,Y是,Z是。（2）當(dāng)X是強酸時，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式（3）當(dāng)X是強堿時，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式14. （2010湛江調(diào)研）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究 方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究四氯化嚟品紅 溶液澄淸石 灰水Cu片 A倉濃硫酸請回答下列問題：（1） D、E兩容器中CCI4的作用是。（2）加熱過程中，觀察到 A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)

30、的進行，底部有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是 ，分析可能的原因是 。（3） 對A容器中的濃H2SO4和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色， 但始終未 見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是 。設(shè)計實驗驗證你的猜想 。（4） 實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各容器中的SO2除盡，可采取的操作是 15.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),15.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。 請回答:用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答:-Cu-CuEABCE實驗中甲同學(xué)將 a g Cu片和12 mL 8 mol L一1的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反 應(yīng)

31、完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出 Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗實驗中甲同學(xué)將a g Cu片和12應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有疋量曰.mL 8 mol L一1的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決用品自選（實驗。裝置B的作用是貯存多余的氣體

32、。當(dāng) D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞 K，移去酒精燈，但由于 余熱的作用， A處仍有氣體產(chǎn)生，此時 B中現(xiàn)象是 。B中應(yīng)放置的液體（填字母）： 。A .飽和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水D.飽和NaHSO3溶液（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是 足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是。A . Fe 粉B. BaCl2溶液C. AgD. Na2CO3溶液（3）實驗中甲同學(xué)向 A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是 （填名稱），反應(yīng)方程式是 。參考答案考點自測：考點11. 解析：硫鐵礦

33、主要成分是 FeS2, C、芒硝、石膏都是硫酸鹽，只有黑火藥是硫、碳和硝 酸鉀的混合物。答案：A2. 答案：（1）硫與H2反應(yīng)比氯與 H2反應(yīng)難；（2）H2S不如HCI穩(wěn)定；（3）H2SO4的 酸性不如 HCIO4 的強；（4） H2S + CI2 = 2SJ +2HCI （5） S + Fe 亠FeS, 2Fe + 3CI2 亠 2FeCl3 （6） S原子和C原子的電子層數(shù)一樣，處于同一周期， S在左，CI在右，從 左向右，隨著核電荷數(shù)的增加， 原子核對核外電子的吸引力增強， 原子半徑減小，元素的非 金屬性增強。考點21. 解析：SO2中硫為+ 4價，具有較強的還原性.在酸性條件下SO2能

34、使KMnO4等氧化劑迅速被還原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，氣體過量沉淀消失；通常情況下 SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成 SO3,且是可逆反應(yīng)；SO2的水化物是 H2SO3, H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此SO2不能與CaCl2 溶液反應(yīng).答案：A2. 解析：濃硫酸進入注射器中與 Na2SO3晶體反應(yīng)：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + SO2f, SO2不能使石蕊試紙褪色，A項錯誤；SO2使品紅試紙褪色，是由于SO2的漂白性， SO2使KMnO4溶液褪色是由于 SO2的還原性，D項錯誤；SO2污染空氣，可用 N

35、aOH溶液 吸收，B項正確；SO2不與KI反應(yīng)，說明氧化性I2強于SO2, C項錯誤.答案：B考點31. 解析：硝酸具有強氧化性，能夠氧化 so3生成so4，由于硝酸是足量的，白色沉 淀則-BaSO4,而沒加入HNO 3前，得到的沉淀不一定是答案：D2. 解析：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有 H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色.加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變 藍的氣體，即有 NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有 NH4 加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶 液中含有Br .再加BaCl2溶液有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO4

36、 ,但可能是原溶液含有的，也可能是CI2氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定是否含有SO4 .答案：B考點41. 解析：A項，CO2不是大氣污染物；B項，SO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故 SO2可用濃 H2SO4來干燥；C項，酸雨中有H2SO3,會被氧化成H2SO4,溶液酸性增強，pH減?。籇嘰 CU與濃H2SO4在常溫下不反應(yīng)。答案：C2. 解析：A項引起溫室效應(yīng)，B項酸雨，C項光化學(xué)煙霧。答案：D仿真訓(xùn)練一.單選題：1.解析： S與02生成S02，再與H20生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3, B項 正確。A項，Si02不與水反應(yīng)，錯；C項中CuO, D項中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)

37、，故錯。 答案：B2. 解析：CO2和SO2有一些相似的性質(zhì)，如水溶液都顯酸性，都可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成難溶物，都不能助燃等；也有一些明顯的性質(zhì)差異，突出的是SO2具有漂白作用，具有較強的還原性等，而 CO2則不具備這些性質(zhì)，所以本題答案為B.答案：B3. 解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常溫下與固態(tài)生石灰不發(fā)生反應(yīng)；CO2可 與蘇打溶液反應(yīng)：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3,故不能用蘇打溶液除去 CO2中的SO2； 小蘇打溶液與 CO2不反應(yīng)，且CO2在其中的溶解度小，而 SO2對應(yīng)的H2SO3酸性比H2CO3 強，故可被小蘇打溶液吸收同時產(chǎn)生 CO2： 2N

38、aHCO3 + SO2=Na2SO3+ 2CO2+ H2O。小蘇 打溶液為液體試劑，故用洗氣瓶。答案：A4. 解析：因為BaCO3也是一種白色沉淀， 因此為了防止 CO32的干擾，還應(yīng)需要用稀 HCI , 觀察沉淀是否溶解。答案：B5解析：關(guān)閉活塞，將四個選項中的物質(zhì)代入驗證。A項中H2S和濃H2SO4反應(yīng)放出SO2；D項中的CI2通過氯水待飽和后會放出 Cl2, SO2和CI2均能使品紅溶液褪色，故 A、D兩項 不符合題目要求；打開活塞，C項中的CI2會使石蕊試液先變紅后褪色，石灰水不會變渾濁。只有B項符合題意。答案：B6. 解析：金剛石的組成元素是 C,C與O2在點燃的情況下發(fā)生反應(yīng)，故B

39、項錯誤；C項中濃H2SO4與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；D項，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和HBr,加熱不能恢復(fù)原色，故 D項錯誤。答案：A二. 雙選題7. 解析：先加稀HCI可排除CO32-、SO32-的干擾，加入稀鹽酸后無沉淀說明溶液中不存在Ag+等陽離子，再加入 BaCb生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO42-。答案：AD&解析：本題是一道實驗題。A選項中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化劑，說明SO2具有還原性。B選項中將CI2通入NaBr溶液中發(fā)生 CI2+ 2NaBr=2NaCI + Br2反 應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知CI2的氧化性大

40、于Br2。C中發(fā)生的反應(yīng)為 Cu +4HNO3=Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O、2NO2(g) N2O4；A H v 0, 升溫氣體顏色變深，降 溫氣體顏色變淺，D選項中H2O2溶液的濃度不同， 故不能單純判斷催化劑對分解速率的 影響。答案：BC三. 主觀題9.解析：(2)SO2 通入水中生成 H2SO3, H2SO3H + + HSO3 , HSO3H + SO盯，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色。 SO2通入紫色KMnO4溶液中，MnO4氧化SO2，自 身被還原為 Mn,所以顏色逐漸變淡或紫色消失。SO2通入澄清石灰水中，SO2 +Ca(OH)2=CaSO3 J+ H2O,過量時 SO2+ CaSO3+ H2O=Ca(HSO3)2。 SO2 具有還原性， H2O2具有氧化性，兩者反應(yīng)，SO2被氧化為+ 6價硫的化合物，應(yīng)為 H2SO4；若SO2氣體中 混有CO2,則產(chǎn)生雜質(zhì)的原