高中化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版高中化學(xué)選修4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)一、課標(biāo)分析通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及影響因素，并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義；初步體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的方法和價(jià)值，樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀。二、教材分析化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。本部分內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，并為學(xué)習(xí)選修模塊打下良好的基礎(chǔ)。三、學(xué)生分析溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉

2、及，學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率；但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)中應(yīng)從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手引出反應(yīng)速率的概念，并在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。對(duì)于難度較大的問(wèn)題教師務(wù)要善于搭建合適的臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級(jí)而上”，同時(shí)教學(xué)過(guò)程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能靈活運(yùn)用解決化學(xué)反應(yīng)速率中的實(shí)際問(wèn)題。2、過(guò)程與方法探究濃度、溫度、催化劑等對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響，并學(xué)會(huì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的

3、艱辛和喜悅，關(guān)注生活、生產(chǎn)實(shí)際，樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀，培養(yǎng)合作精神。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響六、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法七、教學(xué)用具多媒體投影、相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材等。八、教學(xué)課時(shí) 1課時(shí)九、教學(xué)過(guò)程問(wèn)一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？討論后小結(jié)決定因素是汽車的性能（如功率等），影響因素有天氣、路況、燃料質(zhì)量、司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)等。問(wèn) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？設(shè)置問(wèn)題情境 比較下列各組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、Mg + HCl(2mol/L) Al + HCl(2mol/L)2、Mg + HCl(3mol/L) Mg + HAc(3m

4、ol/L)3、硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒4、夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì)學(xué)生討論后小結(jié) 反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)也與外界條件有關(guān)。引入新課 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：外界條件（本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容）指出內(nèi)因是事物發(fā)展變化的根據(jù)，外因是事物發(fā)展變化的條件討論探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)比較反應(yīng)的快慢？小結(jié) 可以從以下現(xiàn)象來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：冒氣泡快慢；顏色變化快慢；固體量減少快慢；產(chǎn)生沉淀快慢；溫度變化快慢等。展示 食品包裝袋 問(wèn) 你能說(shuō)說(shuō)食品包裝袋上保質(zhì)期說(shuō)明有何特點(diǎn)？ 學(xué)生回答溫度越高，保質(zhì)期越短，溫度越低，保質(zhì)期越長(zhǎng)。問(wèn)你能設(shè)計(jì)

5、實(shí)驗(yàn)說(shuō)明其中道理嗎？探究 探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)25，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下表中 FeCl3化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O+O2現(xiàn) 象結(jié) 論熱水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。常 溫溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。小結(jié) （1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率越小。指出 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。探究 探究催化劑對(duì)同一濃度過(guò)氧化氫分解速率的影響，學(xué)生分組探

6、究實(shí)驗(yàn)26，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下表中?，F(xiàn) 象結(jié) 論加入MnO2立即有大量氣泡產(chǎn)生MnO22H2O2 2H2O+O2催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率加入FeCl3立即有大量氣泡產(chǎn)生FeCl32H2O2 2H2O+O2催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率不加其它試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，本反應(yīng)速率很小思考與交流 本實(shí)驗(yàn)中什么因素影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？學(xué)生回答 MnO2、FeCl3等催化劑能極大的加快雙氧水分解。思考與交流 1、你能說(shuō)出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響在生活中、生產(chǎn)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有什么例子和應(yīng)用嗎？2、催化劑有何神奇之處？學(xué)生回答 催化劑在生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中均有著廣泛應(yīng)用，如

7、“酒曲”釀酒工藝，生物體內(nèi)所有的化學(xué)反應(yīng)都由酶所催化，約有8085%的化工生產(chǎn)過(guò)程使用催化劑，在資源利用、能源開(kāi)發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域，催化劑也大有作為；實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。催化劑十分神奇，它能極大地加快反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，并且具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕Ｖ赋?催化劑的神秘面紗至今尚未完全揭開(kāi)，因此，催化劑的研究和應(yīng)用將是21世紀(jì)化學(xué)的一個(gè)極具魅力和應(yīng)用前景的重大主題，正期待著同學(xué)們?nèi)ソ鉀Q！小結(jié)（2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其它條件不變時(shí)，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。指出 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，叫正催化劑；有的催化

8、劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑；在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。探究 探究濃度對(duì)過(guò)氧化氫（在同一催化劑作用下）分解速率的影響，學(xué)生分組探究增加實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表中。 現(xiàn) 象結(jié) 論3mL 6%H2O2溶液加入3滴0.2mol/L CuCl2溶液產(chǎn)生氣泡的速率較快反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率大3mL 2%H2O2溶液加入3滴0.2mol/L CuCl2溶液產(chǎn)生氣泡的速率較慢反應(yīng)物濃度小，反應(yīng)速率小小結(jié) （3）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物速率減小。指出 對(duì)固體物質(zhì)或純液體來(lái)說(shuō)，濃度是常數(shù)，因此所

9、說(shuō)的反應(yīng)物的濃度變化是指氣體或溶液。問(wèn) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還沒(méi)有其他因素？設(shè)置問(wèn)題情境已知 為何工業(yè)合成氨，通常在21075107Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行，而不在常壓下進(jìn)行？學(xué)生回答 說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)速率有影響。問(wèn) 你知道壓強(qiáng)是如何影響的嗎？學(xué)生回答 增大壓強(qiáng)，合成氨反應(yīng)速率增大。小結(jié) （4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大氣體濃度，反應(yīng)速率增大，反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。思考與交流3、為何要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）學(xué)生回答低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)。思考與交流4、實(shí)驗(yàn)室常用約30%的硫

10、酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變少了（鋅還有余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)，原因是什么？學(xué)生回答增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率。 思考與交流5、實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？學(xué)生回答固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，可以提高反應(yīng)速率。小結(jié) （5）固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物固體表面積越大，反應(yīng)速率越大思考與交流 6、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？學(xué)生回答溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，這使反應(yīng)物分子或離子間直接

11、接觸的機(jī)會(huì)極大地增加，可以大大提高反應(yīng)速率。 小結(jié) （6）反應(yīng)物狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率的影響思考與交流 7.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有Cu等雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？學(xué)生回答用粗鋅好，因?yàn)榇咒\可形成原電池，可以加快反應(yīng)速率。小結(jié) （7）形成原電池可以加快反應(yīng)速率指出 其他因素：光、電磁波、超聲波、溶劑等都會(huì)影響反應(yīng)速率總結(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因溫度：溫度高，反應(yīng)速率大。催化劑：使用催化劑可以極大地加快反應(yīng)速率。濃度：濃度大，反應(yīng)速率大。壓強(qiáng)（氣體參加的反應(yīng)）：壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率大。固體的表面積：表面積大，反應(yīng)速率大。歌訣：要想反應(yīng)加快速，升溫加壓增濃度；催化增大接觸面，反應(yīng)快似騎赤兔。練習(xí) 1

12、、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（CD）、增大反應(yīng)物的量 、增大壓強(qiáng)、升高溫度 、使用正催化劑2、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)其中反應(yīng)速率最大的是（B）、1020ml3mol/L X溶液 、 2030ml2mol/L X溶液、2010ml4mol/L X溶液 、 1020ml2mol/L X溶液3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（B）、對(duì)該反應(yīng)體系加熱 、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸、滴加少量CuSO4溶液 、不用鐵片，改用鐵粉板書設(shè)計(jì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)。外因：溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等。溫度：溫度高，反應(yīng)速率大。催化劑：使用催化劑可以極大地加快反應(yīng)速率。濃度：濃度大，反應(yīng)速率大。壓強(qiáng)（氣體參加的反應(yīng)）：壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率大。固體的表面積：表面積大，反應(yīng)速率大。教學(xué)反思： 本設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想是由淺入深，從學(xué)生日常生活