二氧化碳水知識點總結

1、 知識點總結（2）- 二氧化碳、水一、要點掌握：二氧化碳：1、物理性質：無色無味的氣體，能溶于水（收集時，一般不可用排水法），相同條件下，密度比空氣大（收集時，可用向上排空氣法），固態(tài)的二氧化碳叫干冰，可做制冷劑、人工降雨等。2、化學性質： （1）不燃燒，不支持燃燒（可用于滅火） （2）能與水反應反應文字表達式：二氧化碳+水 碳酸 CO2 H2O H2CO3 現象：CO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅碳酸不穩(wěn)定，碳酸分解方程式：碳酸 水+ 二氧化碳 H2CO3 H2O CO2現象：紅色溶液變?yōu)樽仙?（3）與石灰水反應 反應文字表達式：氫氧化鈣+二氧化碳 碳酸鈣+水Ca(OH)2 CO2 CaC

2、O3 H2O現象：澄清的石灰水變渾濁（生成白色固體）。（常用于檢驗二氧化碳）3、二氧化碳的實驗室制法： （1）原料：大理石或石灰石（主要成分：碳酸鈣 ）和稀鹽酸(HCl) （2）原理（反應文字表達式）： 碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 （3）實驗裝置：固液不加熱型 見課本 （4）實驗操作：連接儀器裝置。檢查裝置的氣密性（向長頸漏斗中加水，使長頸漏斗的下端浸入液面以下，堵住導氣管，繼續(xù)向長頸漏斗加水，發(fā)現長頸漏斗中的液面不下降，說明裝置的氣密性良好）加藥品（從錐形瓶口裝大理石，從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。）收集氣體（向上排空氣法：因為相同

3、條件下二氧化碳的密度比空氣大）驗滿 （帶燃著的木條接近集氣瓶口，若木條熄滅，證明已滿。）（5）檢驗是否為CO2（通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳）（6）注意事項：長頸漏斗下端插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗逸出）錐形瓶中的導管應稍出膠塞（有利于氣體的導出）自然界中的水：1、水的組成(實驗及結論)（1）實驗裝置：見教材（2）現象：兩極都產生無色的氣體與電源正負極相連的電極上產生的氣體體積比約為1：2與是源正極相連的電極上產生的氣體能使帶火星的木條復燃（氧氣）與電源負極相連的電極上產生的氣體能燃燒產生淡藍色火焰（氫氣）（3）電解水的反應文字表達式： 氫氣燃燒的反應文字表達式：點燃通電 水 氫

4、氣+氧氣 氫氣+氧氣 水 H2O H2 O2 H2 O2 H2O（4）結論：水是由氫元素和氧元素組成（“氫氣和氧氣反應生成水”也可證明該結論）2、純水、硬水與軟水（1）純水：蒸餾水（閱讀教材P5457） 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。，井水、礦泉水、自來水多為硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。，雨水、雪水是軟水。（2）檢驗硬水與軟水的方法：取適量所檢驗的水放入試管（燒杯）中，加入少量肥皂水振蕩（攪拌），若出現大量泡沫無浮渣，則原水為軟水。若無泡沫生成大量浮渣，則原水為硬水。 （3）硬水轉化為軟水的方法：生活中用煮沸；實驗室中用蒸餾。 (4)水的凈化(常用的凈化方法、過濾操

5、作、蒸餾)凈化方法：沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾，它們對于除去不溶性雜質、可溶性雜質及降低水的硬度有作用,其中凈化程度最高的是：蒸餾。過濾操作：裝置圖教材P55（一貼兩低三靠的具體內容）：目的：把不溶于液體的固體和液體分離的操作       主要用到的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺。（若強調玻璃儀器，則不包括鐵架臺）。注意事項：一貼：濾紙要緊貼漏斗的內壁 兩低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，濾液中液面低于濾紙邊緣。 三靠：燒杯口要緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下 端要緊靠燒杯內壁（玻璃棒的作用：引流）。應用：粗鹽的提純（溶解，過濾

6、，蒸發(fā)）等蒸餾：裝置圖教材P57       目的：根據液體混合物的沸點不同進行的混合物的分離，屬于物理變化變化。    應用：石油的蒸餾；液態(tài)空氣的分離等（5）硬水的危害：長期飲用硬水對人體健康不利洗衣服時既浪費肥皂，又洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。鍋爐用水硬度大，不僅浪費燃料，還會使管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。（6）水資源：如何保護水資源節(jié)約用水，防止水體污染（水體污染的來源主要是工業(yè)、農業(yè)、生活）。如何節(jié)約用水：對污水凈化后二次利用，改變生活方式（刷牙是口杯節(jié)水；使用節(jié)水型馬桶；農業(yè)和園林澆灌

7、方式由漫灌改為噴灌和滴灌； 洗菜水澆花等）。附一：第一、二章主要概念1、 化學變化和物理變化： 化學變化：有新物質生成的變化 如：燃燒、食物腐敗、金屬生銹等 物理變化：沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變和三態(tài)轉變。物理變化和化學變化的本質區(qū)別是是否有新物質生成（判斷依據）2、 化學性質和物理性質：化學性質：物質在發(fā)生化學變化時表現出來的性質。如可燃性、氧化性等物理性質：物質不需要通過化學變化就能體現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、導電性、導熱性、硬度等等。3、 混合物和純凈物：混合物：有兩種或兩種以上物質混合而成。如空氣、海水、河水、礦泉水等純凈物：只含一種物質。如氧氣、二氧化碳、水（蒸餾水）、高錳酸鉀等4、 化合反應和分解反應：點燃點燃化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應。（“多變一”）Mg O2 MgOP O2 P2O5 如：磷 + 氧氣 五氧化二磷 鎂 + 氧氣 氧化鎂 加熱分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應。（“一變多”）KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 如：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣二氧化錳 酒精燈棉花試管H2O2 H2O O2 如：過氧化氫 水 + 氧氣5、 固固加熱型和固液不加熱型：固固加熱型：加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置。如圖： 如：用來制