鈉、鎂及其化合物一輪復(fù)習(xí)課件

1、第第1 1講鈉、鎂及其化合物講鈉、鎂及其化合物 1.了解金屬鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.從原子的核外電子排布，理解A 族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。3.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。4.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。5.記住 Na、K 等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。【考綱要求】【考綱要求】鈉、鎂及其鈉、鎂及其化合物化合物 考點(diǎn)五鎂及其化合物考點(diǎn)五鎂及其化合物 考點(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉 考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)1鈉的物理性質(zhì)顏色：色，有金屬光澤；密度：(H2O)

2、(Na)(煤油)；熔點(diǎn)：100 ；硬度：質(zhì)地，可以用小刀切割。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識(shí)梳理知識(shí)梳理I一、一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 銀白低于柔軟(2)化學(xué)性質(zhì)4NaO2=2Na2O2NaO2 = Na2O22Na2H2O=2NaOHH2銀白色銀白色淡黃淡黃游動(dòng)游動(dòng)“嘶嘶嘶嘶”的響聲的響聲紅紅暗暗黃黃(2)與水反應(yīng)與水反應(yīng)離子方程式：離子方程式： 與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 (3)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式：方程式： 。 2Na2H2O=2Na2OHH2產(chǎn)生氣體2Na2HCl=2NaClH2（3）鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液的反應(yīng)：先與

3、水反應(yīng)，再考慮先與水反應(yīng)，再考慮生成的堿是否與鹽反應(yīng)生成的堿是否與鹽反應(yīng)。不能與鹽直接發(fā)生置換。不能與鹽直接發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)。如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4與合并得：與合并得：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2(3)用途制取鈉的化合物；冶煉特殊金屬，如制鈦：；鈉鉀合金常溫下為態(tài)，用于；高壓鈉燈發(fā)出的射程遠(yuǎn)，用于照明。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終產(chǎn)物是什么？銀白色NaO2表面變暗Na2O H2ONaOH H2O潮解NaOH 濃 溶 液CO2Na2CO310H2

4、O風(fēng)化(Na2CO3)(白色晶體)(白色粉末)1下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是()A金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中B鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 NaH2O=NaOHH2C鈉的金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，故可用鈉與MgCl2溶液反應(yīng)制鎂D鈉與氧氣反應(yīng)只生成過(guò)氧化鈉課堂練習(xí)課堂練習(xí)二.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于變化， 屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲酒精燈灼燒無(wú)色蘸取待測(cè)物酒精燈灼燒觀察火焰顏色用鹽酸洗滌鉑絲酒精燈灼燒無(wú)色(3)常見元素的焰色鈉元素色；鉀元素色(透過(guò)觀察)；銅元素色。黃黃 紫紫 藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷

5、玻璃 綠綠 物理物理 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉 二、鈉的重要化合物二、鈉的重要化合物知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、漂白性考點(diǎn)一、Na2O2的性質(zhì)與有關(guān)計(jì)算酚酞溶液先變紅后褪色 Na2O2強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)(1)投入到投入到FeCl2溶液中溶液中，可將，可將Fe2氧化成氧化成Fe3，生成生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。(2)Na2O2投入到氫硫酸中投入到氫硫酸中，可將，可將H2S氧化成硫氧化成硫單質(zhì)，溶液變渾濁。單質(zhì)，溶液變渾濁。(3)Na2O2投入到投入到Na2SO3溶液中溶液中，可將，可將Na2SO3氧化成

6、氧化成Na2SO4。(4)Na2O2投入到品紅溶液中投入到品紅溶液中，因其有漂白性，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色?？墒蛊芳t溶液褪色。(5)Na2O2投入酚酞試液中投入酚酞試液中，溶液先變紅，后褪，溶液先變紅，后褪色。色。2過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的規(guī)律：反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2（1）Na2O2與 CO2、H2O 反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從氧化還原角度Na2O2與 H2O、CO2反應(yīng)均有 O2生成，在反應(yīng)中 Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol 的Na2O2不論與水還是與 C

7、O2反應(yīng)均生成1 mol 的O2，轉(zhuǎn)移 2 mol 的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol 的Na2O2不論與水還是與 CO2反應(yīng)均生成1 mol 的O2，消耗 2 mol 的 H2O 或 2 mol 的 CO2。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建走進(jìn)高考走進(jìn)高考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建3.某溶液中含有某溶液中含有HCO3 3、SO3 32 2- -、CO3 32 2- -、CH3COO 4種陰離子。向其中加入足量的種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變固體后，溶液中離子濃度基本保持不變

8、的是的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()A.CH3COO B.SO3 32 2C.CO3 32 2 D.HCO3 3 4.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入 0.1 mol 的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100 mL 水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建5、1 mol 過(guò)氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.

9、Na2O2NaOH Na2CO32.碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 (1).碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打CaCO3+CO32-+2H2O(2)Na2CO3、NaHCO3的用途(1)純堿(Na2CO3)在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)有著廣泛用途。(2)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。1 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向 NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO232H2O()(2012北京理綜，7D)(2)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O

10、 可用 HOH=H2O 表示()(2010大綱全國(guó)卷，6C)(3)向 Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅 CO23H2OHCO3OH()(2010北京理綜，10D)(4)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合 HCO3OH=CO2H2O()(2009廣東理基，32B)(5)向 Na2CO3溶液中加入過(guò)量 CH3COOH 溶液 CO232HCO2H2O()(2008上海，20C)深度思考深度思考走進(jìn)高考走進(jìn)高考走進(jìn)高考走進(jìn)高考探究高考探究高考明確考向明確考向碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比較比較(1)速率：速率：NaHCO3

11、與酸反應(yīng)放出與酸反應(yīng)放出CO2速率速率比比Na2CO3與與鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)速率快速率快原因分析：原因分析：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步即放出與鹽酸反應(yīng)一步即放出CO2氣體，故放出氣體速率較快。氣體，故放出氣體速率較快。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，第一步生成與鹽酸反應(yīng)時(shí)，第一步生成NaHCO3，此時(shí)，此時(shí)尚無(wú)氣體放出。尚無(wú)氣體放出。Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl第二步即是生成的第二步即是生成的NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成CO2。(2)耗酸量：耗酸量：等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3與與NaHCO3前者前者耗酸多，等物質(zhì)的量時(shí)前者耗酸多。耗酸多

12、，等物質(zhì)的量時(shí)前者耗酸多。(3)CO2的生成量：的生成量：等物質(zhì)的量時(shí)產(chǎn)生的等物質(zhì)的量時(shí)產(chǎn)生的CO2相等，等質(zhì)量時(shí)相等，等質(zhì)量時(shí)NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。3鑒別方法(1)熱穩(wěn)定性不同(加熱法)固體加熱Na2CO3無(wú)明顯變化NaHCO3放出無(wú)色的使澄清石灰水變渾濁的氣體(1)向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖的體積關(guān)系如圖1所示：所示：圖像特點(diǎn)：圖像特點(diǎn)：Oa段、段、ab段消耗鹽酸的體積相段消耗鹽酸的體積相等。等。反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Oa段段CO3 32 2H=HCO3 3ab段段HCO3 3H=H2OCO2 5.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像像(2)向向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸