仁愛九上專題目5第三單元化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案

1、單元3 化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解化學(xué)方程式的意義，了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。3.通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。4.認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。【教學(xué)重點(diǎn)】1.化學(xué)方程式的意義，書寫化學(xué)方程式要遵守的原則，正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。3.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。【教學(xué)難點(diǎn)】1.訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。2.認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是

2、統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)手段】通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。多媒體為輔【教學(xué)課時(shí)】 6課時(shí)第1課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、什么叫質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒的原因。3、化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化?！緦W(xué)習(xí)新知】【引入新課】同學(xué)們細(xì)心觀察我們身邊的生活就會(huì)發(fā)現(xiàn)許多化學(xué)變化,如：鐵生銹、木材燃燒、食物腐敗。大家還能舉出一些化學(xué)變化的例子嗎？化學(xué)變化如此重要，那么我們?nèi)绾魏啽?、快捷的表示化學(xué)反應(yīng)呢？【引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】： P131 “交流討論”【提出問題】：什么是化學(xué)方程式？一、化學(xué)方程式。【提出問題】：我們?nèi)绾魏?/p>

3、便的表示化學(xué)反應(yīng)的過程呢？【學(xué)生自學(xué)、討論】： “交流討論”【師生小結(jié)】：1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。【提出問題】依據(jù)化學(xué)方程式C+O2 CO2，(1)、能指出此反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件嗎？（2）、若由12份質(zhì)量的碳制得44份質(zhì)量的二氧化碳，需要多少氧氣反應(yīng)？（3）、結(jié)合問題(2)，你能得出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學(xué)式的相對分子量有什么聯(lián)系？（4）、你還可以看出什么？【分組討論（代表回答）】（1）、反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，條件是點(diǎn)燃。（2）、利用質(zhì)量守恒定律求出32份。（3）、各物質(zhì)的質(zhì)量比恰好為各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比。即：M（C）m（O2）m（C

4、O2）=123244（4）、一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子點(diǎn)燃生成一個(gè)二氧化碳分子，即：微粒個(gè)數(shù)比為111?！編熤v解】：我們討論的就是一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，現(xiàn)在我們一起歸納總結(jié)。2、化學(xué)方程式的意義。（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。（2）可以表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。（即相對分子量之比）（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。【提出問題】：如何讀下列化學(xué)方程式？ 點(diǎn)燃C+O2 CO2 點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O【講解】“+”讀“和、與、跟，”“ ”讀“生成”，等號上面標(biāo)明反應(yīng)條件。二、化學(xué)方程式的書寫原則。1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、必須遵守質(zhì)量守恒定律。三、化學(xué)方程式的書

5、寫步驟?！咎岢鰡栴}】：如何書寫化學(xué)方程式？【學(xué)生自學(xué)】：P132 “化學(xué)方程式的書寫方法”【師生小結(jié)】：化學(xué)方程式的書寫步驟可概括為：1-寫、2-配、3注、4標(biāo)。四、化學(xué)方程式正誤檢查的步驟.1、查寫；2、查配；3、查注；4、查標(biāo)?！緡L試練習(xí)題】1.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式的書寫違背了什么原則 點(diǎn)燃（1）Fe+O2 FeO2，違背了 ； 點(diǎn)燃（2）Fe+O2 Fe3O4，違背了 。2.配平下列化學(xué)方程式（1） C2H2 + O2 CO2 + H2O（2） CH3OH + O2 CO2 + H2O。3.寫出下列化學(xué)方程式（1）硫燃燒（2）水通電分解（3）氫氣還原氧化銅【板書設(shè)

6、計(jì)】單元3 化學(xué)方程式第1課時(shí)一、化學(xué)方程式。1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式的意義。（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。（2）可以表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。（即相對分子量之比）（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。二、化學(xué)方程式的書寫原則。1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；2、必須遵守質(zhì)量守恒定律。三、化學(xué)方程式的書寫步驟?；瘜W(xué)方程式的書寫步驟可概括為：1-寫、2-配、3注、4標(biāo)。四、化學(xué)方程式正誤檢查的步驟.1、查寫；2、查配；3、查注；4、查標(biāo)?！揪毩?xí)】 1、P133-134 “實(shí)踐應(yīng)用”、“聯(lián)系實(shí)際” 2、復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容。第2課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1

7、、化學(xué)方程式的概念、意義。2、化學(xué)方程式的書寫原則。3、化學(xué)方程式的書寫步驟。4、化學(xué)方程式的正誤檢查方法。【學(xué)習(xí)新知】五、化學(xué)方程式的配平方法。(一)、最小公倍數(shù)法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。（4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號（有時(shí)還要注“”和“”）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平

8、方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。練習(xí)：(二)、用奇數(shù)配偶數(shù)法用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。例2. 氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氧原子有3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前寫一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。寫上2后，左邊只有2個(gè)H原子，右邊有4個(gè)H原子，所以C2H2的系數(shù)應(yīng)為

9、2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：練習(xí)：C2H6O2H2OCO2C2H4O2H2OCO2【課外練習(xí)】：試卷“化學(xué)方程式的配平練習(xí)”1、2第3課時(shí)【練習(xí)鞏固】配平下列化學(xué)方程式。一定條件（1） C2H4 + O2 _CO2 + H2O （2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O高溫（4） KClO3 KCl+ O2（5） H2O+ C CO+ H2點(diǎn)燃（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2（7） H2S+ SO2 H2O+ S（8） H2S+ O2 H2O+ SO2（9）

10、 Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O（10） Na+ H2O_NaOH+_H2【學(xué)習(xí)新知】（三）、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣 H2OFeFe3O4H2 顯然，F(xiàn)e3O4里的3個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而Fe3O4里的4個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條

11、件并劃上等號（注：H2后面不要注上，因?yàn)楦邷叵?，反?yīng)物H2O呈氣體狀態(tài)）?！緡L試練習(xí)】：Fe2O3COFeCO2 Fe3O4COFeCO2【課外練習(xí)】（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O第4課時(shí)【鞏固練習(xí)】1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + C

12、O23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O4【學(xué)習(xí)新知】（四）、代數(shù)法配平其方法步驟如下：1、 將待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別設(shè)為a、b、c、d等未知數(shù)。2、另謀最復(fù)雜化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”

13、。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子種類和個(gè)數(shù)必須相等的原則，列出每種元素的原子個(gè)數(shù)與化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式又可聯(lián)立成一個(gè)待定方程組，解待定方程組，就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。4、將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。例：配平 Fe2O3+ CO Fe + CO2 分析：（1）、設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)：即aFe2O3 + bCO = cFe + d CO2（2）、在該反應(yīng)方程式中，最復(fù)雜的化學(xué)式是Fe2O3 ，令a=1. （3）、依據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)反應(yīng)前、后各元素原子個(gè)數(shù)必須相等，列出a

14、、b、c、d的關(guān)系式。對Fe原子有：2=c A；對O原子有：3 + b=2d B；對C原子有：b=d c。 （4）、由A、B、C聯(lián)列方程組，得： a=1 2=c 3 + b= 2d b= d解A-C的聯(lián)列方程組，可得下列關(guān)系： a=1 b=3 c=2 d=3 (5)、將a=1、 b=3、c=、d=3的值代入原化學(xué)方程式相應(yīng)的位置，即得配平的化學(xué)方程式為： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2（6）、別忘了檢驗(yàn)一下，化學(xué)方程式是否已配平。 需注意的是，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)的，必須去分母。 【嘗試練習(xí)】1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 +

15、H2O 【課后練習(xí)】1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O第5課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、什么是質(zhì)量守恒定律？2、書寫化學(xué)方程式的步驟是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】六、化學(xué)方程式的計(jì)算（一）、純物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)方程式中的計(jì)算。【提出問題】：化學(xué)方程式CaCO3 CaO+CO2的意義有哪些？【學(xué)生討論、思考】：（略）【師生點(diǎn)評】：1、表明了反應(yīng)物是碳酸鈣，生成物

16、是氧化鈣，反應(yīng)條件是高溫。2、微粒數(shù)目比是111.3、通過相對分子質(zhì)量，表示了碳酸鈣、氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量比為1005644。即CaCO3 CaO+CO2 100 56 44【提出問題】：工業(yè)上如果要生產(chǎn)2.8t生石灰，至少需要碳酸鈣多少噸？如何計(jì)算？生石灰和碳酸鈣是純凈物還是混合物？【學(xué)生思考討論】：（略）例1：【引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】：P135 例1【提出問題】：例1的解題過程是怎樣的？【學(xué)生思考】：（略）【師生點(diǎn)評】： 解題步驟：解：（1）、設(shè)未知數(shù) 解：設(shè)至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為X. （2）、正確寫出化學(xué)方程式 CaCO3 CaO+CO2 （3）、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 100 56 和已

17、知量、未知量 X 2.8t （4）、列出比例，求解 = X = 5.0t （5）、簡明地寫出答案 答：要生產(chǎn)2.8t生石灰，至少需要碳酸鈣5.0t?！咎岢鰡栴}】：同時(shí)可以得到二氧化碳多少噸？又如何讓計(jì)算？【學(xué)生嘗試】：（指名板演）【師生評價(jià)】：（略）例2：【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】：P121 例2【提出問題】：已知量和未知量各是什么？是純凈物還是混合物？【學(xué)生討論】：（略）【嘗試練習(xí)】：（略）【師生點(diǎn)評】：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量最多為X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 2.6g X 652 = 2.6g X X= 0.08g 答：最多能得到氫氣0.08克?！咎岢鰡栴}】：從上面例1、例2的學(xué)習(xí)

18、，你是否知道化學(xué)方程式的計(jì)算有何要領(lǐng)和關(guān)鍵？【學(xué)生討論】：（略）【師生點(diǎn)評】：化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；帶入純凈物的質(zhì)量計(jì)算?！菊n堂練習(xí)】： P136 “實(shí)踐應(yīng)用”【課外練習(xí)】： P36-137 1、2、3、4、5 第6課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、化學(xué)方程式的計(jì)算步驟是怎樣的？2、化學(xué)方程式的計(jì)算有何特點(diǎn)？【鞏固練習(xí)】 現(xiàn)有碳酸鈣85t，將其完全煅燒可生成二氧化碳多少噸？【學(xué)習(xí)新知】（二）、不純物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計(jì)算。例3 現(xiàn)有含碳酸鈣85%的石灰石100t，將該石灰石高溫煅燒可生成二氧化碳多少t?【提出問題】：將例3和上面的鞏固練習(xí)比一比，說一說它們的已知量有何不同？（提示：從純凈物和混合物方面考慮。）【學(xué)生討論】：（略）【師生點(diǎn)評】：鞏固練習(xí)中的已知量85t的碳酸鈣是純凈物的質(zhì)量，例3中的已知量100t的石灰石是混合物的質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】：能否將100t的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式計(jì)算？【學(xué)生思考討論】：（略）【師生點(diǎn)評】：應(yīng)為石