中考化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)和制法：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O54. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點(diǎn)燃 SO25. 碳在氧氣中燃燒：C+O2 點(diǎn)燃 CO2；2C+O2 點(diǎn)燃 2CO（碳不充分燃燒）6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO28. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O9. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物

2、制取氧氣： 2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 11. 加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2二、氫氣的性質(zhì)和制法：12. 氫氣的可燃性：2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O13. 氫氣的還原性：H2+CuO Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O14. 氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2O+C 高溫 H2+CO15. 鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2； Zn+2HCl = ZnCl2+H216. 鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2； Mg+2HCl = MgCl2+H217. 鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：F

3、e+H2SO4 = FeSO4+H2； Fe+2HCl = FeCl2+H218. 鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO43+3H2； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2三、碳的化學(xué)性質(zhì)：19. 碳的可燃性：C+O2 點(diǎn)燃 CO2 ； 2C+O2 點(diǎn)燃 2CO（碳不充分燃燒）20. 碳的還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2；3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2；C+CO2 高溫 2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3 22. 二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH2+CO2 = CaCO3+H2O2

4、3. 二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2 高溫 2CO24. 大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO225. 滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2五、一氧化碳的性質(zhì)：26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO227. 一氧化碳還原性：CO+CuO Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2六、碳酸鈣的性質(zhì)：28. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO229. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2七、鐵的性質(zhì)：30. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

5、點(diǎn)燃 Fe3O431. 鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2；Fe+2HCl = FeCl2+H232. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu八、其它的反應(yīng)：Cu2(OH2CO3 2CuO+H2O+CO2； 2H2O 通電 2H2+O2 ；2HgO 2Hg+O2； H2CO3 = H2O + CO2；特征的反應(yīng)一、7個(gè)分解反應(yīng)： Cu2(OH2CO3 2CuO+H2O+CO2； 2H2O 通電 2H2+O2 ； 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ； 2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 ； H2CO3 = H2O + CO

6、2； CaCO3 高溫 CaO + CO2； 2HgO 2Hg+O2二、3類置換反應(yīng)：金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2； Zn+2HCl = ZnCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H2； Mg+2HCl = MgCl2+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2； Fe+2HCl = FeCl2+H22Al+3H2SO4 = Al2(SO43+3H2； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu氫氣做還原劑：H2 + CuO Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O三、3種氧化還原反應(yīng)：氫氣做還

7、原劑： H2 + CuO Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O碳做還原劑： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2； 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2一氧化碳做還原劑：CO+CuO Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2四、兩種沉淀： Ca(OH2+CO2 = CaCO3+H2O 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH2+Na2SO4白色沉淀 藍(lán)色沉淀初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，

8、分子可分，原子不可分。4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16.

9、 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核

10、電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。23. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。26. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。27. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。28. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。29. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。30. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧

11、和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。35. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。38.

12、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。39. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。42. 用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。45. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。47. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。48

13、. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。49. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。50. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。52. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。53. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉

14、的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰54. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。55. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。56. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。57. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。58. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。59. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。60. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。61. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。62、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。63、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。